Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 78 79 80 81 82 83 < 84 > 85 86 87 88 89 90 .. 153 >> Следующая

12.15. Это был красный фосфор, который при контакте с хлоратом калия и механическом воздействии (растирании!) реагирует со взрывом:
12Р + 10КСЮ3 = ЗР4О10 + 10КС1 Азотная кислота превращает красный фосфор в ортофосфорную кислоту, а на воздухе он горит, превращаясь в белый «дым» — частички оксида фосфора(У), который гигроскопичен и мгновенно реагирует с влагой воздуха с образованием мельчайших капелек ортофосфорной кислоты:
Р + 5НШ3 = Н3Р04 + 5Ж)2 + Н20 4Р + 502 = Р4О10; Р4О10 + 6Н20 = 4Н3Р04
12.16. Неметалл Э — мышьяк, а «порошок для наследников» — оксид мышьяка состава Аэ203. В основе реакции Марша по определению
следов мышьяка и его соединений в различных объектах лежит реакция:
Аз203 + &Ъп + 12НС1 = 2АзН3Т + бгпС12 + зн2о
12.17. С концентрированной серной кислотой на холоду взаимодействует только сурьма:
2вЬ + 6Н2804 = 8Ь2(804)3 + Зв02Т + 6Н20,
а мышьяк и висмут в этих условиях подвергаются пассивированию. Однако висмут медленно реагирует с 40% -ной серной кислотой:
2В1 + 6Н2804 = В12(804)3 + 3802Т + 6Н20
240
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Реакции мышьяка, сурьмы и висмута с азотной кислотой ведут к образованию мышьяковой кислоты, гидратированного оксида сурьмы(У) и соли — нитрата висмута(Ш):
Ав + 5НШ3 = Н3Аз04 + 5Ш2Т + Н20 2вЬ + 10Н1ЧО3 = 8Ь2051 + 10гГО2Т + 5Н20 В1 + 6НШ3 = В1(Ш3)3 + ЗЖ)2Т + ЗН20 Таким образом, типичным неметаллом является мышьяк, типичным металлом — висмут, а сурьма — амфотерный элемент.
12.18. Ответ на этот вопрос был получен только в 1933 г. нидерландским химиком Хендриком Принсом и вошел во все современные учебники по неорганической химии. Гор получил аморфно-стекловидную модификацию сурьмы, которая включает в свой состав анионы С1~ и катионы 8ЬС12. При трении происходит кристаллизация этого вещества и превращение в обычную модификацию сурьмы, что сопровождается выделением теплоты, распылением сурьмы («белый дым») и даже небольшим взрывом. Поэтому данную модификацию иногда называют «взрывчатой сурьмой».
12.19. Этот неметалл — сурьма. В книге «Триумфальная колесница антимония», относящейся к 1604 г., сочинение которой приписывают легендарному монаху-алхимику Василию Валентину, описано получение сурьмы и ее соединений. «Антимониум» по-латыни значит «средство против монахов». Сурьму также называли «металлом антимонием».
12.20. Газ-неметалл — это кислород 02.
12.21. В состав «греческого огня» обязательно входила сера. Она реагирует с концентрированной азотной кислотой, превращаясь в серную кислоту:
в + 6Н1\Ю3 = Н2804 + 6Ж)2Т + 2Н20 При реакции серы с сульфитом натрия получается тиосульфат натрия:
N82803 + в = Ш28038
12.22. Этим неметаллом была сера. При ударе нитрид серы состава Э4М4 распадается на серу и азот.
12.23. Этот чрезвычайно агрессивный неметалл — фтор Р2.
Глава 12. Неметаллы: электронам хода нет
241
12.24. Элемент-неметалл Э — фтор, а жидкость, растворившая перстень, — трифторид брома ВгР3. Сердолик — природная разновидность кварца (диоксида кремния), полудрагоценный камень красного цвета. Причиной исчезновения камня была реакция:
38Ю2 + 4ВгГ3 = Зв1Г4Т + 302Т + 2Вг2 Серебряная оправа также не устояла в агрессивной среде: 6Аё + 2ВгГ3 = 6AgF + Вг2
12.25. Левиг и Балар открыли бром. Воды некоторых соляных болот и озер содержат №Вг, который при обработке хлором превращается вВг2:
2ЫаВг + С12 = 2ЫаС1 + Вг2 По-гречески «бромос» значит «зловонный».
12.26. В неполярных растворителях иод слабо сольватирован (сольватация — образование связей между частицами растворенного вещества и растворителя).
В растворителях полярных иод находится в виде так называемых «комплексов с переносом заряда», которые и придают растворам красно-коричневую окраску. Например, в этиловом спирте присутствуют частицы типа (С2Н5ОН+) • (12).
12.27. При взаимодействии иодида калия с иодом образуется диио-доиодат калия, который затем легко превращает золото в растворимый комплекс:
К1 + 12 = К[1(1)2]; 2Аи + К[Щ)2] + К1 = 2К[Аи12]
Раствор, содержащий этот комплекс, сливали по сточным трубам за территорию завода, а потом обрабатывали порошком цинка, восстанавливая золото в соответствии с уравнением реакции:
2п + 2К[Аи12] = 2Аи1 + К2[2п14]
12.28. Этот опасный газ — хлор. Иоганн ван Гельмонт для его получения использовал реакцию хлорида аммония с азотной кислотой:
4>Ш4С1 + 4НЖ)3 = 2С12Т + 2Ж)Т + ЗЫ2Т + 10Н2О
А Шееле проводил реакцию соляной кислоты с диоксидом марганца:
Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н20
242
Часть {.ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕЗАДАНИЯ
12.29. Лаборант испортил образец впервые полученного брома. При контакте с ним алюминий воспламеняется:
2А1 + ЗВг2 = 2А1Вг3 Образуются золотистые кристаллы А1Вг3.
12.30. Это неметалл водород, получаемый по реакции паров воды с раскаленным железом, алюминия или кремния с водой в щелочной среде или взаимодействием гидрида кальция с водой:
Ре + Н20 = РеО + Н2Т 2А1 + 2ЫаОН + 6Н20 = 2Ма[А1(ОН)4] + ЗН2Т 81 + 4КаОН = Ка48Ю4 + 2Н2Т СаН2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + 2Н2Т
12.31. Это неметалл селен, химический аналог серы.
Глава 13
ХИМИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА: ИМЯ, ФАМИЛИЯ, ПРОЗВИЩЕ
Предыдущая << 1 .. 78 79 80 81 82 83 < 84 > 85 86 87 88 89 90 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.