Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Физика взрыва - Орленко Л.П.
Орленко Л.П. Физика взрыва. Под редакцией Орленко Л.П. — M.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. — 832 c.
ISBN 5-9221-0219-2
Скачать (прямая ссылка): orlfizvzr2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 46 47 48 49 50 51 < 52 > 53 54 55 56 57 58 .. 394 >> Следующая


ГПа Я
/
2
/ 3I / /\ 4

Ру»Рт 3
V,
-гг,7Г7>


0 2000 4000 Г,К

Рис. 5.9. (р — T) — диаграмма состояний ПВ и их компонентов [5.99]: / — ударная адиабата «холодного» BB; 2 — С (углерод, ро = 1,70 г/см3); 3 — H2O; 4 - CO2 (тв.); 5 — H2O (Ро = 0,60г/см3); 6 — N2(JK.); 7 — область, существенная для построения уравнения состояния ПВ и расчета параметров детонации

09

5.5. Уравнения состояния и изоэнтропы ПД

107

Таблица 5.5

Параметры потенциала (ехр-6) основных компонентов ПД, полученные с использованием различных моделей уравнения состояния


Зубаров, Телегин [22]
Chirat, Pittion [114]

Вещества
а
є/кв, К
г*,А
а
e/fcB, К
г*, А

N2
12
181
4,16
13
101,9
4,09

H2O
12
117
3,62
13
356,0
3,06

CO2
12
506
4,21
13
245,6
4,17

со
12
181
4,16
13
108,3
4,12

CH4
-
-
-
13
154,1
4,22

NH3
-
-
-
13
474,0
3,44

H2
12
68
4,13
11,1
36,0
3,43

O2
-
-
-
13
125,0
3,84

NO
-
-
-
13
112,9
3,97


Ree [112]
Викторов, Губин [126]

N2
13,5
117
4,11
12,3
100,6
4,25

H2O
13,5
135
3,37
-
-
-

CO2
13
245
4,17
13,4
247,2
4,26

СО
13
108
4,09
14
99,5
4,13

CH4
13,5
156
4,20
-
-
-

NH3
17
138
3,50
-
-
-

H2
13,5
30
3,00
-
-
-

O2
15
132
3,73
14,7
96,2
3,79

NO
12
105
3,90
13
182,9
3,70

весьма сложен из-за трудностей вычисления статистических сумм и неаддитивности потенциалов взаимодействия. Поэтому при определении уравнения состояния реальных ПД расчет обычно сочетается с экспериментальными данными и тестируется по параметрам детонации ВВ.

Широкое распространение в термодинамических расчетах детонации конденсированных BB получило полуэмпирическое уравнение состояния Беккера-Кистяков-ского-Вильсона (BKW), которое, согласно [5.92], имеет вид:

^ = I+ATeXPOJAT}, Х = ф^ = ^±^, (5.71)

где a,?,x,6 — подгоночные коэффициенты; Xi — мольная доля компоненты; кі — геометрические коволюмы (коволюмные факторы) газообразных компонентов ПД, определяемые с использованием экспериментальных адиабат Гюгонио индивидуальных веществ, или вычисляемые как объем, занимаемый молекулой, вращающейся вокруг своего центра масс.

Уравнение BKW1 согласно [5.92], получено введением потенциала отталкивания (5.63) в уравнение с вириальными коэффициентами (5.57) и заменой степенного ряда экспоненциальной зависимостью. При этом X = B (T) /vg,a второй вириальный коэффициент В (T) и А3/"/Т3/" или (если а = 3/п) В (T) « Аа/Та.

108

5. Теория детонационной волны.

Известны и другие виды уравнений состояния, например CS, PY, КНТ, JCZ и др., представленные в обзоре [5.110]. Рассмотрим их общий вид. Уравнение Карнахана-Старлинга (CS)

pvg _ \+у + у2-у3 _ В(T*)NАг*3

вт' (1-у? ' *~ v. ' (5-72)

гдеБ(П = ^(П-3/"(і + ^Р)3; T*=bf, г* = х(ЕЕХіх^У ;

E E XiXjCiJr3J ^ + ^

є* = ——--5-: гц - ' ' ; Єц — (єіЄі)1'2 ; в котором также использу-

j.*6 2

ется отталкивающий потенциал (5.63), причем Л = 0,88, п=12. Значения є» и г»

задаются для каждого компонента смеси, а значение A(T*) представляются в виде

ряда.

Модификация уравнения CS для модели жестких сфер имеет вид (5.72), но при этом

NAa3 v/Дтг Vc у = —-= —— ¦ —, (5.73)

6? 6 Vg

где V0 = --объем системы жестких сфер при плотнейшей упаковке.

Уравнение Перкуса-Йевика (PY) [5.110] :

pvg _l + z + z2 _7гг*3NA RT ~ (l-z)3 ' Z~G v.

^ i/з

где г* = А

/ V г*+г*

( E E XiXjTt3J , r'j = -L—L, А = 0.475.

Уравнение Кихара-Хикита-Танака (KHT) [5.110] :

pvg _ 1 + ах + Ьх2 + сх3 + dxA + ex5 _ х»А3^" 1

ет- W* ' '--V(P^V (5-75)

где а, Ь, с, d, е, f — коэффициенты; п = 9, А, — коволюмные факторы.

Описанные выше уравнения состояния (5.71)-(5.75) основаны на моделях, сочетающих свойства газов, жидкостей и кристаллических решеток (интерполяционные модели) с использованием простейших парных потенциалов (5.62) и (5.63).

Уравнение состояния Джекобса-Каупертвайта-Цвислера (JCZ) [5.111] базируется на модели молекулярной ячейки Леннарда-Джонса и результатах, полученных по методу Монте-Карло с использованием полуэкспоненциального потенциала взаимодействия:

t/(r) = yexp{-(l-^)}, (5.76)

соответствующего модели кристаллической решетки, применяемой при больших давлениях, а также вириального уравнения состояния — при малых давлениях.

5.5. Уравнения состояния и изоэнтропы ПД

109

Коэффициенты функций межмолекулярных потенциалов выбирают на основании данных о молекулярном рассеянии, сжимаемости и вязкости газа. Общий вид уравнения JCZ [5.111] и его модификаций:

S=GM4J + S^1 (5.77)

где Xi — мольная доля компонента; первое слагаемое характеризует термодинамическую систему преимущественно при низких давлениях (тепловая составляющая), а второе — при высоких (упругая составляющая давления). В развернутом виде уравнение JCZ громоздко и содержит несколько подгоночных параметров.
Предыдущая << 1 .. 46 47 48 49 50 51 < 52 > 53 54 55 56 57 58 .. 394 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.