Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 76 77 78 79 80 81 < 82 > 83 84 85 86 87 88 .. 153 >> Следующая

12.26.
Галоген-хамелеон
Французский химик Жозеф Гей-Люссак в 1813 г. дал химическому элементу номер 53 имя «иод» (от греческого «фиолетовый»). Действительно, пары иода имеют такой цвет; растворы его в тетрахлориде углерода, хлороформе и бензоле тоже фиолетовые. Почему же растворы иода в этиловом спирте и диэтиловом эфире красно-коричневого цвета?
12.27.
Иод — пособник грабителей
С золотого прииска в ЮАР исчезло около 1 кг добытого металла. Охрана заявила, что никто из рабочих не мог пронести столько золотого песка за ограждение. Следствие зашло в тупик, но потом охранники вспомнили, что на территорию не так давно был привезен мешок иодида калия и банки с иодом для проведения химических анализов. Следы этих реактивов обнаружили в цехе переработки золотоносной породы и в сточных трубах, и экспертам вскоре стал ясен хитроумный замысел преступников. Какую роль в хищении золота сыграли иод и иодид калия?
Е|ДОКЯ Убийца в солонке
В начале 1915 г. около городка Ипр на западе Фландрии впервые был использован отравляющий газ-неметалл. Он проникал во все щели и укрытия. Газовая атака привела к гибели 5 тысяч французскими английских солдат, более 15 тысяч стали калеками. История этого враждебного всему живому газа начинается с 1668 г., когда голландский химик Иоганн Баптист ван Гельмонт едва не погиб, нагревая смесь некоей
236 Часть I. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
соли с азотной кислотой. А шведский химик и аптекарь Карл Вильгельм Шееле надышался этого вредного газа, изучая реакцию минерала пиролюзита с муриевой кислотой. Какой это неметалл?
¦ ВДЧШ Красно-бурый
В 1826 г. в лабораторию немецкого химика Юстуса Либиха поступили для анализа сразу два образца: датский физик Ханс Кристиан Эрстед прислал блестящие металлические шарики, а немецкий химик Леопольд Гмелин — ампулу с красно-бурой жидкостью. Эти образцы поставили рядом, на виду, чтобы они были под рукой. Однако вскоре произошла неприятная неожиданность: лаборант случайно толкнул и разбил ампулу с жидким веществом. Через несколько секунд над образцами появилось красно-бурое пламя и едкий дым, так что всем пришлось на время покинуть лабораторию. Когда горение прекратилось, а помещение было проветрено, в стакане вместо металлических шариков (впервые полученного Эрстедом алюминия) обнаружили золотистые кристаллы неизвестного вещества. Что же представляла собой красно-бурая жидкость?
1?#ШД Кто его поймал?
Получение неметалла Э2 первым осуществил в 1745 г. М. В. Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава Э2804, разбавленной водой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл то «флогистоном», то «горючим паром». Этот же способ выделения Э2 применил в 1783 г. английский химик Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье в этом же году получил Э2, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружейный ствол. Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаимодействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой. Какой это неметалл?
¦ВДЩ Неприятный запах
Шведский химик Йене Берцелиус в 1817 г., получая серную кислоту из халькопирита, обратил внимание, что в отдельных частях его установки накапливается какой-то налет («шлам») красного цвета. Анализ показал, что это новый неметалл с молекулярной формулой Э8. В парообразном состоянии этот неметалл имел красный цвет и обладал запахом редьки. На воздухе он горел синим пламенем, образуя диоксид, а в азотной кислоте превращался в кислородную кислоту. В темноте Э8 очень слабо проводил электрический ток, зато на свету его электропроводность возрастала примерно в 1000 раз. Какой это неметалл?
Глава 12. Неметаллы: электронам хода нет
237
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 12
12.1. Французские химики получили новый неметалл бор (в аморфном состоянии). При этом протекали реакции:
2В(ОН)3 = В203 + ЗН2ОТ
В203 + 6К = 2В + ЗК20
Все соединения бора окрашивают пламя в зеленый цвет. Названия элемента бора в русской химической литературе в начале XIX в. — «бу-ротвор», «бурон» или «бурацин».
12.2. Неметаллом Э был кристаллический бор, который образует с алюминием твердый раствор. Кристаллический бор не реагирует с гало-геноводородными кислотами, в том числе с фтороводородной.
12.3. Это был карбид бора В4С, очень твердое кристаллическое вещество черного цвета, химически инертное вплоть до 1000 °С.
12.4. На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом алмаз медленно превращается в диоксид углерода. Желтый цвет жидкости («алкагесту») придает диоксид азота:
С + 4НЖ>3 = С02 + 4Ш2 + 2Н20
12.5. Алмаз тверд, но хрупок. Он не раскалывается только при воздействии на него постепенно возрастающего давления. Если давление постепенно довести до 60 атм, то алмаз начнет входить в самую твердую сталь как в масло.
12.6. Этот неметалл — графит, который образует с бромом соединение состава Э8Вг, формулу которого следует писать как (Э8)+Вг".
12.7. Тигель был изготовлен из графита. Атомы калия внедрились в межслоевое пространство кристаллической решетки графита и отдали свои электроны атомам углерода, образовав соединение состава (К+)(С8), что не мешало им сохранить свойства, присущие металлу. Поэтому КС8 реагирует с водой практически так же, как металлический калий:
Предыдущая << 1 .. 76 77 78 79 80 81 < 82 > 83 84 85 86 87 88 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.