Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Маскирующие дымы - Вейцер Ю.И.
Вейцер Ю.И., Лучинский Г.П. Маскирующие дымы — М: Госхимиздат, 1947. — 202 c.
Скачать (прямая ссылка): smoke.djvu
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 38 39 .. 87 >> Следующая

Р4 + 10SO3 Р4О10 + 10SO2.
Вообще серный ангидрид является сильным окисляющим средством; во многих случаях он, отдавая кислород, восстанавливается до SO*.
Серный ангидрид чрезвычайно бурно соединяется с водой. Реакция идет с образованием! серной кислоты и. выделением большого количества тепла:
SOa + Н2О = H2SO4 + 21 000 кал.
При внесении жидкого или твердого серного ангидрида в воду реакция идет подобно взрыву с резким шипением и разбрызгиванием жидкости. Пары серного ангидрида реагируют с парами воды, тотчас же образуя туман серной кислоты. Вследствие способности энергично соединяться с водой серный ангидрид действует водуотнимаю-щим образом на многие растительные и животные ткани, отчего последние обугливаются. Поэтому серный ангидрид опасен в обращении и требует при работе с ним особой осторожности. Твердые высокоплавкие формы серного ангидрида реагируют с водой менее активно и обладают лишь слабым обугливающим действием."
Жидкий серный ангидрид смешивается во всех отношениях с жидким сернистым ангидридом, а твердый серный ангидрид хорошо растворяется в жидком сернистом ангидриде без образования каких-либо соединений. .С окислами азота (NO, N*Os, NO2, NgOs) серный ангидрид образует продукты присоединения. Продукты присоединения SOs образуются также с мышьяковистым ангидридом.
Чрезвычайно энергично серный ангидрид соединяется с основными окислами и основаниями, образуя соли, хотя следует указать, что абсолютно сухой SOs с также совершенно сухими основными окислами не реагирует. Так, например, с окисью кальция SOs образует сернокислый кальций, причем реакция идет с выделением очень большого количества тепла:
CaO -f SOs = CaSO* + 60 000 кал.
С хлористым водородом серный ангидрид реагирует с образованием хлоросульфоновой кислоты:
SOs + НС1 = S02(OH)Cl.
77
Бромистый и йодистый водороды, а также их соли окисляются при действии SOs с выделением брома и иода.
С аммиаком серный ангидрид реагирует- с образованием смеси твердых продуктов — сульфамида, амидооульфоната аммония и амидосульфоновой (сульфаминовой) кислоты:
SOs + 2NHs ->S02(NH2)2 + Н2О S03+NH3-> HS03NHa. SOg-f 2NH, -+ NH4S03NHa.
Серный ангидрид присоединяется к различным кислотам, например, серной, селеновой, борной, хромовой:
S03 + HaS04 -у H2S207
Серный ангидрид взаимодействует со многими хлорангидридамн, причем с некоторыми нз них он дает продукты присоединения (хлористый нитрозил, хлористый сульфурнл, хлорокись фосфора), с другими реагирует' с образованием, с одной стороны, хлористого сульфурила или пнросуль-фурила, с другой—оксихлорндов, сульфатов или окснсульфатов соответствующих элементов. Во всех случаях полимеры реагируют менее энергично, нежели нормальный SOs.
На углеводороды серный ангидрид действует сульфирующим образом, т. е. присоединяется с образованием сульфокнслот:
СвНм + SOs = CeHiaSO*OH; СНв + SOs = C.H»SO»OH.
Сульфирующее действие серный ангидрид оказывает н при реакциях с некоторыми замещенными углеводородов.
В четыреххлористом углероде н хлорформе серный ангидрид растворяется, но прн этом идет медленная реакция с отделением, с течением времени, фосгена и хлористого пиросульфурила. С хлористым ацетилом он образует продукт присоединения.
Со многими органическими веществами, содержащими гидроксильную группу, серный ангидрид бурно реагирует, проявляя прн этом себя как водуотннмающее средство и как окислитель. Часто последствиями таких реакций являются, с одной стороны, обугливание вещества н, с другой — образование сернистого газа.
г. Смесь серного ангидрида с серной кислотой (олеум).
Жидкий серный ангидрид смешивается с серной' кислотой во всех отношениях, равно как и твердый серный ангидрид растворяется, хотя и медленно, в серной кислоте. Независимо от способа приготовления образуются растворы серного ангидрида в серной кислоте, называемые олеумом. Состав олеума может колебаться в широких пределах. Обычно технический олеум содержит от 18 до 25% SOs.
Чистый олеум бесцветен, однако часто вследствие обуглит вания случайных органических примесей он бывает окрашен в желтовато-бурый цвет. По своему химическому характеру олеум во многом напоминает серный ангидрид и серную кислоту. Он чрезвычайно бурно реагирует с водой, с хлористым водородом образует хлорсульфоновую кислоту, сульфирует углеводороды и т. д.
Для полного представления о физических и химических свойствах олеума мы рассмотрим здесь зависимость физических свойств от .состава системы SOs — H2SO* и на «основании
78
этой зависимости проанализируем химическое состояние данной системы. \ 4
Как уже было указано выше, серный ангидрид прекрасно» растворяется в серной кислоте. Однако при охлаждении, иногда, очень незначительном, может наступить разложение раствора вследствие выпадения кристаллов. Температуры замерзания (здесь имеется в виду температура выделения первых кристаллов или температура ликвидуса) смесей различного состава приведены в табл. 11.
Таблица If
Температура замерзания смесей серного ангидрида с серной к ил от oft
Содержание своб. SOB в вес %
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 38 39 .. 87 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.