Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов - Синярев Г.Б.
Синярев Г.Б., Ватолин Н.А., Трусов Б.Г., Моисеев Г.К. Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов . Под редакцией Щепкин А.А. — М.: Наука, 1982. — 267 c.
Скачать (прямая ссылка): primenenevm1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 70 71 72 73 74 75 < 76 > 77 78 79 80 81 82 .. 103 >> Следующая

Извлечение ниобия в металл в количестве, превышающем 80%, возможно в интервале 3400-3700 К. Максимальное извлечение (~ 93%) - при 3500 К (рис. 6.24,я).
В этом интервале энергозатраты составляют 10700—11260 кДж/кг, при 3500 К - 10900 кДж/кг. Состав металлического раствора приведен ниже.
t9 K Nb Fe Si Ca С P
3400 97,02 2,54 3,1 . 1(T1 6,08 • 10"2 7,03 • Ю"2 6 ЛО"5
3700 98,79 9,1 .10"1 2,1 • 10"1 4.0 • Ю"2 4,7 • Ю"2 3 • 1(T6
Взаимодействие концентрата с метаном.Без учета образования растворов исследованы рабочие тела, в которых содержание CH4 изменялось от 10,7 до 26,7 мае. % [52].
В качестве ожидаемых компонентов равновесного состава системы рассматривались следующие вещества в конденсированном состоянии: Ca, CaO, CaC2, CaFe2O4, Ca2P2O7, Ca2SiO4, CaSiO3, Ca2Fe2O5, CaNb2O6, Ca3P2, Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe2P9Fe3C, Nb, NbO, NbO2, Nb2O5, NbC, Nb2C, Si, SiO2, SiC, CJ в газообразном: С, СО, CO2, CH4, CH2, CH, CH", CH + . CH3, C2H2, C2H, C2H4, Н, H2, H + , ОН, OH+ , H2O, Nb, NbO, NbO2, Si2C, SiC2, SiC, SiO2, SiO, Si, SiO + , Fe, FeO, Ca, Ca + , CaO, Р, P+ , P2, P4, PO, P4O6, P4O8, P4O10,02,0,03, O2 , O+ , O2, О", PH, PH2, PH3, PH4, е.
Определено, что при L = 22,5 и 2800-3600 К проходит наиболее полное восстановление ниобия (рис. 6.25). При больших содержаниях восстановителя ниобий связывается в монокарбид, при L < 22,5 исходный диниобат кальция недовосстанавливается. Из рис. 6.24 следует, что в конденсированной фазе до 1400 К возможно образование CaSiO3, до 1600 К - Fe2P, до 2100 К - углерода и CaO, до 2400 К - Fe3C и NbC, до 2700 К -Ca2 SiO4. Появление других конденсированных фаз возможно в следующих интервалах температур: CaC2 при 2000-2200 К, Nb2C при 2400-2800 К, Fe при 2300-2700 К, Ca2Nb2O7 при 2600-3000 К. Образование конденсированного ниобия следует ожидать при 2700-3600 К. Газовая фаза до 3300 К состоит главным образом из H2 и СО, выше 3300 К преобладающим компонентом является атомарный водород. Фосфор находится преимущественно в виде паров P2 (1600-3000 К) и P (выше 3200 К).
Тепловой эффект равновесного взаимодействия в температурном интерзале образования ниобия составляет ?T = 12720-20700 кДж/кг (см. рис. 625,6,10).
Эти результаты получены в предположении, что каждое конденсированное вещество образует отдельную фазу. Если учитывать образование растворов, то можно ожидать изменения температурных границ существования отдельных компонентов.
Для уточнения полученных данных проведены дополнительные расчеты при L = 22,5 с учетом возможности образования шлакового (SiO2, CaO5 FeO, Fe2O3, P2O5, NbO, NbO2, Nb2O5) и металлического растворов (Nb, Fe, С, Si, Ca, P). Основные результаты приведены на рис. 6.26-6.28. 178
N1 мол. доля W
0,8 0,6
0,2 О

N

J X
/
P1 МПа
W4
10
1800
2600
10
1800
P к с. 6.22. Взаимодействие концентрата с углеродом (L= 19,15)
а — конденсированные фазы: 1—4 — NbC, Nb2C, оксидный раствор, металлический раствор; б — газовая фаза: 1-13 - СО, CO2, P2, Ar, SiO, Ca, Fe, Р, Si, CaO, PO, NbO, Nb
Рис. 6.23. Состав оксидного раствора при взаимодействии концентрата с углеродом (L = 19,15)
Оксидный раствор: 1-5 — FeO, CaO, SiO2,Nb2O5
р,о<
AL к , мол. долл 1,0N
—і

1 6
/ S

J 8 J~7 \ to А і
2500
3400 T1К
N1 мол доля №
0,6 O1I
о

г


її* 4L
1800 2600 Т,К
1Z^ •5"


Vj
V4^
10
1O1 ^
W
-J <Л>
10 <s
10
mo T1 к
2600
то і к
w5
Рис. 6.24. Взаимодействие концентрата с углеродом (L = 19,15)
а: 1 — энергозатраты; 2—5 — распределение Nb в металлическом, оксидном раствора*, газовой и карбидной фазах; б — состав металлического раствора: 1—6 — Nb, Fe, Р, С, Si, Ca
В системе возможно образование четырех фаз: моно- и диниобиевых карбидов, оксидного и металлического растворов. Оксидный раствор может существовать до 2800 К. В его составе преимущественно содержатся CaOnSiO2.
Металлический раствор при температуре выше 2300 К содержит преимущественно ниобий и железо, небольшие количества фосфора, углерода, кальция и кремния. Ниже 2300 К ниобий в растворе отсутствует.
179
N, мол. доля 1,0
0,8 0,6 0,4 0,2
і
6 A
I I i I Л til 9
Й "'5 і
I' if \ І
1500 2200 2800 JWOT1 К
p. , Mf](L
10'
^__ ю А /-
/ >*

Л и -
Л о
20%
A
WOO 2200 2600 3WO Т, Л
Рис. 6.2S . Взаимодействие концентрата с CH4 (L = 22,5) без учета растворов
а — конденсированные вещества: 1 —12 — CaO, CaSiO3, Ca2SiO4, NbC, Nb2C, Nb, Ca2Nb2O,, CaC2; б - газовая фаза: 1-9 - СО, H2, Н, Ca, SiO1 Fe, Nb* не, Pj1 Р;10— Qf(T)
1,0
0,8
0,6
0,4-0,2
О
N,
W
0,8 0,6 0,4 0,2 О
мол. доля d
/
/


/ 1 4s \
1800 2200 2600 JOOOv, К мол доля
/
1 '—S

—-

1800
2600 Ы
Рис. 6.26. Взаимодействие концентрата с CH4 (i =22, 5)
а — конденсированные фазы: 1—4 — NbC, Nb2C, оксидный, металлический растворы; б — газовая фаза: 1-15 - СО, Si, SiO, Ca, CaO, Н, H2, H2O, Fe, Р, P2, PH, PO, NbO, NbO2
Предыдущая << 1 .. 70 71 72 73 74 75 < 76 > 77 78 79 80 81 82 .. 103 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.