Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 73 74 75 76 77 78 < 79 > 80 81 82 83 84 85 .. 153 >> Следующая

¦^Кт Почти как алмаз
Полиция одного из немецких городов напала на след подпольной фирмы, изготовлявшей фальшивые алмазы для технических целей. Это были блестящие черные кристаллы, по твердости близкие к настоящим алмазам, но химически более стойкие. В частности, на фальшивые алмазы не действовали кислород и хлор при температурах ниже 1000 °С, пары воды разрушали их только при 900 °С, превращая их в белый оксид состава Э203 и углерод. Эксперты полиции выяснили, что фальшивые алмазы имели состав Э4С, а получали их, прокаливая в электропечи при 2000 °С смесь оксида с углеродом. Какой неметалл скрывается под буквой Э? Каков состав фальшивых алмазов?
¦^ЖМ Ошибка властителя Лахора
Властитель индийского города Лахора по имени Ранжит-Сингх в 1811 г. хвастался перед другими владыками Индии, Персии и Афганистана, что его голубой алмаз не подвержен действию никаких жидких веществ. Афганский шах Шуджа сказал, что готов поспорить (а ставка в споре — сам голубой алмаз), что его придворный факир-алхимик может за сутки уменьшить массу алмаза, погрузив его в жидкий «алкагест» (мифический универсальный растворитель). Предложение было принято, и придворные двух властителей уселись вокруг сосуда с «алкагес-том», куда был погружен алмаз. Вскоре стало заметно, что камень покрылся пузырьками, а жидкость стала желтой. По истечении суток алмаз снова взвесили, и оказалось, что он потерял в весе около 1 карата (0,2 г). К огорчению Ранжит-Сингха, алмаз пришлось отдать шаху Шуд-же. Правда, через два года силой оружия алмаз был возвращен в Лахор, но это уже другая история... Какой состав имел «алкагест»?
12.5.
Тот, который не разбивается
Среди всех твердых веществ алмаз обладает наибольшей твердостью. Философы древности Тит Лукреций Кар (99—53 гг. до н. э.) и
Глава 12. Неметаллы: электронам хода нет
229
Плиний Старший (23—79 гг. н. э.) считали, что алмаз не только не горит, но его также нельзя расколоть ударом молота. Само слово «алмаз» на санскрите означало «тот, который не разбивается». В 1476 г. во время сражения солдаты Людовика XI ворвались в пустую палатку бургундского герцога Карла Смелого и увидели множество бриллиантов (ограненных алмазов). Невежественные вояки решили проверить, подлинные ли это драгоценности, и начали крушить их молотом. Видя, как бриллианты превращаются в порошок, солдаты приняли их за фальшивки. В чем разгадка этой истории?
Решетка без замков
В 1941 г. немецкий химик В. Рюдорф проделал такой опыт. Он поместил 1 г некоего неметалла Э в открытом сосуде в эксикатор, где также находилась чашка с жидким бромом (рис. 21). Через несколько часов оказалось, что масса сосуда с неметаллом увеличилась примерно на 0,8 г, а цвет и внешний вид неметалла почти не изменились. Анализ показал, что химик получил соединение состава Э8Вг, а формулу следует писать так: (Э8)+ Вг~. Позднее установили, что атомы брома входят в кристаллическую решетку Э и располагаются между ее слоями, поэтому в парах брома неметалл Э «набухает». Какой неметалл обладает описанными свойствами?
Неметалл
Чашка
Эксикатор
Рис. 21. Опыт В. Рюдорфа
^^ЦН Неметалл захотел стать бронзой
С начала XX в. многие химики занялись синтезом нитридов щелочных металлов. Было известно, что самый легкий щелочной металл литий уже при комнатной температуре на воздухе покрывается темно-зеленой коркой нитрида состава 1л3Ы. Однако другие щелочные металлы преподносили химикам сюрпризы... Так, в 1926 г. немецкий химик К. Фриденхаген расплавил металлический калий и выдержал расплав в атмосфере азота в течение нескольких часов. Серебристо-белый расплав остался неизменным, а вот внутренние стенки тигля, изготовленного из неметалла Э, приобрели «бронзовый» цвет. «Что это за вещество?» — подумал химик и решил исследовать его состав. Но на воздухе «бронзовый» порошок загорелся, а при контакте его с водой выделился водород. Химический анализ показал, что формула «бронзового» порошка КЭ8. Какой неметалл был использован в качестве материала для тигля?
230
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
[ВДГЯ Запоздалое открытие
Соединения неметалла Э были известны с доисторических времен, но сам неметалл Э был получен только в 1823 г. шведским химиком Йёнсом Берцелиусом по реакции ЭР4 с металлическим калием. Неметалл этот оказался коричневым порошком, на который в обычных условиях не действовали никакие кислоты, кроме смеси концентрированных азотной и фтороводородной, которые переводили его в раствор в виде комплексного соединения состава Н2[ЭР6]. Соляная кислота реагировала с Э, только когда его смешивали с медным порошком, а потом нагревали, и в результате получалось соединение ЭНС13. Более охотно Э взаимодействовал со щелочами в водной среде; в результате получалась соль ^4Э04 и выделялся водород. Какой же это неметалл?
Рецепт активности
Вот задачка для смекалистых химиков. Обычно неметалл Э при комнатной температуре не реагирует с водой и любыми кислотами. Но можно приготовить его в аморфном (и, добавим, химически активном) состоянии, так что он будет взаимодействовать и с водой, и даже со спиртом. Вот как это делается: порошок соединения данного неметалла с кальцием состава СаЭ2 в среде жидкого тетрахлорида углерода подвергают действию газообразного хлора при слабом нагревании. В результате реакции выпадает осадок Э в виде коричневого порошка. Если нагреть этот порошок до 400—500 °С и обработать водяным паром, то получится водород и Э02. При аналогичной реакции со спиртом тоже выделится водород, а твердый продукт Э02 приобретет черный цвет из-за выделения углерода... Что же это за неметалл Э?
Предыдущая << 1 .. 73 74 75 76 77 78 < 79 > 80 81 82 83 84 85 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.