Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 48 49 50 51 52 53 < 54 > 55 56 57 58 59 60 .. 87 >> Следующая

Фосфор предназначается для снаряжения мин, артиллерийских снарядов и авиационных бомб.
Помимо этих способов применения белого фосфора были сделаны некоторые попытки применить для дымообразования красный фосфор и сульфиды фосфора, работа с которыми во
123
многих отношениях удобнее, чем с белым фосфором. Во многих случаях удобно также применение белого фосфора совместно с красным и с сульфидами фосфора.
В момент освобождения белого фосфора от оболочки он раздробляется, и поверхность его кусков « капель, образовавшихся в результате частичного плавления, соприкасается с воздухом. Еще до воспламенения незначительная часть фосфора может «спариться, и горение этой части будет уже происходить в газовой фазе. Вслед за воспламенением всей массы фосфора одновременно идут два процесса: горение на фазовой поверхности и испарение не успевающего сгореть фосфора о последующим воспламенением в газовой фазе. Горение в газовой фазе идет с образованием паров фосфорного ангидрида, при горении же на фазовой поверхности, помимо паров фосфорного ангидрида, образуются также и пары трехокиси фосфора (фосфористого ангидрида) и, как вторичного продукта, четырехокиси фосфора. Пары образовавшихся кислородных соединений фосфора пересыщают пространство, так как при естественных температурах упругости их паров очень малы (например, упругость паров фосфористого ангидрида при 30° составляет 3 мм рт. ст.). Пары фосфорного ангидрида частично, вследствие пересыщения, конденсируются, образуя частицы дыма, частично же вступают в реакцию с парами воды, находящимися в атмосфере, в результате чего в зависимости от влажности и температуры образуется метафосфорная или орто-фосфорная кислота:
Р40,о+2НаО = 4НРО,; Р4О10+6Н2О = 4Н8РО4. Пары образующихся метафосфорной или ортофосфорной кислот также пересыщают пространство, так как упругость их паров уже совершенно ничтожна. Результатом этого пересыщения является конденсация метафосфорной или ортофосфорной кислоты. Таким образом, конденсация приводит к образованию нескольких видов дымовых частиц: фосфорного ангидрида, трехокиси фосфора, четырехокиси <рос<рора и фосфорных кислот. Однако вместе с образованием этих частиц конденсируется из атмосферы и вода, которая реагирует с окислами фосфора, образуя ортофосфорную, метафосфорную и фосфористую кислоты.
Ввиду того что фосфор при сгорании используется почти целиком и при этом, присоединяя большие массы элементов атмосферы, образует устойчивый аэрозоль, его следует признать весьма эффективным дымообразователей. 1 вес. ч. фосфора, в худшем случае, дает при сгорании. 3 вес. ч. дисперсной фазы дыма. Такой высокий козфициент использования фосфора резко отличает его" от всех других дымообразователей и ставит его среди них на первое место.
б. Состав фосфорного дыма. В результате горения фосфора или его сульфидов и всех сопровождающих это горение -про-
цессов образуется дым, состоящий из кислот. Соотношение между этими кислотами не изучено, но следует предполагать, что дым состоит, главным образом, из ортофосфорной кислоты с примесью метафосфорной. В дальнейшем образовавшиеся капельки фосфорной кислоты вследствие гигроскопичности продолжают поглощать влагу из воздуха, и образуются частицы тумана, состоящего из раствора, находящегося в фазовом равновесии с водяными парами атмосферы. Равновесие между фазами образовавшейся аэрозольной системы наступает, повиди-мому, достаточно быстро. Конденсация воды практически не изменяет упругости водяного пара в атмосфере.
Состав дисперсной фазы тумана, состоящей из раствора исключительно ортофосфорной кислоты, можно определить, если известны температура и упругость водяного пара, так как упругость водяного пара, находящегося в равновесии с растворами ортофосфорной кислоты, известна. В табл. 26 приведены величины упругости водяного пара над растворами ортофосфорной кислоты.
Таблица 26
Упругость водяного пара над растворами ортофосфорной кислоты (мм рт. ст.)
% Н„Р04 Температура ° С
25 40 60
10 22.9 54,1 146
20 22,3 51,9 141 .
30 21,5 48,9 133,5
40 19,7 43,4 121
50 16,9 36,8 103
60 13.0 28,9 80,9
70 8,08 19,9 56,3
80 3,6 10,7 30,8
90 1,69 1,96 6,73
Частицы фосфорного тумана могут подвергаться испарению в случае понижения влажности атмосферы. Однако это испарение приводит к тому, что раствор фосфорной кислоты, образующий дисперсную фазу, становится крепче. Испарение при этом останавливается, так как упругость водяного пара над частицами уравнивается с влажностью атмосферы.
Содержание фосфорной кислоты в тумане можно также вычислить, воспользовавшись правилом Бабо и зная относительную влажность воздуха. Подобно тому как это имеет место для сернокислотного тумана, каждому значению относительной влажности воздуха будет соответствовать туман, содержащий определенное количество ортофосфорной кислоты. . Состав тумана ортофосфорной кислоты в зависимости от относительной влажности воздуха приведен в табл. 27.
в. Дымообразующая и маскирующая способности. Взаимодействие фосфора с кислородом воздуха и последующее погло-
Предыдущая << 1 .. 48 49 50 51 52 53 < 54 > 55 56 57 58 59 60 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.