Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов - Синярев Г.Б.
Синярев Г.Б., Ватолин Н.А., Трусов Б.Г., Моисеев Г.К. Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов . Под редакцией Щепкин А.А. — М.: Наука, 1982. — 267 c.
Скачать (прямая ссылка): primenenevm1982.djvu
Предыдущая << 1 .. 33 34 35 36 37 38 < 39 > 40 41 42 43 44 45 .. 103 >> Следующая

Коэффициенты аппроксимирующих полиномов для приведенного изобарно-изотермического потенциала и температурные пределы должны задаваться вслед за именем массива (FK). Внутри него предполагается следующее последовательное расположение данных: Ттіп, Гтах, <рь
+Рг, • - • ,. • - Здесь Гтіп и Гтах - пределы аппроксимации; if — коэффициенты полинома, описывающего свойства вещества.
Всего вслед за идентификатором FK может быть задано до пяти полиномов, описывающих свойства рассматриваемого вещества в разных температурных пределах.
Пример. Термодинамические свойства CrO3 в конденсированном состоянии в интервале от 298 до 470 К описываются полиномом Ф* = = 252, 228 + 75,814 In х - 0,00439 х~2 + 1,4575 х'1 + 163,176 ху а в пределах 470-6000 К-полиномомФ* = 419,525 + 125,52 In х + 1,0046 дГ1. Подготовить соответствующие комплекты свойств на перфокартах, если дополнительно известна теплота образования А Я0 (298) = = -589525 Дж/моль и стандартная энтальпия Я (298) —Я (0) = = 12426 Дж/моль.
Результаты вывести на печать в единицах СИ и отперфорировать.
Необходимый набор данных имеет вид
<INSI <WRPUN>
XHM=K*CR03,DH=-589525,H298=12426, FK=298,470,252.228,75.814,-0.00439,1.4575, 163.176,0,0,470,6000,419.525,125.52,0, 1.0046,0,0,0.
89
В программе предусмотрена также возможность унификации термодинамических свойств, первоначально представленных в виде коэффициентов полинома, аппроксимирующего зависимость теплоемкости от температуры
Cp^a+bT + cT^+df1 +еТг.
Коэффициенты этого полинома и температурные пределы аппроксимации должны в этом случае задаваться с помощью идентификатора СРК. Вводимые значения располагаются за ним в следующем порядке: Tmin, ?max ,a, b, с, d, е, Тт\Пу TmdLX,a, b,... Всего может быть задано до пяти наборов, описывающих свойства одного индивидуального вещества в разных температурных пределах.
Аналогично заданию на аппроксимацию табличных данных по теплоемкости среди исходных данных обязательно должны присутствовать значения следующих переменных: DH — теплота образования вещества; Н298 - стандартная энтальпия; ХИМ - химическая формула; Т* - характерная температура: S* — энтропия при T=T*; Н* — энтальпия вещества при Т*.
Пример. Термодинамические свойства CoO (оксида кобальта) в конденсированном состоянии могут быть описаны следующими термохимическими величинами: ДЯ° (298) = -56760 кал/моль; Я(298)-Я(0) = = 2250 кал/моль; Гпл = 2078 К, А Япл = 12000 кал/моль. Теплоемкость оксида кобальта по справочным данным характеризуется уравнениями: Ср = 11,54 + 20,4 - Ю-3 Г+ 0,4 . 105 T"2 кал/(моль . К) при T= 298-2078К и Cp = 15,5 кал/(моль • К) при Т> 2078 К.
В качестве опорных значений термодинамических параметров рекомендуется выбрать величины энтропии и энтальпии при T = 298 К: Т* =298 К; Я*=Я(298)-Я(0) = 2250 кал/моль; 5* = 5°(298) = 12,5 кал/(моль - К).
Необходимо получить комплекты термодинамических свойств оксида кобальта на перфокартах. Выводной документ печатать в размерностях технической системы единиц.
Необходимый набор исходных данных имеет вид
<INTE <PRTE <WRPUN>
ХИМ=К*СООД)Н=-56760, Н298=2250,
ТПЛ=2078,НПЛ=12000,Т*=298,Н*=2250,
S*=12,5,CPK=298,2078,11.54,.0204,40000,
0,0,2078,6000,15.5,0,0,0,0;
Результаты, выводимые на печать при любом из перечисленных видов расчета (аппроксимации) имеют одинаковый формат. Пример выводных данных приведен на рисунке.
ЛИТЕРАТУРА
1. Годнее H.H. Вычисление термодинамических функций по молекулярным данным. М.:ГИТТЛ, 1956.420 с.
2. Смирнова H.A. Методы статистической термодинамики в физической химии. M.: Высшая школа, 1973. 480 с.
3. Хачкурузов ГА. Основы общей и химической термодинамики. M.: Высшая школа, 1979. 272 с.
90
4. Энергия разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону/Под ред. Кондратьева В.Н. M.: Наука, 1974. 352 с.
5. Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания: Справочник. В 2-х т./Под ред. Глушко В.П. M.: Изд-во AH СССР, 1962. Т. 1. 916 с.
6. Молекулярные постоянные неорганических соединений: Справочник/Под ред. Краснова К.С. Л.: Химия, 1979. 448 с.
7. Гурвич Л.В., Ртищева H П. Аналитическое представление табулированных значений термодинамических свойств газов. - ТВТ, 1965, т. 3, № 1, с. 33-46.
ГЛАВА 4
ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСНОГО НАГРЕВАНИЯ ОКСИДОВ И СОЕДИНЕНИЙ
При нагревании индивидуальных веществ возможны процессы сублимации, испарения, термической диссоциации. При повышенных температурах испарение (сублимация) и термическое разложение могут проходить одновременно. Сублимация и испарение характеризуются тем, что в газовую фаау переходят молекулы (атомы) зещества, одинаковые по составу с исходным конденсированным соединением (элементом). При термическом разложении образуются как газообразные, так и конденсированные компоненты, отчичные по соотношению элементов в соединении от состава исходного вещества. Основы теории термического разложения, испарения и сублимации предложены A.A. Байковым [1] ив последующем разработаны в ряде работ, з частности СТ. Ростовцевым, O.A. Есиным,П.В. Гель-дом, И.С. Куликовым [2- 6].
Предыдущая << 1 .. 33 34 35 36 37 38 < 39 > 40 41 42 43 44 45 .. 103 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.