Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов - Синярев Г.Б.
Синярев Г.Б., Ватолин Н.А., Трусов Б.Г., Моисеев Г.К. Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов . Под редакцией Щепкин А.А. — М.: Наука, 1982. — 267 c.
Скачать (прямая ссылка): primenenevm1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 62 63 64 65 66 67 < 68 > 69 70 71 72 73 74 .. 103 >> Следующая

158
ЛИТЕРАТУРА
I.Ватолин H.A., Моисеев Г.К. - Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1979, т. 15^ № 10, с. 1838-1843.
2. JANAF thermochemical tables. NSRDS - NBS 37. Wash.: Gov. print, off., 1971. 1144 p.
Ъ.Казенас E.K., Чижиков Д.М. Давление и состав пара над окислами химических элементов. M.: Наука, 1976. 342 с.
А.Верятин У.Д., Маишрев В.П., Рябцев Н.Г. и др. Термодинамические свойства неорганических веществ. M.: Атомиздат, 1965. 460 с.
5.Рузинов Л.П., Гуляницкий Б.С. Равновесные превращения металлургических реакций. M.: Металлургия, 1975. 416 с.
б.Мельвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. M.: Изд-во иностр. лит., 1962. Т. 2. 836 с.
I.Schick Н. Thermodynamics of certain refractory compounds. N.Y.; L.: Acad, press, 1966. 1390 p.
8.Техника высоких температур./Под ред. Кемпбелла И.Э. M.: Изд-во иностр. лит., 1959. 594 с.
Э.Куликов И.С. Термическая диссоциация соединений. M.: Металлургия, 1969. 574 с. ХО.Поляков А.Ю. - ЖФХ, 1946, т. 20, № 9, с. 1021-1028.
И.Wang К., Dreger L.H., Dadare V.V. et al. - J. Amer. Ceram. Soc, 1960, vol. 43, N 10, p. 509-512.
П.Моисеев Г.К., Ватолин H.A. - ДАН СССР, 1979, т. 246, с. 656-658.
ГЛАВА б
ПРОГНОЗИРОВАНИЕ И ОПТИМИЗАЦИЯ ПРОЦЕССОВ РАВНОВЕСНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Получение металлов и сплавов в большинстве случаев осуществляется в результате различных реакций восстановления оксидов, солей и минералов, и поэтому изучение процессов этого типа традиционно является одной из главных задач теоретической и прикладной металлургии. Из различных аспектов этой задачи рассмотрим только равновесные процессы.
Не претендуя на полноту оценки вкладов различных исследователей в развитие и применение термодинамического анализа в металлургии, можно отметить, что советские ученые много сделали в этом направлении. Большое значение имеют работы A.A. Байкова [1], который на основании изучения равновесия в системах оксид-восстановитель сформулировал принцип последовательности восстановления высших оксидов и превращения их в низшие. Последующее развитие и расширение сферы термодинамических расчетов в металлургии, а также усовершенствование и уточнение применяемых методик связано во многом с деятельностью О. Кубашевско-го, Э. Эванса, O.A. Есина, П.В. Гельда, Я.И. Герасимова, Г.И. Чуфарова, СИ. Ростовцева, В.П. Елютина, И.С. Куликова, Л.П. Рузинова, Б.С. Гуля-ницкого, В.А. Киреева [2-12] и многих других. Широкое применение термодинамических расчетов стало возможным также благодаря тому, что усилиями многих исследователей определены или рассчитаны термодинамические свойства большого количества веществ. Сведения о них представлены в [6,9,13—17] и других справочных изданиях, ссылки на которые даны в приложении 3.
Большинство термодинамических расчетов металлургических превращений, проводимых до последнего времени, сводилось к анализу зависимости
159
изменения свободной энергии (или константы равновесия) реакции от температуры либо к определению давлений газообразных компонентов реакции. Методики, применяемые для этих целей, как точные, так и приближенные, достаточно полно описаны [2, 5,7—9,13].
Общепринятым методом анализа возможности равновесного превращения является определение знака и величины AG0 (T) реакции. Считается, что при AG0 (T) < 0 прямая реакция проходит самопроизвольно; при AG0 (Г) > 0 проходит обратная реакция; AG0 (T) = 0 соответствует равновесию прямого и обратного взаимодействий. Для реакций восстановления температуру, при которой AG0 (T) = 0, называют термодинамической температурой начала взаимодействия восстанавливаемого вещества с восстановителем и обычно считают, что выше этой температуры рассматриваемые реакции возможны. Надо,однако, учитывать, что возможность реакции восстановления не дает достаточного основания полагать, что в реальных условиях реакция при этой температуре обязательно будет осуществляться с заметным выходом целевого продукта. Температуры, выше которых реальные процессы проходят с заметными скоростями (кинетические температуры начала взаимодействия), как правило, выше термодинамических температур начала взаимодействия [12].
Следует отметить, что только для реакций с участием конденсированных реагентов и продуктов реакции, не образующих растворов в каких-то других присутствующих в системе веществах, положительные значения AG0 (T) означают, что данная реакция невозможна. Для реакций с участием газов AG0 (T) > 0 только информирует о малой или меньшей вероятности процесса, но не о его невозможности. Эти вопросы подробно обсуждены в работах [5,11].
Проведение расчетов по определению изменения свободной энергии реакций дает полезную, но ограниченную информацию. Для выбора наиболее вероятной реакции приходится определять AG0 (T) всех возможных независимых реакций. Для сложных систем, содержащих несколько различных веществ, это длительный, трудоемкий и часто невозможный при "ручном" счете процесс. Но и для отдельных восстанавливаемых веществ после определения наиболее вероятной реакции восстановления по величине AG0 (T) остается открытым вопрос о равновесных концентрациях реагентов и продуктов равновесного восстановления.
Предыдущая << 1 .. 62 63 64 65 66 67 < 68 > 69 70 71 72 73 74 .. 103 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.