Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 87 >> Следующая

Для совместного применения с аммиаком могут быть-использованы все жидкие вещества, дающие дым при реакции с влагой, хотя во время войны 1914—1918 гг. для этой цели использовались, главным образом, хлориды кремния, титана-и олова.
Принцип применения заключается в том, что производится-4 испарение дымообразователя, как обычно, и одновременно' производится выпуск из баллона газообразного аммиака, причем?* струя аммиака направляется так, чтобы она могла встретиться и перемешаться со струей паров дымообразователя. В некоторых случаях вместо выпуска газообразного аммиака может* распыляться водный аммиак.
Применение аммиака для совместного дымообразования вообще не является особенно удобным. При снаряжении при-' боров газообразным аммиаком всегда требуются толстсютенные' баллоны, которые значительно утяжеляют установки. Если же* применять водный аммиак, который не требует толстостенных баллонов, то необходимо возить большую массу воды (в кото-рей растворен аммиак), бесполезную для дымообразования, но утяжеляющую прибор, в конечном итоге, не меньше, чем толстостенный баллон. Естественно, что одновременно применение двух компонентов усложняет технику работы при дымопуске. Следует отметить, что при применении аммиака забивание распылителей, через которые выпускается дымообразователь, бывает особенно интенсивным. Однако, несмотря иа эти недостатки, аммиак все же найдет себе применение для дымообразования, так как при его содействии даже самые слабые дымообразователи дают весьма интенсивный дым.
б. Реакции с аммиаком в атмосфере. При применении в качестве дымообразователей олеума или растворов серного ангидрида в хлорангидридах пары серного ангидрида могут встретиться в атмосфере с аммиаком.
Пары серного ангидрида, попадая вместе с аммиаком в атмосферу, могут подвергнуться как гидратации, так и непосредственному взаимодействию с аммиаком: Последнее может происходить с образованием сульфамида и амидосульфоновой кислоты:
S03 + 2NH8 = S02 (NH2)2 + H20. S08 + NHs = HS08NH2.
по
Направление реакции по тому или другому пути будет зависеть от влажности атмосферы. Очевидно, что чем выше влажность, тем большее количество серного ангидрида успеет, до взаимодействия с аммиаком, прогидратироваться. Но и при средней и даже низкой влажности наиболее вероятной будет гидратация серного ангидрида с образованием серной кислоты и взаимодействием последней с аммиаком. И только при очень низкой влажности возможно образование сульфамида. Возможно также, чт<^..ары серного ангидрида подвергаются в атмосфере воздействию аммиака с образованием сульфаминовокислого аммония:
S03 + 2NHS = NH2SOaONH4.
Последний более устойчив к влаге, и потому его образование более вероятно, чем образование сульфамида.
Следовательно, образование дыма можно представить себе таким образом. Главная масса серного ангидрида образует серную кислоту, которая одновременно с конденсацией реагирует-с аммиаком. При этом, в зависимости от созданной концентрации аммиака, получается кислый или средний сернокислый' аммоний. Часть же серного ангидрида реагирует непосред--ственно о аммиаком, образуя сульфамияовокислый аммоний.
Следует отметить, что при реакции аммиака о сернокислотным туманом увеличение частичной концентрации аэрозоля не происходит. К тому же образуются продукты менее гигроскопичные, чем серная кислота. Поэтому применение аммиака вместе с серным ангидридом не представляет особых выгод», кроме лишь того, что дым, образующийся вместо сернокислотного тумана, 'совершенно безвреден и не действует на- металлы.
Обратным примером является хлористый сульфурил. Пары, его реагируют с влагой воздуха медленно, о аммиаком же очень быстро. Поэтому при применении хлористого сульфурила-совместно с аммиаком получается дым, дисперсная фаза которого может состоять из смеси хлористого аммония с сульфамидом, иминосульфамидом или трисульфимидом. И только при высокой влажности можно ожидать в дисперсной фазе присутствия сернокислого аммония, образовавшегося вследствие частично прошедшего гидролиза хлористого сульфурила. Таким образом, при применении хлористого сульфурила содействие аммиака является полезным.
Примером, отличным от двух предыдущих, является хлорсульфоновая кислота. Ее пары реагируют с влагой атмосферы нацело и достаточно быстро. В результате этой реакции образуется туман серной кислоты, хлористый же водород остается в газовой фазе. При одновременном же выпуске аммиака последний реагирует с газообразным хлористым водородом, образуя дым хлористого аммония. Таким образом, аммиак сильно увеличивает дымообразующий эффект путем использования половины продуктов реакции с влагой, самостоятельно не образующих дыма.

Из этих примеров видно, что применение аммиака целесообразно: 1) когда пары дымообразователя реагируют с аммиаком быстрее, чем с влагой, и 2) когда реакция с влагой, хотя бы в очень быстрая, приводит к образованию газообразных продуктов, способных реагировать с аммиаком с образованием дыма.
В войну 1914—1918 гг. совместно с аммиаком применялись хлориды кремния, титана и олова. Четыреххлористый кремний в этом отношении повторяет пример хлористого сульфурила. Пары его, реагируя довольно медленно с влагой атмосферы, способны моментально присоединять аммиак, образуя частицы состава SiCU • 6NHs. Помимо этого аммиак реагирует с хлористым водородом, успевшим образоваться вследствие медленно текущего гидролиза.
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.