Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов - Синярев Г.Б.
Синярев Г.Б., Ватолин Н.А., Трусов Б.Г., Моисеев Г.К. Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов . Под редакцией Щепкин А.А. — М.: Наука, 1982. — 267 c.
Скачать (прямая ссылка): primenenevm1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 103 >> Следующая

-11022/7(2300-2600К), IgW(Ti3O5) = 10,06-43722/Т (2700-3600 К).
Поскольку содержание образующихся оксидов невелико, то для многих целей, по-видимому, можно считать конденсированную фазу моновариантной.
Образование основных компонентов газовой (TiO2, TiO, Ti) и конденсированной фаз для соответствующих температурных областей можно представить реакциями:
Переход конденсированной фазы в газовую завершается при 3600 К, АН = 430 кДж/моль, AT = 300° (величина АН уточнена по сравнению с приведенной в [41]).
Нагревание TiO2 (см. рис: 4.17). Экспериментальные данные [55] по р (TiO2) удовлетворительно согласуются с данными авторов, пор (TiO) расхождение несколько выше. Давления TiO2, TiO, O2, О, рассчитанные в [4] до 2020 К и экстраполированные к более высоким температурам, не находятся в соответствии с нашими данными.
В исходном TiO2 при 2200—2950 К образуется Ti4O7, концентрация которого возрастает с увеличением температуры и может быть рассчитана по уравнению IgW(Ti4O7) = 12,84-38742/Г.
При 2950 К переход рутила в Ti4O7 завершается. При 2950—3400 К количество Ti4O7 уменьшается в результате газовой диссоциации. При 3400 К происходит диссоциация с образованием Ti3O5 (к). В интервале 3400-3850 К, вплоть до перехода в газовую фазу, Ti3O5 (к) не изменяет
ТЮ(к) = ТЮ(г), 2200-3600 К,
2TiO(к) = TiO2 (г) + Ti (Г), 2200-3600 К, ЗТЮ(К) = Ti203(K) + Ti(г), 2300-2600 К, 5ТЮ(к) = Ti3O5 (к) +2Ті(г),2700-3600 К.
(4.31) (4.32) (4.33) (4.34)
104
2,9 3,3 JJ V f,5 ФЦ к
\;1 —
л
I-
V %
\ —Vs > \
\ K ___
S,3 3,7 4,6
ю*/т, K
Рис. 4.16. Давление некоторых компонентов над исходным TiO
1-5 -р(ТЮ2, TiO, Ti, O2, О); Ґ - 5* - то же по [4]; 6 - р(ТЮ) по [541
Рис. 17. Давление некоторых компонентов над исходным TiO2
.1-5 - A(TiO2, TiO, Ti, O2, О); 6 - P(TiO2 и TiO) по [55]; 7- 10 - р(ТЮ2, TiO, O2, О) по '[4J
4
3

"Xl/ ------- ¦

Л4/
J

2,9 3,3 3,7
юут, л

-2 -3

Л ч
JV
V X

а \
V \

W f,1 4,5 4,9
юУт, Л
Рис 4.18. Давление некоторых компонентов над исходным Ti4O7 1-5 - р(ТЮ2, TiO, Ti, O2, О)
Рис. 4.19. Давление некоторых компонентов над исходным Ti2O3
1-5 - р(ТЮ2, TiO, Ti, O2, О); б - P(TiO2) = р(ТЮ) по [54]; 7-70 - р(ТЮ2) = р(ТЮ), P(Ti, O2, О) по [4] 2
состава. Изломы на кривых рис. 4.17 соответствуют изменениям в составе конденсированных фаз. Образование основных компонентов фаз может
быть объяснено реализацией реакций
8TiO2 (к) = 2Ti4O7 (к) +O2, 2200-2950 К, (4.35)
3Ti4O7 (к) = 4Ti3O5 + О, 2950-3400 К, (4.36)
ТЮ(К) =ТЮ(Г), 2200-3400 К, (4.37)
Ti4O7 м = 3TiO2 (г) + ТЮ(г), 2200-3400 К, (4.38)
Ti3O5 (к) = 2TiO2 (r) + ТЮ(г), 3400-3850 К. (4.39)
Определены характеристики завершения превращений: TiO2-Ti4O7 (2950 К, АН = 218 кДж/моль Ti4O7), Ti4O7-Ti3O5 (3400 К, АН = = 151 к Дж/моль Ti3O5) иТі305 (ж) - газ (3850 К, АН = 1412 кДж/моль, ДГ~250°).
Нагревание Ti4O7 (см. рис. 4.18). Литературных данных о поведении Ti4O7 не обнаружено. В конденсированном оксиде при нагревании появляется Ti3O5. Его содержание возрастает до 3400 К, когда завершается лереход Ti4O7 в Ti3O5. Мольная доля последнего описывается уравнением Ig TV(Ti3O5) = 8,81-29950/7\ 2600-3400 К.
Образование основных компонентов фаз может быть объяснено реализацией реакций (4.36), (4.38), (4.39).
Определены характеристики завершения превращений: Ti4O7-Ti3O5 (T = 3400 К, АН = 126 кДж/моль Ti3O5); Ti3O5 (ж) - газ (T = 3950 К, AH= 1508 кДж/моль, Ar=250o).
Нагревание Ti2O3 (см. рис. 4.19). Экстраполяция экспериментальных зависимостей р (TiO2, TiO) [54] в область высоких температур показывает, что р(ТЮ) близки к данным авторов; для р (TiO2) расхождение несколько больше. Кроме р(Ті02, О), наши данные отличаются от рассчи-іанньїх в работе [4]. Различия могут быть объяснены разными исходными
сведениями для расчетов и тем, что в работе [4] не учтены возможности образования в конденсированной фазе других оксидов титана.
В конденсированном исходном оксиде происходят различные превращения. При 2400-2650 К возможно образование Ті305 (к), мольная доля которого возрастает с 10~5 до 1 ОТ3 и может быть описана уравнением IgAf (Ti3O5) = 8,02-28900/Г, 2400-2650 К. При 2700 К происходит разложение исходного Ti2O3 на Ti3O5(K) и TiO(к). При 2700—3400 К оба оксида присутствуют в сравнимых концентрациях,
Рис. 4.20. Давление некоторых компонентов над исходным Ti3O5
1-5*- р(ТЮ2, TiO, Ti, O2, 0);6, 7-р(ТЮ2) и р(ТЮ) по [ 56], экстраполяция; 8-12-P(TiO2, TiO, Ti, O2, О) по 14], экстраполяция
106
и количество ТЮ(К) с ростом температуры уменьшается за счет перехода в Ti3O5 (кч. Увеличение мольной доли Ti3O5, описывается уравнением IgW(Ti3O5) = 0,33-1760/Г, 2700-3400 К. При 3500 К диссоциация TiO (к> с выделением Ti3O5 (К) заканчивается, и далее конденсированная фаза до перехода в газовую состоит из Ti3O5.
Образование основных компонентов фаз можно объяснить прохожде-
нием реакций
2Ti2O3(K) = Ti3O2 (к) +ТЮ(г), 2400-2700 К, (4.40)
2Ti203(K) = Ti3O5 (к) +ТЮ(к), 2700К, (4.41)
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 103 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.