Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 71 72 73 74 75 76 < 77 > 78 79 80 81 82 83 .. 153 >> Следующая

11.14. Металл М — это свинец. Диоксид свинца РЬ02 — сильный окислитель, он реагирует с HCl:
РЬ02 + 4НС1 = РЬС12 + С12Т + 2Н20
Тетрахлорид свинца в присутствии воды разлагается, выделяя хлор:
РЬС14 = РЬС12 + С12Т
Свинцовый сурик (Pb2xPbIV)04 под действием азотной кислоты выделяет осадок диоксида свинца, а в растворе появляется нитрат свинца(П): (PbnPbIV)04 + 4HN03 = 2Pb(N03)2 + Pb02i + 2H20
11.15. Царицу эльфов звали Титания, отсюда, вероятно, и имя элемента — титан. Реагируя с фтороводородной кислотой, титан образует гексафторотитанат(Ш) водорода, а с соляной кислотой и другими кислотами-неокислителями — соли титана(Ш) и водород:
2Ti + 12HF = 2H3[TiF6] + ЗН2Т
2Ti + 6НС1 = 2TiCl3 + ЗН2Т
Сгорая на воздухе, титан превращается в диоксид титана ТЮ2, а в расплаве щелочи, содержащем KN03, переходит в титанат(Г7) калия:
Ti + 2КОН + 2KN03 = К2ТЮ3 + 2KN02 + Н20
11.16. Это металл висмут, который при сгорании на воздухе переходит в желтый оксид Bi203. С хлором металл реагирует, превращаясь в ВЮ13, а с азотной кислотой — в Bi(N03)3:
Bi + 4HN03 = Bi(N03)3 + NOT + 2H20
11.17. Хром становится пластичным, если он тщательно очищен от примесей кислорода, азота, углерода, кремния и водорода. Такой металл получают, перегоняя в высоком вакууме электролитически выделенный хром. При хранении на воздухе пластина из высокочистого хрома поглощает микроколичества перечисленных примесей и теряет пластичность.
11.18. Это металл хром, который реагирует с азотной кислотой, переходя в нитрат Cr(N03)g. Разбавленные кислоты-неокислители переводят металл в гексааквакатион [Сг(Н20)6]2+, который быстро окисляется:
Cr + 2Н30+ + 4Н20 = [Сг(Н20)6]2+ + Н2Т 4[Сг(Н20)6]2+ + 4Н30+ + 02 = 4[Сг(Н20)6]3+ + 6Н20
В расплаве гидроксида калия в присутствии окислителей идет реакция: 2Сг + 4КОН + 302 = 2К2Сг04 + 2Н20
11.19. Это оказался марганец, который реагирует с кипящей водой, образуя гидроксид марганца(П), на воздухе мгновенно переходящий в метагидроксид состава МпО(ОН):
Мп + 2Н20 = Мп(ОН)2 + Н2Т
4Мп(ОН)2 + 02 = 4МпО(ОН) + 2Н20 Диоксид марганца реагирует с концентрированной соляной кислотой: Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н20
11.20. Ида Такке и Вальтер Ноддак открыли элемент рений Ие.
11.21. Расположив все химические элементы в порядке убывания их физической распространенности в земной коре (в массовых %), получим следующий ряд: 1) кислород (49,50%); 2) кремний (25,80%); 3) алюминий (7,57%); 4) железо (4,70%); 5) кальций (3,38%); 6) натрий (2,63%); 7) калий (2,41%); 8) магний (1,95%); 9) водород (0,88%); 10) титан (0,41%). Таким образом, самый распространенный металл — алюминий. В первую пятерку входят металлы Ре и Са, в первую десятку — еще N8, К, Mg и Ть Если рассчитывать химическую распространенность элементов на Земле (в атомных долях), то в первую пятерку вместо Са и Ре попадет Ыа, а в первой десятке — А1, Ыа, Са, Ре, Мц, К и N1.
11.22. Это металл осмий Ов (от греческого «осме» — запах). Неприятным и резким запахом обладает тетраоксид осмия Оэ04.
11.23. Тонкоизмельченный порошок никеля N1, так называемый никель Ренея — пирофорный металл (т. е. самовоспламеняется на воздухе). Кроме того, он обладает каталитическими свойствами и способствует окислению органических веществ.
11.24. Кобальт и никель — соседние элементы в УШБ-группе Периодической системы. Тем не менее их свойства довольно сильно различаются: карбонильный комплекс никеля имеет состав [№(СО)4], а кобальта — [Со2(СО)8]. Гидроксид Со(ОН)2 розового цвета, а №(ОН)2 — зеленый. Наконец, у кобальта более устойчивы комплексные соединения для степени окисления +111, а у никеля +11.
11.25. Пробка была изготовлена из палладия, который для водорода легко проницаем. Реакция хлорида палладия с монооксидом углерода такова:
Р<1С12 + СО + Н20 = Р<11 + С02Т + 2НС1 Глава 11. Металлы: светлое тело, которое ковать можно 225
8 Занимательные задания по хнмнн
224 Ч асть 1. ЗЛНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
11.26. Это платина РЬ, образующая «платиновую чернь».
11.27. Это платина, реагирующая с «царской водкой» следующим образом:
ЗРЬ + 4НЖ>3 + 18НС1 = ЗН2[РЮ16] + 4>ЮТ + 8Н20
11.28. Это плутоний Ри.
11.29. Бронза — сплав меди и олова, содержащий до 19% олова. Касситерит, или «оловянный камень», — минерал состава 8п02, а малахит имеет состав Си2С03(ОН)2. В настоящее время, кроме «оловянис-той», выплавляют «свинцовистую» бронзу (она идет на вкладыши подшипников), алюминиевую и даже бериллиевую бронзу (которые используются в авиастроении).
11.30. «Дымящий спирт Либавия» — это 8пС14. Либавий использовал для опытов амальгаму олова и получил жидкий тетрахлорид олова по реакции:
8п(Не) + 2ЩС\2 = 8пС14Т + ЗЩ На воздухе это вещество подвергается необратимому гидролизу: впС14 + 2Н20 = 8п02 + 4НС1
При добавлении небольшого количества воды к тетрахлориду олова гидролиз протекает частично с образованием хлорида хлоропентааква-олова(ІУ) состава [8п(Н20)5С1]С13, а сухой хлороводород превращает 8пС14 в гексахлоростаннат(ГУ) водорода Н2[8пС1б].
11.31. Это был уран. Мартин Клапрот дал название этому радиоактивному элементу-металлу в честь недавно открытой планеты Уран.
Предыдущая << 1 .. 71 72 73 74 75 76 < 77 > 78 79 80 81 82 83 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.