Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 87 >> Следующая

107
• 106
Дымообразующая способность "четыреххлористого титана (при относительной влажности свыше 30%) растет с увеличением относительной влажности воздуха. Это вызывается более сильной конденсацией хлористого водорода и поглощением влаги частицами дыма. При малой относительной влажности (меньше 30%) наблюдается некоторое уменьшение дымообразующей способности TiCU, так как превращение TiCU-5rhQ в TiCls(OH) • 4Н.0 и т. п. связано с уменьшением веса дисперсной фазы.
Дымообразующая способность четыреххлористого титана уменьшается с понижением температуры вследствие понижения коэфициента использования дымообразователя.
Маскирующая способность четыреххлористого титана также зависит от относительной влажности воздуха. По Прентису, среднее значение ТОП четыреххлористого титана равно 435 м2/кг, т. е. для невидимости 25-ваттной лампы требуется TiCU 135 мг/м*.
Более точные данные по маскирующим свойствам TiCU и его дымообразующей способности приводятся в табл. 18.
Таблица 18
Маскирующая и дымообразующая способность TiCU
Отнссительная влажность в °/0 Маскирующая способность Дымообразующая способность
30 5 1.7
60 6 2
90 10 2,8
Дым, образующийся при применении четыреххлористого титана, ие ядовит, однако действует на металл.
Хлорное олово применяется с помощью тех же методов, что и четыреххлористый титан и четыреххлористый кремний. Образование дыма при введении хлорного олова в атмо-• сферу происходит 'вследствие взаимодействия его паров с парами воды. Дисперсная фаза образовавшегося дыма состоит нз твердых частиц гидратов ортооловянной кислоты и неполных хлорангидридов оловянной кислоты. Значительная часть хлористого водорода остается при этом в газовой фазе.
Маскирующая способность дыма, полученного из SnCU, невелика. По Прентису, ТОП хлорного олова равна 417 м*/кг и для невидимости 25-ваттной лампы на расстоянии 20 м нужно 120 мг/ле.
По Мюллеру, голубая лампочка не видима в дыме, полученном из SnCU, на расстоянии 5 м, если в 1 м3 воздуха вводят 300 мг хлорного олова.
Дым хлорного олова не ядовит.
Б. Аммиачные дымообразующие системы
а. Дымообразование при содействии аммиака. В основе способов применения описанных выше дымообразователей лежат химические реакции в газовой ореде, причем в качестве одного из реагирующих компонентов используются пары воды, находящиеся в атмосфере. Таким образом, здесь мы имеем дело с дымообразующей системой: дымообразователь + + вод av --v**
Помимо этих систем для получения дымов могут быть также использованы дымообразующие системы из двух веществ, каждое из которых порознь может и не быть дымообразователем в обычном смысле слова. Примером таких систем является система: хлористый вод ород + а ммиак. Как известно, в результате реакции между этими газами образуется белый дым хлористого аммония. Аммиак подобным же образом реагирует с парами других кислот, образуя дым соответствующих солей. Аммиак, реагирует также с образованием дыма с парами хлорангидридов и вообще веществ кислого характера.
Таким образом, все вещества, способные давать дым при реакции с влагой, дают дым, если в атмосфере вместо влаги находится аммиак.
Образование дыма при реакции дымообразователей данной группы с аммиаком идет во многих случаях более интенсивно, чем при реакции с парами воды. Это в первую очередь относится к веществам, слабо дымящим во влажном' воздухе, например, таким, как хлористый сульфурил, четыреххлористый кремний и т. п.
Следует отметить, что различные дымообразователи дают с аммиаком приблизительно одинаковый дымообразующий эффект.
В естественных условиях, применяя дымообразователь совместно с аммиаком, мы встретимся, конечно, не с двойной, а с тройной дымообразующей системой: дымообразователь-f-+ вода + аммиак. Очевидно, что, наряду с реакцией паров дымообразователя с аммиаком, будет происходить и гидролиз паров дымообразователя. Аммиак в этом случае может играть двойную роль.
С одной стороны, аммиак реагирует с парами дымообразователя, не успевшими прогидролизоваться, образуя при этом твердые продукты, конденсирующиеся в виде дыма. Этот процесс имеет важное значение для паров дымообразователей, медленно гидролизующихся (четыреххлористый кремний, хлористый сульфурил, и т. п.). С другой же стороны, аммиак способен реагировать с образованием дыма с хлористым водородом, образующимся при гидролизе паров дымообразователей и находящимся первоначально в газовой фазе. Этот процесс имеет значение, главным образом, для быстро гидролизующихся паров дымообразователей (хлорсульфоновая кислота, четыреххлористый титан).
108
109
Роль аммиака не ограничивается только взаимодействием) о парами, дымообразователей и хлористым водородом. Аммиак во многих случаях способен также .реагировать о частицами, дисперсной фазы, образовавшимися при гидролизе паров дымо-* образователей.
Дымообразующие системы типа дымообразователь — вода-— аммиак, могут быть осуществлены путем пуска одновременно с испарением дымообразователя газообразного аммиака или же' распыления водного аммиака. Схемы процессов, протекающих в атмосфере, здесь в основном одинаковы.
Предыдущая << 1 .. 41 42 43 44 45 46 < 47 > 48 49 50 51 52 53 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.