Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 84 85 86 87 88 89 < 90 > 91 92 93 94 95 96 .. 153 >> Следующая

дитионистая, тиосернистая, гидросульфатная... А как ее можно назвать сегодня, по современным правилам?
13.41.
_ Гидроорто...
Соли, в названиях которых присутствует этот фрагмент — «гидроорто», — образуются при неполной нейтрализации таких кислот, как ортофосфорная, ортотеллуровая, ортоиодная... Приведите примеры таких солей (формулы и названия).
13.42.
Алкаль
«Едкая щелочная соль», иначе «алкаль», «каустик» или «каустическая сода» — так называли в разные времена в России одно и то же вещество. Какое же?
13.43.
Азиды и нитриды
Очевидно, и азиды, и нитриды содержат в элетроотрицательной (анионной) части формулы атомы азота. В чем заключаются различия между азидами и нитридами?
13.44.
Белая и черная магнезия
«Белую магнезию» применяют с древних времен и до наших дней как средство для подсушивания кожи и уменьшения потоотделения. Она
256
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
входит в состав порошка, которым пользуются гимнасты и тяжелоатлеты, выходя на помост для соревнований. «Жженую магнезию» применяют в производстве огнеупорных материалов. А «черная магнезия» — отличный катализатор, сырье для изготовления гальванических батареек и, кроме того, осветляющая добавка для расплавленного стекла («стекольное мыло»). О каких веществах здесь идет речь?
13.45.
Силан, селан и сульфан
Такие похожие названия, но скрываются за ними совершенно разные вещества. Какие именно?
¦ЕжПн Серные шалости
Чтоб места не было обидам, Сульфит не путайте с сульфидом: Сульфиды — сероводороду Родня. В них нету кислорода! В сульфитных ионах, посмотри, Есть кислород. Да сразу три! Добавив кислородный атом, Сульфит становится сульфатом!
Прочитав этот стишок, действительно легко запомнить различие между разными серосодержащими анионами. Но существуют еще тио-сульфаты, тетратионаты, «пиросульфаты» (дисульфаты), «персульфаты» (пероксодисульфаты) и даже полисульфиды. Каковы их формулы и строение?
Плана 13. Химическая номенклатура: имя, фамилия, прозвище
Ч Занимательные шинні по химии
257
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 13
13.1. Термин «купоросы» появился в конце XVI в. и сохранился до наших дней. Он объединяет кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов, например марганца(П) Мпв04 • 7Н20, меди(П) Сив04 • 5Н20, железа(И) Ре804 • 7Н20, цинка 2пБ04 • 7Н20, никеля(П) №804 • 7Н20, кобальта(Н) Со804 • 7Н20 и др.
13.2. Это была концентрированная серная кислота, которую долгое время называли «купоросным маслом». Получение ее из железного купороса, из селитры и серы отвечало следующим уравнениям реакций:
Ре804 • 7Н20 = РеО + Н2804Т + 6Н20Т
КЫОд + Б + 02 = 1Ш02 + 803; БОд + Н20 = Н2804
Со свинцом серная кислота не взаимодействует, так как сульфат свинца малорастворим. Поэтому кислота только оставляет на поверхности свинца белое пятно РЬ804. При действии на железо разбавленная серная кислота выделяет водород:
Ре + Н2804 = Ре804 + Н2Т
13.3. Это хлороводород НС1. Концентрированный раствор его в воде называется соляной кислотой, разбавленный — хлороводородной кислотой. Алхимики получали хлороводород по реакции:
2ЫаС1 + 2(Гев04 • 7Н20) = 2НС1Т + Ре203 + Ка2?Ю4 + 802Т + 13Н20
Глаубер получал хлороводород по-другому:
Н2в04 + 2ШС1 = Ыа2804 + 2НС1Т
13.4. Так раньше называли азотную кислоту НЖ)д. Бонавентура использовал для получения НЫ03 реакцию:
2(Рев04 • 7Н20) + 4К1ЧГО3 = = Ге203 + 2К2804 + 2НШ3Т + 13Н2ОТ + 2>ТО2Т Красно-бурый дым — это диоксид азота Ж)2. С 1720 г. в России НгЮ3 получали более простым способом, основанным на взаимодействии селитры и серной кислоты:
Н2804 + 2КЖ)3 = К2в04 + 2НЖ)3Т
13.5. Селитры — это нитраты щелочных и щелочноземельных элементов и аммония. Они образуются в природе при гниении органических веществ. Чилийская селитра — нитрат натрия Ка>Ю3, вещест-
258
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
во весьма гигроскопичное; индийская селитра — это негигроскопичный нитрат калия КгЮ3; норвежская селитра — нитрат кальция Са(гГО3)2 • 4Н20. «Ямчуг» — это смесь К>Ю3 и Са(гЮ3)2 • 4Н20.
13.6. Глауберова соль — это декагидрат сульфата натрия Ыа2804 • 10Н2О.
13.7. Это гидрокарбонат натрия N811003.
13.8. Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 • 12Н20, где М — калий К, рубидий ИЬ, цезий Се, аммоний ГШ4, а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Ре и другие элементы — металлы в степени окисления +111, дающие при диссоциации солей трехза-рядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле КА1(804)2 • 12Н20), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например:
[А1(Н20)6]3+ + Н20 т-> [А1(Н20)5(ОН)]2+ + Н30+
При нагревании квасцы сначала плавятся в содержащейся в них воде, а затем эту воду теряют, образуя безводные соли. Дальнейшее нагревание превращает квасцы в смесь оксидов металлов, при этом выделяется серная кислота.
13.9. «Гремучее серебро» Плантамура — это нитрид серебра А§3Ы, а реакция его образования такова:
3^(г>ГН3)2]ОН = Agg.Nl + 5NH3 + ЗН20
13.10. «Хлористый тионил» БС120 — оксид-дихлорид серы, «хлористый сульфурил» 8С1202 — диоксид-дихлорид серы.
Предыдущая << 1 .. 84 85 86 87 88 89 < 90 > 91 92 93 94 95 96 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.