11.32. Это молибден (от греческого «молибдос» — оставлять черту, минералом молибденитом Мо82 действительно можно рисовать и чертить) и свинец.
11.33. Это вольфрам "\У (от немецкого «вольф» — волк и «рам» — взбитые сливки). При выплавке олова примесь минерала вольфрамита в руде дает много шлака и снижает выход олова.
11.34. Ответы к кроссворду. По горизонтали:
5. Бор. 7. Галлий. 9. Уран. 11. Туф. 13. Тантал. 14. Индий. 18. Барьер. 19. Рутений. 21. Раб. 22. Бром. 23. Металл. 24. Луна. 25. Пот. 26. Титан. 27. Нога. 28. Атом. 30. Урок. 31. Кобальт. 32. Трон. 33. Политик.
226
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
По вертикали:
1. По. 2. Игра. 3. ИЛ. 4. Ура. 5. Бутан. 6. Риф. 8. Старт. 10. Рений. 12. Фильтрат. 15. Икра. 16. Хром. 17. Аналог. 18. Барий. 20. Титан. 23. Метро. 25. Плутоний. 27. Нрав. 28. Анти. 29. Олово. 31. Катод.
11.35. Это металл торий Тп, название которого происходит от шведского слова «торйорд» — камень, горная порода, что, в свою очередь, связано с именем Тора (в древнескандинавской мифологии бог грома и бури, непременный атрибут которого — каменный молот в руке). Элемент был открыт в камне, минерале торите состава ТЬ8Ю4.
11.36. Шведское селение Иттербю дало названия редкоземельным металлам иттрию У, иттербию УЬ, тербию ТЬ и эрбию Ег.
11.37. «Водородная чума» — причина разрушения стальных аппаратов при высоком давлении, она долгое время не позволяла осуществить промышленный синтез аммиака из водорода и азота. При давлении свыше 300 атм и высокой температуре железо приобретает способность поглощать водород; при этом оно теряет механическую прочность.
11.38. Это ртуть, которая легко образует жидкие сплавы — амальгамы с золотом, серебром, натрием и другими металлами. Лавуазье и Пристли использовали свойство ртути образовывать оксид llgO, который при сравнительно невысокой температуре разлагается с выделением кислорода и превращается в металл.
11.39. Метод «иодидного рафинирования» позволяет вести очистку тугоплавких металлов, превращая их в летучие иодиды, например:
™ + 12 = Ъ12
Газообразный иодид очищаемого металла, перейдя в высокотемпературную зону реактора, подвергается там разложению до металла:
Выделяющийся при этом иод возвращается на стадию иодирования. Такой процесс относится к способам глубокой очистки химических веществ от нелетучих примесей методом «транспортных реакций».
11.40. В случае Не температура плавления -39,86 °С, температура кипения +356,66 °С; для Се соответственно +28,7 °С и +667,6 °С; для йа +29,78 °С и +2403 °С. При комнатной температуре (20—25 °С) цезий и галлий находятся в твердом виде. Однако интервалы температур, отвечающие жидкому состоянию, достаточно широки. Но применению их в качестве рабочего тела термометров препятствует не только высокая стоимость этих редких металлов и (в случае цезия) пожароопасность. В отличие от ртути цезий и галлий «смачивают» поверхность стекла и не образуют выпуклого мениска. Поэтому наблюдать за уровнем жидкого металла в капилляре термометра невозможно.
Глава 11. Металлы: светлое тело, которое ковать можно
227
Глава 12
НЕМЕТАЛЛЫ: ЭЛЕКТРОНАМ ХОДА НЕТ
К неметаллам относят простые вещества с низкой тепло- и электропроводностью и склонностью к образованию кислотных оксидов. В твердом состоянии почти все неметаллы — хрупкие вещества. Распространенное свойство элементов-неметаллов — аллотропия и образование ковалент-ных химических связей. В обычных условиях из 22 известных нам неметаллов половина — газообразные вещества, а одно даже жидкое (бром).
Земная кора, включая атмосферу и гидросферу, на 76,7% состоит из таких неметаллов, как кислород, кремний, водород, хлор, фосфор, углерод, сера и азот. В морской воде — колыбели жизни на Земле — господствуют три неметалла: кислород, водород и хлор. Их общее содержание в морской воде составляет 99% .
|??Я Буротвор
Французские химики Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар в 1808 г. провели следующий опыт. Они нагрели в фарфоровом сосуде борную кислоту (гидроксид бора). Это вещество расплавилось, а затем стало пениться и, наконец, превратилось в стеклообразную массу. Ее растерли в фарфоровой ступке, добавили металлический калий и нагрели в медной пробирке. Началась бурная реакция, в ходе которой из пробирки показались языки зеленого пламени, а потом получился темно-коричневый порошок, нерастворимый в воде. Что это было?
Мемуары химиков
Немецкий химик Фридрих Вёлер в своем дневнике описал опыт, выполненный им совместно с французским коллегой Анри Сент-Клер Де-
228
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
виллем в 1856 г. Они смешали оксид неметалла состава Э203 с порошком алюминия и нагрели смесь в платиновом тигле. Началась бурная реакция с выделением большого количества теплоты. Однако при осмотре содержимого тигля искомого неметалла Э в нем не обнаружилось. Де-вилль уже собрался выбросить остатки веществ от опыта (как ему показалось, неудачного), но осторожный Вёлер решил прежде обработать алюминиевый спёк соляной кислотой. После растворения оксида алюминия и остатка непрореагировавшего металла химики увидели на дне сосуда черные блестящие кристаллики неметалла. Какого именно?
