Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 56 57 58 59 60 61 < 62 > 63 64 65 66 67 68 .. 87 >> Следующая

Четыреххлористый углерод CCU — бесцветная, легколеггучая жидкость с характерным запахом. Он может быть получен действием хлора на метан, но обычно в технике получается действием хлора на сероуглерод:
2CS2-f 6С12 = 2CCU + 2S2C12.
Температура замерзания четыреххлористого углерода — 23°; температура кипения 76,7°. Плотность при 0° 1,6325, при 20° 1,595 г/см3. Зависимость fro плотности от температуры выражается формулой:
8t= 1,63255 = 0,00191Н—6,9 • 10-V.
Вязкость четыреххлористого углерода при 0° 0.01349, при 20° 0,00991, при 50° 0,00655 пуаза. Упругость его пара при 20э равна 91 мм рт. ст.
Для температур ниже 20° упругость пара может быть вычислена по формуле:
lgp = 8,004--™-.
Теплоемкость твердого четыреххлористого углерода при ч—40° 0,201 кал/град, теплоемкость жидкого (0 — 30°) 0,1995 л/град, скрытая теплота плавления 4,16 кал/г; теплота испаре-ия 18,34 кал/г.
Четыреххлористый углерод смешивается с органическими рас-орителями. Сам растворяя жиры, смолы, лаки и т. п., он имически нейтрален и весьма стоек. Лишь с большим трудом ~о удается подвергнуть гидролизу. Четыреххлористый углерод Не горит; способен отщеплять хлор при действии металлов •лько при высокой температуре. Тетрахлорэтан. Известны два изомера тетрахлорэтана: симметричный четыреххлористый ацетилен СЬСН — CHCU и не-
141
140
симметричный четыреххлористый ацетилиден CUCCHsCl. Четыреххлористый ацетилен получается присоединением хлора к ацетилену. Он представляет собой жидкость с запахом хлороформа.
Температура замерзания — 43,8°; температура кипения 146,3°. Плотность при 20° 1,600 г J см3. Зависимость упругости его пара от температуры выражается формулой:
1 т ала 2075
lg/> = 7,84б--^.
Скрытая теплота испарения 55,1 кал/г. По химическим свойствам напоминает четыреххлористый углерод. Четыреххлористый ацетилиден — жидкость. Температура кипения 130,5°. Плотность 1,588 г/см3.
Пентахлорэтан СгНСЦ — жидкость. Температура замерзания—29,0°; температура кипения 162°. Плотность при 0° 1,709 г/см3 упругость пара пентахлорэтана при 70° равна 39 мм рт. ст. *
По химическим свойствам он напоминает четыреххлористый углерод.
Гексахлорэтаи С*С1в — белое илн с желтоватым оттенком кристаллическое вещество; возгоняется, одновременно плавясь при 185°. Плотность 2,091 г/см3. Теплоемкость 0,174 кал/град. Упругость пара при 60° равна 6 мм рт. ст.
Гексахлор бензол Cede—белое кристаллическое вещество. Температура плавления 226°; температура кипения 326°. Плотность расплавленного гексахлорбензола 1,569. Не растворим в воде; растворяется в спирте; водой не гидроли-зуется. Металлами, при высокой температуре, от гексахлорбензола отщепляется хлор.
Пентахлорбензол CeHGs — кристаллическое вещество Температура плавления 86°; температура кипения 277°. Плотность 1,84.
г. Свойства хлоридов-металлов. Хлористый цинк — белый зернистый порошок или же белая зернистая масса.. При конденсации паров хлористого цинка он образуется в виде кристаллических нгл. Характерной особенностью хлористого цинка является его сильная гигроскопичность. Хлористый цинк плавится при 365° и кипит при 732°. Плотность хлористого цинка (при 25°) 2,907. Теплоемкость 0,136 кал/град (при 60°).
Хлористый цинк чрезвычайно гигроскопичен, поэтому во влажном воздухе он расплывается. Однако его удается получить из водных растворов в безводной кристаллической форме. Выше 28° он образует только безводные кристаллы; ниже этой температуры он дает различные гидраты, но из сильно концентрированных растворов его можно получить безводным даже при .10°. Растворяясь в воде; хлористый цинк выделяет много тепла и образует жидкость, обнаруживающую вследствие частично протекающего гидролиза кислую реакцию. Растворимость хлористого цинка в воде при 10° составляет 73% и при 40° 82%. 142
Железо, как известно, образует два ряда солей: соли закиси, в которых железо двухвалентно, и соли окиси, в которых железо трехвалентно. Соответственно этому существуют два хлорида: FeCfe — хлористое железо и FeCls — хлорное железо. При нагревании порошкообразного железа с хлорсо-держащим компонентом образуются, повидимому, оба хлорида, но в большей степени FeCfe.
Хлористое, или двухлористое железо FeCfe — в безводном состоянии бесцветная масса с температурой плавления 674° Температура кипения хлористого железа 1023°.
Хлорное железо FeCls плавится в красную жидкость при 298° и кипит с частичным разложением при 316°; упругость пара> хлорного железа при 250° 40 мм\ рт. ст. Хлорное железо притягивает влагу из воздуха.
Безводный хлористый алюминий AlGs — белая кристаллическая масса. Плотность 2,44. Хлористый алюминий возгоняется при 181° и под давлением плавится при 192°. Упругость пара хлористого алюминия при 150° 108 мм рт. ст. Хлористый алюминий, растворяясь в воде» частично гидроли-эуется ею.
4. Снаряжение дымовых шашек
а. Принципы и схема снаряжения* Сырье. Устройство различных видов дымовых шашек описано ниже в гл. XI. Все они представляют собой оболочки или футляры, снаряженные тем или иным горючим дымовым составом. Различные дымовые шашки отличаются друг от друга конструкцией оболочки и рецептурой дымового состава. Независимо от различий между отдельными типами шашек технология их изготовления складывается из двух основных операций:
Предыдущая << 1 .. 56 57 58 59 60 61 < 62 > 63 64 65 66 67 68 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.