Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 45 46 47 48 49 50 < 51 > 52 53 54 55 56 57 .. 87 >> Следующая

Таблица 25
Температура воспламенения различных модификаций фосфора
Мвдификацня Темпера-тура °С
50
Пурпуровый . . . 200
Рубиново-фноле-
346
490
личных модификаций фосфора сильно отличаются друг от друга (табл. 25).
Белый фосфор„ имеющий такую низкую температуру воспламенения, загорается на воздухе от трения (например, при разрезании или размалывании), от соприкосновения с теплыми телами и даже самопроизвольно, так как при лежании на воздухе он всегда нагревается с поверхности до 505 в результате выделения тепла при медленном окислении его паров кислородом. Поэтому белый ' фосфор весьма опасен в обращении и требует при работе и хранении изоляции от воздуха. Обычно белый фосфор хранят и производят все операции с ним под водой.
Белый фосфор в мелкораздробленном виде, например при выпадении его из сероуглеродного раствора, способш моментально загораться на воздухе. Белый фосфор интенсивно горит ярким желтым пламенем, образуя при избытке кислорода фосфорный ангидрид, при недостатке — фосфористый ангидрид в виде белого дыма. При горении белого фосфора развивается температура около 900°.
Красный фосфор горит спокойным, ярким пламенем с образованием тех же продуктов, также в виде дыма. Красный фосфор относительно безопасен в обращении.
116
117
Опасность белого фосфора усугубляется еще тем, что он, в отличие от красного, весьма ядовит: его доза в 0,1 г смертельна; вдыхание его паров вызывает некрозы. Фосфорные ожоги весьма болезненны.
С жидким кислородом фосфор не реагирует. В темноте белый фосфор оветится. Это происходит оттого, что выделяемые фосфором пары окисляются кислородом воздуха, выделяя свет. При медленном окислении фосфора во влажном воздухе образуется, главным образом, фосфористая кислота и, кроме того, фосфорноватистая.
Белый фосфор жадно соединяется с галоидами. В струе хлора он самопроизвольно загорается, образуя треххлористый фосфор. С бромом и иодом он реагирует, образуя РВгз и PJs. Белый фосфор реагирует энергично с серой с образованием сульфидов.
Белый фосфор реагирует со многими металлами, но на железо и его сплавы не действует.
Сильные окислители, например азотная и хромовая кислоты, гипохлориты, окисляют белый фосфор в фосфорную кислоту.
В теплых растворах едких щелочей белый .фосфор растворяется, выделяя фосфористый водород и образуя фосфорнова-тистокислый калий (или натрий)
Р4+ЗКОН + ЗНаО = РН3+ЗКН2РОа. •
Белый фосфор выделяет легко восстанавливающиеся металлы, как, например, золото, серебро, медь, свинец, из их солей, причем он одновременно отчасти вступает с ними в соединение (например, с медью он дает фосфористую медь).
Красный фосфор реагирует с галоидами и серой при более высокой температуре, чем белый. Он не осаждает металлов из растворов солей. Но азотная кислота легко окисляет его до фосфорной кислоты. При соприкосновении красного фосфора с бертолетовой солью и с другими ей подобными окислителями он легко воспламеняется.
Более энергично, чем обьжяовенный красный фосфор, реагирует яркокрасный фосфор Шенка. Как и белый фосфор, он растворяется в едких щелочах и осаждает медь из. раствора медного купороса. Однако подобно красному фосфору он безвреден.
е. Кислородные соединения фосфора. При горении белого и красного фосфора в воздухе или в кислороде образуется ряд окислов, основным среди которых является фосфорный ангидрид. Преобладание того или другого Окисла в продуктах горения зависит от условий горения, в первую очередь — от доступа кислорода: чем больше доступ кислорода, тем больше образуется высших окислов. Существование таких окислов, как РЮю, PiOe, Р40«, Р4О2 и соответствующих им кислот, совершенно несомненно. Но кроме этих соединений при горении и при медленном окислении наблюдается еще образование соединения
118
ч
фосфора с кислородом, природа которого еще окончательно не установлена.
При горении фосфора а открытом сосуде иа воздухе наблюдается образование наряду с обычными окислами желто-оранжевого вещества. Следует заметить, что никогда не удается - полностью сжечь фосфор в открытом сосуде, всегда остается оранжевое вещество, не растворимое вводе, спирте, эфире и сероуглероде. Только нагревая стенки сосуда до 700— 800°, удается сжечь и это вещество, которое, как показал ряд исследований, является низшим окислом фосфора, имеющим состав PiO. Эта недоокись фосфора оранжевого цвета при нагревании принимает красную окраску, что заставляло некоторых исследователей принимать ее за красный фосфор. .
При сжигании фосфора в медленном, токе воздуха образуется обычно фосфористый ангидрид Р«0« и недокись фосфора РЮ. Четырехокись фосфора Р4О8 образуется при нагревании фосфористого ангидрида и смеси его с1 фосфорным ангидридом. Поэтому четырехокись фосфора получается при горении боль-лпях количеств белого фосфора, когда при реакции развивается высокая температура.
Фосфорный ангидрид, или пятиокись фосфора, Р4О10 частично всегда образуется при горении фосфора; при горении фосфора в большом) избытке кислорода образуется исключительно фосфорный ангидрид.
Предыдущая << 1 .. 45 46 47 48 49 50 < 51 > 52 53 54 55 56 57 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.