Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 87 >> Следующая

Несколько сложнее обстоит дело с четыреххлористым титаном и хлорным оловом. Их пары реагируют о парами воды достаточно быстро, причем первоначально образуются гидраты. В присутствии аммиака TiCU и SnCU могут, наряду с этими гидратами, образовать и продукты присоединения TiCU • 4NHa .и SnCU • 2NHs или SnCU • 4NHa. При наступлении гидролиза гидрат-ных форм хлоридов титана и олова аммиак будет реагировать с выделяющимся в газовую фазу хлористым водородом, образуя дым хлористого аммония. Не исключена возможность также присоединения аммиака к гидратам. Таким образом, процесс дымообразования с аммиаком в этих двух случаях может быть довольно сложным.
Все дымы, полученные при содействии аммиака, отличаются безвредностью, отсутствием раздражающих свойств и не действуют на металлы.
Маскирующая способность хлорангидридов при совместном дымообразовании с аммиаком значительно повышается. В табл. 19 приводятся сравнительные значения суммарной кроющей способности хлорангидридов без аммиака и с аммиаком.
Таблица 19
Суммарная кроющая способность различных дымообразователей
Дымообразователь ТОП без аумиака • в м*\кг ТОП с аммиаком в м*/кг
TiCl4........... 435 680
SiCU........... 335 440
310 360
По Мюллеру, для невидимости голубой лампочки на расстоянии 5 м необходимо 45 мг/м3 TiCU, 100 мг/м3 SiCU и 300 мг/м3 SnCU. Совместно с аммиаком необходимо меньшее количество, а именно 30 мг/м3 TiCU, 18 мг/м3 SiCU и 50 мг/м3 SnCU. п?
ГЛАВА VIII
ФОСФОР, ЕГО РАСТВОРЫ И СОЕДИНЕНИЯ
Фосфор является единственным, имеющим практическое применение представителем группы веществ, дающих дым в результате взаимодействия с кислородом воздуха. Впервые фосфор был применен как дымообразователь англичанами у Лоос 25 сентября 1915 г. Фосфорные гранаты и мины служили для ослепления наблюдательных пунктов противника и деморализации живой силы; широкое применение имели дымовые фосфорные снаряды; кроме того, фосфор использовался в дымовых буях. В настоящее время фосфор применяется в дымовых снарядах, минах, авиационных бомбах и приборах. Описана специальная дымовая машина, в которой фосфор расплавляется горячим) паром, и в таком виде, выбрасывается в атмосферу. Для прикрытия переправы через Волгу под Сталинградом куски фосфора высыпались на железные листы. Для прекращения дымообразования горящий фосфор засыпался песком. Вследствие взаимодействия с кислородом и образования продуктов, реагирующих с влагой воздуха, фосфор обладает высокой дымообразующей способностью. По своим маскирующим свойствам фосфор занимает среди дымообразователей первое место.
Недостатком фосфора как дымообразователя является его воспламеняемость на воздухе. Это обстоятельство делает опасной работу с фосфором и не дает возможности применять его в дымовых шашках. Все шашки на основе фосфора горят пламенем.
Производство фосфора налажено достаточно хорошо. Сырье для него имеется в ряде стран в достаточном количестве. Производимый продукт может быть использован в мирной промышленности.
Помимо фосфора известное военно-химическое значение имеют его соединения с серой, из которых наиболее устойчивы пентасульфид P2S5 и сесквисульфид P.Sa. При нагревании на воздухе сульфиды фосфора сгорают и, таким образом, могут быть использованы для получения дыма.
1. Свойства фосфора
а. Аллотропические видоизменения. В свободном состоянии фосфор может существовать в различных аллотропических модификациях, из которых наиболее важны две: белый фосфор и красный фосфор. Белый или, вернее, бесцветный фосфор образуется всегда при непосредственной конденсации паров фосфора. Однако белый фосфор не представляет собой наиболее устойчивую форму этого элемента и при действии света, электрического разряда или при нагревании превращается в красный фосфор.
8 зак. 31*4. всйпер и лучннекнй. ИЗ
Красный фосфор не является однородным веществом. Он состоит из рубиново-фиолетового, 'пурпурового и черного фосфоров в различных соотношениях, образующих между собой твердый раствор. Известны также твердые растворы бесцветного и пурпурового фосфоров.
fcs~%800o в парообразном состоянии фосфор состоит из молекул Р4, выше 800° происходит расщепление на молекулы Рг.
б. Физические свойства белого фосфора. Белый фосфор (называемый также желтым и кристаллическим) — прозрачная, бесцветная или с желтоватым оттенком масса кристаллического строения. При комнатной и более высокой температурах довольно мягок (напоминает воск), на холоду же делается более хрупким. При нормальном давлении плавится при 44,3°,. при повышении давления температура плавления возрастает. Температура кипения 280,1°.
Плотность белого фосфора в твердом состоянии при 0° 1,8368 г/см3, при 13° 1,8272, при 20° 1,8233 и при 40° 1,8068 г/см3. Объемный козфициент расширения твердого фосфора 0,000375; линейный козфициент расширения в интервале температур от 0 до 40° 0,000125.
Плотность фосфора в жидком состоянии приведена в табл. 20:
Таблица 2(У
Плотность жидкого белого фосфора i
Температура в °С Плотность в г/ем3 Температура в °С Плотность г/см9 *
401 45 50 55 60 70 Зависимость пл выражается фор] 1,749 1,744 1,739 1.731 1,726 1,7198 отнооти жидко иулойг 8,= 1,783- 80 90 100 200 280 го фосфора о -0,000911 1,7111 1.6980 1,6949 1,6027 1,5287 1 т температуры
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.