Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 87 >> Следующая

Плотность при 0° 2,2759, при 20° 2,226 г/см3. Зависимость плотности от температуры выражается формулой:
8, = 2,2744 — 0,002611+ 1,05 - 10-6г2 —1,15 • Ю-8/3.
Вязкость при 15° равна 0,01011 пуаза. Вязкость может быть вычислена по формуле:
_ 0.000439 4 V — 0.4027 '
-7 Зак. 31*1. Вейцер ж Лутанский. 97
где v — удельный объем. Козфициент расширения SnCU 0,0013. Упругость пара SnCU при 20° равна 18,58 мм рт. ст., при —10° 2,73 мм рт. ст.; при 0° 5,53 мм рт. ст., при 10° 10,33 мм рт. ct.;i при 30° 31,3 мм рт. ст. Максимальная концентрация: SnCU при 20° 265 мг/л; плотность пара по воздуху 9,3.
Теплоемкость кристаллического SnCU при 50° 0,126; теплоемкость жидкого SnCU 0,1479 кал /град; скрытая теплота плавления 8,40 кал/г; теплота испарения 30,4 кал/г.
Химические свойства. С химической стороны хлорное олово во многом напоминает четыреххлористый титан; особенно резко у SnCU выражена способность к образованию продуктов- присоединения. По отношению к нагреванию хлорное олово устойчиво; на железо в отсутствии влаги не действует.
С водой хлорное ' олово образует ряд гидратов; при недостатке воды, например при действии влаги воздуха, образуется тригидрат SnCU • ЗНгО (кристаллическая масса с температурой плавления 80°; в вакууме теряет одну молекулу воды). Тригидрат образуется также при приливании эквивалентного количества воды к безводному хлорному олову в виде так называемого оловянного масла. Пентагидрат SnCU • 5Н2О получается при действии достаточного количества воды на SnCU; on представляет собой белые кристаллы с температурой плавления 60°, хорошо растворимые в воде (в вакууме теряет 3 молекулы воды). Известны также гидраты с 4, 8 и 9 молекулами воды. Присоединение воды во всех случаях идет с разогреванием. Действие воды на этом не останавливается: с течением-времени происходит гидролиз, причем замещение атомов хлора на гидроксильные группы идет последовательно и в качестве промежуточных продуктов образуются неполные хлорангидриды ортооловянной кислоты:
SnCI4 -* SnCUOH -* SnCla(OH)2 -> SnCl(QH)s-» Sn (OH)4.
Конечными продуктами гидролиза являются ортооловянная и соляная кислоты. При действии горячей воды гидролиз идеч с образованием метаоловянной кислоты:
SnCl4 -f ЗН20 = H2Sn08 4- 4НС1.
Свежеприготовленные растворы пентагидрата очень плохо проводят электрический ток; с течением же времени электропроводность растет вследствие образования соляной кислоты; образующаяся ортооловянная кислота при этом не выпадает в осадок, а образует коллоидный раствор. С аммиаком хлорное олово образует твердые соединения состава SnCU • 2NHs и SnCU • 4NHs.
При действии серного ангидрида на хлорное олово получается дихлор-сульфонатдихлорид олова:
SnCl, + 2S03 = Cl2Sn(S03Clb
белое кристаллическое вещество, разлагающееся водой. Хлорсульфоновая кислота не реагирует с SnCU, а только частично с ним смешивается.
98
Прн действии сухого хлористого водорода иа смесь .хлорного олова с крепкой соляной кислотой происходит разогревание и образуется хлор-оловянная кислота H»SnCU.
Получение. Хлорное олово получается непосредственно хлорированием олова:
Sn -f 2Cl2 = SnCl4;
эта реакция идет с выделением 127 250 кал при образовании одной граммолекулы SnCU. Хлорирование двухлористого олова Также приводит к образованию SnCU:
SnCI2-f-CIa==SnCl4.
Хлорное олово получается также при - действии хлора при высокой температуре на смесь двуокиси олова с углем:
SnOa 4- 2С + 2С12 = SnCl4 + 2СО.
В технике наиболее употребительным методом получения хлорного олова является хлорирование обрезков жести. Для осуществления этого метода хлор должен быть совершенно сухим; такими же должны быть и обрезки жести. В производство поступают обычно жестяные отбросы. Обрезками жести заполняют цилиндрический реактор, снабженный трубами для ввода хлора и выпуска жидкости. Хлор вводят под давлением 2—3 ат. Олово поглощает хлор, отчего давление в реакторе падает; тогда вводят новые порции хлора до тех пор, пока давление в реакторе не будет оставаться постоянным, что служит признаком окончания реакции. Температура не должна подниматься выше 35°, так как при более высокой температуре хлор действует на железо; процесс заканчивается, когда все олово с жести перейдет в SnCl4, которое стекает^ в нижнюю часть реактора. После этого оставшийся хлор переводят в другой реактор, а затем давлением воздуха жестяные обрезки совершенно освобождают от хлора, а хлорное олово перекачивают в сборник.
Хлорное олово упаковывают в железные бочки емкостью 70—100 л или же в стеклянные бутыли емкостью.5 л. Тара для хлорного олова должна быть совершенно сухая. Технический продукт должен содержать 99% SnCU, свободного хлора не больше 0,01% и железа только следы. Испытания технического продукта заключаются обычно в разгонке с определением нелетучего остатка, определении плотности, содержания свободного хлора и в качественной пробе на железо.
4. Дымообразующие и маскирующие свойства
Рассматриваемые в этой главе вещества реагируют с находящимися в атмосфере водяными парами с образованием дыма или тумана. Поскольку в эту реакцию должны вступить пары дымообразующих веществ, то о ценности каждого из них можно судить, главным образом, по летучести. 7* 99
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.