Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 153 >> Следующая

9СН3СООН + 4Na202 = 8CH3COONa + 2C02t + 6Н20 Пары СН3СООН вспыхивают при поджигании:
СН3СООН + 202 = 2С02Т + 2Н2ОТ
1.16. При контакте перманганата калия с серной кислотой идет реакция:
2KMn04 + H2S04 = K2S04 + 2HMn04 Концентрированная серная кислота — сильное водоотнимающее средство. Она превращает марганцовую кислоту НМп04 в оксид марган-ца(УП) Мп207, который при нагревании разлагается со взрывом:
2Мп207 = 4Мп02 + 302Т
1.17. Можно приготовить 72%-ный раствор только в случае хлорной кислоты НС104 (такой раствор перегоняется в вакууме при 111 °С). Другие кислородные кислоты хлора существуют только в более разбавленных растворах (НСЮ до 20—35%, НС102 до 5—10%, НС103 до 40%).
1.18. Дисерная кислота при растворении в воде превращается в серную кислоту, а серная кислота подвергается необратимому протолизу:
H2S207 + Н20 = 2H2S04; H2S04 + 2Н20 = SO|- + 2Н30+
Кристаллы H2S207 дымят на воздухе из-за выделения S03, который
образует с влагой воздуха мельчайшие капельки серной кислоты:
H2S207 = H2S04 + S03T; S03 + H20 = H2S04
1.19. Рений в обычных условиях не взаимодействует с серной кислотой, а марганец не реагирует с пероксидом водорода. Зато рений реагирует с пероксидом водорода, превращаясь в рениевую кислоту, а марганец химически растворяется в разбавленной серной кислоте, переходя в катион марганца(П) и восстанавливая водород:
2Re + 7Н202 = 2HRe04 + 6Н20; Mn + H2S04 = MnS04 + H2t
1.20. Формула любой кислородной кислоты может быть записана как ЭОт(ОН)п. Согласно правилу Полинга, при значении т = 0, мы имеем дело с очень слабой кислотой: константа кислотности Кк меньше Ю-7. Пример: борная кислота В(ОН)3, для которой т = 0, п = 3, действительно имеет весьма низкое значение константы кислотности:
В(ОН)3 • Н20 + Н20 <-> [В(ОН)4Г + Н30+; Кк = 6 • Ю-10
Глава 1. Кислоты: протоны в подарок
25
Те кислоты, для которых значение т равно 1, относятся к числу кислот средней силы, имеющих значение Кк около 10~2 — Ю-4. Например, азотистую кислоту НЖ)2 и ортофосфорную кислоту НдР04 можно представить как N0(011) и РО(ОН)3 (т = 1):
НЖ>2 + Н20 <-> N0^ + Н30+; Кк = 5 • 1<Г4
Н3Р04 + Н20 7-> Н2Р04 + Н30+; Кк = 7 • 1(Г3
Когда значение т равно 2 или 3, мы имеем дело с сильной кислотой. К числу сильных кислот относятся хлорноватая НС103, или С102(0Н), и марганцовая НМп04, или Мп03(ОН) (т = 2 и т = 3). Эти кислоты в разбавленном водном растворе подвергаются необратимому протолизу: НСЮ3 + Н20 = С103 + Н30+; НМп04 + Н20 = МпО" + Н30+
1.21. При сжигании белого фосфора Р4 получается оксид фосфора^) Р4О10, твердое белое вещество. Растворив Р4010 в воде, Бойль получил ранее неизвестную ортофосфорную кислоту Н3Р04:
Р4 + 5 02 = Р4010; Р4О10 + 6Н20 = 4Н3Р04 Ортофосфорная кислота — бесцветное твердое вещество с температурой плавления около 42 °С, очень гигроскопичное (легко поглощает влагу из воздуха). При выпаривании водного раствора Н3Р04 обычно образуется переохлажденный расплав, похожий на стекло, который со временем кристаллизуется.
1.22. В разбавленной серной кислоте свинец, окисляясь с поверхности, покрывается защитной пленкой малорастворимого сульфата свинца(И):
РЬ + Н2804 = РЬв041 + Н2Т С разбавленной серной кислотой РЬ804 не реагирует, а с концентрированной образует растворимый гидросульфат свинца(Н):
РЬЭ04 + Н2804 = РЬ(Н804)2 Металл, лишенный защиты, реагирует с концентрированной кислотой: РЬ + ЗН2804 = РЬ(Н804)2 + в02Т + 2Н20
1.23. Борная и ортофосфорная кислоты при нагревании разлагаются, выделяя воду и превращаясь в оксид бора и тетраметафосфорную кислоту:
2В(ОН)3 = В203 + ЗН20; 4Н3Р04 = (НР03)4 + 4Н20
Дисерная кислота при нагревании выделяет в03 («белый дым»), а затем испаряется серная кислота:
Н28207 = Н2в04 + 803Т 26 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1.24. Равновесию автопротолиза воды отвечает уравнение реакции: Н20 + Н20 <-> Н30+ + ОН"; Кв = 1 • 10й
Ионное произведение воды Кв при 25 °С равно 1 • 10"14, и оно сравнительно мало меняется при понижении температуры. Аммиак при обычных условиях — газ; он превращается в жидкость при атмосферном давлении только при -33,4 °С. При этой температуре вода кристаллизуется, получается лед. Тем не менее очень небольшое количество воды может находиться в жидком аммиаке в растворенном состоянии. Ионное произведение (константа автопротолиза) аммиака при -40 °С составляет 1 ¦ Ю-33.
NH3 + NH3 ^-> NH2 + N1^; Кв = 1 • Ю-33
Вода, растворенная в жидком аммиаке, проявляет свойства кислоты: Н20 + NH3 <=> ОН- + NH+
1.25.
С1 + Н20?±НС10 + НС1 С120 + Н20 = 2НСЮ С1207 + Н20 = 2НСЮ4
ci2o6 + н2о = нсю3 + нао4
400 6С: 4КСЮ3 = ЗКС104 + KCl Ч 50 - 300 °С, катализатор Мп02: 2КСЮ3 = 2КС1 + 30 2Т
ЗКС103 + 2H2S04 (конц.) = 2KHS04 + КСЮ4 + 2СЮ2Т + Н20
1.26. Для раствора HCl с концентрацией 1 • Ю-9 моль/л значение pH примерно равно 7, так как при этих условиях главным источником протонов (точнее, катионов оксония) служит вода. В чистой воде pH = 7.
1.27. В каждый из растворов было добавлено немного раствора AgN03, а затем по каплям раствор NaOH. Тот раствор, из которого выпал осадок желтого цвета (Ag3P04), содержал ортофосфорную кислоту. Два других раствора дали белые осадки дифосфата серебра и метафосфа-та серебра, внешне неотличимые друг от друга. Теперь, чтобы определить, в каком из растворов находится метафосфорная кислота, достаточно добавить куриный белок. Метафосфорная кислота более сильная, чем дифосфорная, и белок при контакте с ней денатурируется (свертывается).
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.