Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 153 >> Следующая

1.28. При насыщении концентрированной соляной кислоты хлором образуется дихлорохлорат(1) водорода Н[С1(С1)2] — сильный окисли-
Глава 1. Кислоты: протоны в подарок
27
тель, который реагирует с золотом, превращая его в хорошо растворимый комплекс тетрахлороаурат(Ш) водорода Н[АиС14]:
2Аи + ЗН[С1(С1)2] = 2Н[АиС14] + НС1
1.29. Серебро идентифицировать (определить) легко: оно располагается в ряду напряжений правее водорода, так что не реагирует с соляной кислотой и тем более с гидроксидом натрия в растворе. Цинк и алюминий различить сложнее, так как оба они проявляют амфотерные свойства и химически растворяются и в растворе гидроксида натрия, и в соляной кислоте. Однако концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность алюминия, и на холоду этот металл с нею не реагирует. Образец под номером 1 — серебро, под номером 2 — алюминий, под номером 3 — цинк.
1.30. Примеры такого рода — взаимодействие безводных азотной и хлорной, азотной и серной, серной и хлорной кислот:
НЖ)3 + 2НС104 = (Ш2)С104 + НС104 • н2о
нж>3 + 2н2зо4 <=> н3о+ + N0+ + гнво;
Н2804 + НСЮ4 <-> Н380+ + СЮ4
В результате получаются растворы солей — перхлората нитроилия, гидросульфата нитроилия, перхлората тетраоксосульфония.
1.31. При пропускании в воду газообразного 802 образуется полигидрат диоксида серы 802 • гаН20 (п = 1 4- 7), который ведет себя в растворе как кислота средней силы:
в02 • пЩО + Н20 <=± НвОд + Н30+ + (п - 1)Н20; Кк = 1,7 • 102
1.32. Под действием паров НГ стекло подвергается реакции:
8Ю2 + 4НГ = в1Г4Т + 2Н20 Одновременно идет разложение тетрафторида кремния влагой воздуха в1Г4 + 2Н20 = 8Ю21 + 4НГТ с образованием тонкого слоя непрозрачного диоксида кремния вЮ2, который придает поверхности стекла матовость. В растворе фтороводород-ной кислоты протекают реакции, приводящие к частичному растворению стекла и образованию углублений:
8Ю2 + 4НГ = 81Г4Т + 2Н20; 81Г4 + 2НГ = Н2[81Г6]
1.33. В жидком аммиаке после диссоциации ЫН4С1 и Ыа]ЧН2 на ионы идет реакция нейтрализации «кислоты» №Г| «основанием» >Ш2:
>Ш+ + гШ" = 2ЫН3
28
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Катион Ыа+ и анион С1 образуют ШС1 — хлорид натрия, малорастворимый в жидком аммиаке. Это и есть «знакомый незнакомец».
1.34. При растворении АиС13 в воде образуется комплексная кислота — гидроксотрихлороаурат(Ш) водорода:
АиС13 + Н20 = Н[АиС13(ОН)]
При добавлении КОН выпадает осадок метагидроксида золота АиО(ОН), который растворяется в избытке щелочи:
Н[АиС13(0Н)] + ЗКОН = АиО(ОН)! + ЗКС1 + 2Н20
АиО(ОН) + КОН + Н20 = К[Аи(0Н)4]
Метагидроксид золота АиО(ОН) Томсен и назвал «золотой кислотой». Затем Томсен выделил вторую кислоту из семейства «золотых» — тетрахлороаурат(Ш) водорода:
АиО(ОН) + 4НС1 = Н[АиС14]
Томсен, видимо, не подозревал о существовании в растворе еще одной «золотой» кислоты Н[АиС13(ОН)] — комплексной. Так что на самом
деле ему удалось получить три золотые кислоты.
1.35. В соответствии с правилом Полинга (см. 1.20) для оценки силы кислородной кислоты ЭОт(ОН)п можно использовать значение т. Если оно равно 2 или 3, мы имеем дело с сильной кислотой. Ксеноновую кислоту Н4Хе06 можно представить как Хе02(ОН)4; таким образом, т равно 2 и данная кислота относится к числу сильных кислот.
1.36. С помощью слабой кислоты можно вытеснить из раствора соли сильную кислоту, только если одновременно образуется прочный комплекс или малорастворимый осадок. Например, реакция:
ГеС13 + 4НГ + 2Н20 = ЗНС1 + Н[Ге(Н20)2Р4]
связана с образованием очень прочного комплекса — тетрафтородиаква-феррата(Ш) водорода Н[Ге(Н20)2Г4]. Второй пример — реакция:
Си804 + Н28 = Си8-1 + Н2804
обусловлена выделением в осадок сульфида меди(П), малорастворимого в разбавленных кислотах.
1.37. Это могла быть хлорная, серная или ортофосфорная кислота. Но ортофосфорная кислота Н3Р04 при комнатной температуре — кристаллическое вещество. Серная кислота Н2в04 после разбавления может быть легко идентифицирована реакцией с хлоридом бария, приводящей
Глава I. Кислоты: протоны в подарок 29
к выделению белого осадка сульфата бария Вав04, нерастворимого в кислотах. Для «опознания» хлорной кислоты НС104 после ее разбавления обычно проводят реакцию с хлоридом калия, которая ведет к выпадению бесцветных кристаллов малорастворимого перхлората калия КС10,
1.38. «Волшебная вода» Боденштейна — это раствор иодоводорода Н1, иодоводородная кислота. Она легко окисляется на свету кислородом воздуха, причем образующийся иод связывается в растворимый комплекс дииодоиодат(1) водорода Н[1(1)2], придающий раствору бурый цвет:
4Н1 + 02 = 212 + 2Н20; Н1 + 12 = Н[1(1)2]
Тот же комплекс получается, только в значительно большем количестве, при внесении в раствор Н1 черно-фиолетовых кристаллов иода. В дальнейшем прибавление порошка красного фосфора обесцвечивает раствор: идет восстановление Н[1(1)2] до Ш:
5Н[1(1)2] + 2Р + 8Н20 = 2Н3Р04 + 15Н1
Серебро выделяет из Н1 водород и превращается в прочный комплекс дииодоаргентат(1) водорода:
2Аё + 4Н1 = 2Н[Аё12] + Н2Т
В четвертую колбу была добавлена концентрированная азотная кислота:
Предыдущая << 1 .. 3 4 5 6 7 8 < 9 > 10 11 12 13 14 15 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.