Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 54 55 56 57 58 59 < 60 > 61 62 63 64 65 66 .. 87 >> Следующая

Хлористый аммоний, или нашатырь, NH4CI —белое кристаллическое вещество, обладающее горькосоленым вкусом.
Плотность хлористого аммония при—75° 1,57, при +20° 1,531, при 25° 1,527.
Упругость паров «ад хлористым аммонием складывается из упругости недиссоциированного пар'а NH4CI и упругости газообразных хлористого водорода и аммиака.
Зависимость давления паров от температуры выражается формулой:
lg/7 = 9,77861 Ig Т——^.— 21,2171.
Пары хлористого аммония диссоциируют на аммиак и хлористый водород. Степень диссоциации при различных температурах дана в табл. 30.
Как видно из табл. 30 при обра- Таблица 30'
зовании дыма из хлористого аммония Степень диссоциации имеет место не только «химическая клористого аммония при возгонка» (т. е. диссоциация с после- Ручных температурах дующей ассоциацией), но и простая сублимация NH4CI.
Теплоемкость хлористого аммония 0,39 кал/град; показатель преломления 1,642. Молекулярная теплота испарения 39 ккал.
Хлористый аммоний легко растворяется в воде, в спирте — несколько труднее. Растворимость хлористого аммония в воде при 0° составляет 23%, при 20° 27% и" при 60° 36%.
При обычной температуре водный раствор NH4CI имеет нейтральную реакцию; при кипячении же он становится кислым по причине улетучивания образующегося вследствие очень слабого гидролиза аммиака.
Хлористый аммоний легко растворяется в жидком аммиаке с 'образованием соединения NH4CI. 3NHs с температурой плавления + 10,7°; это же соединение образуется при действии газообразного аммиака на NHiCl. При действии на NH4C1 серного ангидрида происходит присоединение последнего с образованием хлорсульфоната аммония NH4SO3CI и хлорпиросульфоната аммония NH4OS2O5CI. Хлористый аммоний реагирует со мно-
Температура в °С Диссоциированных паров NH4C1 в %
200 57
250 61
300 64
350 . 69
400 73.
137
30
гими основными окислами и щелочами, особенно при нагревании, выделяя при этом аммиак:
NH4C1 + NaOH = NaCl + НаО -f- NH8. Сульфат аммония (NH4)2S04 — белые ромбические кристаллы; плотность 1,769. При нагревании до 350° сульфат аммония отщепляет аммиак и переходит в бисульфат, плавясь при этом:
(NH4)2S04 NH4HS04 -f- NH3.
При более сильном нагревании (500°) бисульфат аммония разлагается на аммиак, серный ангидрид и воду, которые в холодном воздухе дают дым. Хорошее дымообразование происходит при нагревании сульфата аммония в смеси с хлористым натрием или калием в результате реакции:
(NH4\S04 + 2NaCl = Na2S04 + 2NH8 + 2HC1.
Нитрат аммония, называемый также аммиачной селитрой, NH4NO3 — бесцветная, гигроскопическая соль, обычно кристаллизующаяся в ромбической системе. Плотность 1,73. При 166° нитрат аммония плавятся, а при более высокой температуре разлагается. Теплоемкость его при 0° 0,397 кал/град, при 100° 0,428 кал/град. Термическое ¦ разложение нитрата аммония идет по нескольким направлениям:
I. NH4N03 = NH8-f HNOs;
II. NH4N08==N20-f-2H20.
К образованию дыма при нагревании нитрата аммония может привести только первая реакция, но так как такое направление разложения не преобладает, нитрат аммония является плохим дымообразователей.
3. Металлохлоридные системы
а. Получение дымов хлоридов металлов. Многие хлориды металлов, обладающие не слишком высокой температурой кипения, способны возгоняться с образованием дыма, при охлаждении паров в холодном воздухе. При этом не происходит разложения веществ, и дисперсная фаза полученного дыма первоначально идентична с возгоняемым хлоридом. Так ведут себя двухлористая медь, хлорное железо, хлористый алюминий, хлористый цинк, хлористый кадмий,, хлорная ртуть (сулема) и др. Частицы образуемого дыма, как уже указано, первоначально состоят из того же хлорида, однако многие из перечисленных хлоридов являются весьма гигроскопичными веществами. Поэтому, находясь во влажном воздухе, частицы тотчас же начинают притягивать влагу. С такими хлоридами, как ZnCfe и AlCls. это явление происходит особенно резко.
Таким образом, в конечном итоге дымовые частицы будут представлять собой продукты расплывания хлоридов, т. е. их гидраты или водные растворы гидратов. Это явление притягивания влаги увеличивает концентрацию дыма и, следовательно,
J38
увеличивает дымообразующую способность применяемого хлорида.
Однако указанные хлориды не находят употребления для дымообразования при помощи непосредственной возгонки. Это объясняется рядом обстоятельств. Во-первых, те хлориды, которые наиболее выгодны тем, что частицы полученного из них дыма притягивают влагу, очень трудно уберечь от влаги до возгонки. Расплывшиеся же хлориды во многих случаях очень трудно освободить от воды; во всяком случае на это должно потребоваться значительно большее количество тепла, чем для самой возгонки. Кроме того, во многих . случаях техническое получение безводного хлорида представляет значительные затруднения. Во-вторых, температура возгонки большинства металлических хлоридов все же очень высока и осуществить ее в обычной практике маскирующего дымообразования было бы затруднительно. В-третьих, непосредственное применение хлоридов металлов обходилось бы сравнительно дорого и т. д.
Предыдущая << 1 .. 54 55 56 57 58 59 < 60 > 61 62 63 64 65 66 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.