Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 70 71 72 73 74 75 < 76 > 77 78 79 80 81 82 .. 153 >> Следующая

2Cs + 2Н20 = 2CsOH + Н2Т
11.3. Загадочный металл — это медь, пластинки из которой были черными, так как их поверхность была покрыта оксидом меди СиО. При прокаливании СиО превращается в оксид меди(1) Си20 (красного цвета):
4CuO = 2Си20 + 02Т В растворе кислоты СиО превращался в сульфат меди CuS04 (голубого цвета), а в растворе аммиака — в темно-синий комплекс гидроксид тетраамминмеди [Cu(NH3)4](0H)2. Ядовитый раствор содержал цианид
калия KCN, который превращал металлическую медь в дицианокуп-рат(1) калия K[Cu(CN)2]. Одновременно выделялся водород:
2Cu + 4KCN + 2Н20 = 2K[Cu(CN)2] + 2КОН + Н2Т
11.4. Серебро обладает бактерицидными свойствами. При хранении в серебряных сосудах в воде появляется до 1 • Ю-5 мг/л катионов Ag+. Этого количества достаточно, чтобы убить все микроорганизмы. Поэтому, например, при контакте с серебряными пластинами раны на теле у римских легионеров заживали без нагноений.
11.5. В рамках технической и геохимической классификаций все металлы подразделяются на черные (железо), тяжелые цветные (медь, свинец, цинк, никель и олово), к которым примыкают так называемые «малые металлы» (кобальт, сурьма, висмут, ртуть, кадмий), легкие металлы (алюминий, магний, кальций и т. п.), драгоценные и платиновые (золото, серебро, палладий и др.), легирующие или ферросплавные (марганец, хром, вольфрам, молибден, ванадий и т. д.), редкие и радиоактивные металлы (уран, торий, семейства лантаноидов и актиноидов).
Глава II. Металлы: светлое тело, которое ковать можно
221
11.6. С фтороводородной кислотой взаимодействует только бериллий:
Ве + 2НР = ВеГ2 + Н2Т, но не магний, на поверхности которого образуется плотная пленка фторида магния MgF2, малорастворимого в кислоте. С водой в присутствии щелочи также взаимодействует только бериллий (он амфотерен):
Ве + 2ЫаОН + 2Н20 = Ыа2[Ве(ОН)4] + Н2Т
Отличить бериллий от магния также можно, сжигая их на воздухе; магний горит ослепительно белым пламенем.
11.7. «Органические», или «синтетические», металлы действительно существуют. Это органические соединения, обладающие металлической проводимостью. К их числу относятся мономерные и полимерные (высокомолекулярные) соли и комплексные соединения, например, иодированный полиацетилен, поли(тиофен)тетрафтороборат, комплексы тетратиофульвалена, производные металлофталоцианинов и метал-лобензопорфиринов, например:
металлофталоцианин металлобензопорфирин
В кристаллической структуре «органических» металлов обязательно должны присутствовать «слои», «стопки», «цепочки», состоящие из доноров и акцепторов электронов.
11.8. Это цинк, который реагирует с кислотами, щелочами и аммиаком в водной среде следующим образом:
Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т
Zn + 2Н20 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)J + H2f
Zn + 2H20 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2T
222 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
11.9. Напряжение, при котором начинается электролитическое выделение металла из раствора его соли, вычисляют по разности значений стандартного электродного потенциала для аниона и катиона. В случае хлорида цинка это напряжение составит Е° = (р°(С12/СГ) - (p°(Zn2+/Zn) = = +1,36 - (-0,76) = +2,12 В, а для хлорида меди Е° = <р°(С12/СГ)-- ф°(Си2+/Си) = +1,36 - (+0,34) = +1,02 В. Следовательно, в первую очередь на катоде начнет выделяться медь, поскольку потенциал электролитического разложения ее хлорида меньше, чем у хлорида цинка. После выделения меди начнется осаждение на катоде цинка.
11.10. «Жидкое серебро» (Hydrargirum) — это ртуть. При слабом нагревании на воздухе она превращается в оксид HgO красного цвета. Сильное прокаливание превращает красный оксид ртути в желтый крупнокристаллический порошок. Обработка раствора нитрата ртути щелочью ведет к выделению оксида ртути в соответствии с уравнением реакции:
Hg(N03)2 + 2NaOH = HgOl + 2NaN03 + H20
11.11. Сент-Клер Девилль получил алюминий, используя реакцию:
Na[AlCl4] + 3Na = Al + 4NaCl При амальгамировании алюминиевой поверхности снимается защитная пленка, пассивирующая металл, и алюминий начинает активно взаимодействовать с кислородом и влагой воздуха, образуя серовато-белые хлопья гидроксида алюминия:
4А1 + 6Н20 + 302 = 4А1(ОН)3
11.12. Это элемент таллий (от греческого «таллос» — зеленая ветка). Оксид таллия(1) Т120 взаимодействует с водой, а получающийся при этом взаимодействии гидроксид таллия(1) ТЮН, будучи сильным основанием, реагирует с диоксидом углерода, превращаясь в карбонат таллия(П):
2Т10Н + С02 = Т12С03 + Н20
Соляная кислота образует на поверхности металла слой малорастворимого Т1С1, а с азотной кислотой таллий реагирует следующим образом:
ЗТ1 + 4HN03 = 3T1N03 + NOT + 2Н20
11.13. Фарадей пришел к выводу, что на поверхности металла (железа, алюминия и др.) возникает защитный слой, чаще всего состоящий из оксида металла (рис. 20). Металл лишается возможности контактировать
Глава 11. Металлы: светлое тело, которое ковать можно
с окислителями. Если пассивирующая пленка разрушается (например, при обработке щелочами, горячим раствором азотной кислоты, действием ртути), металл вступает в реакции с окислителями.
Предыдущая << 1 .. 70 71 72 73 74 75 < 76 > 77 78 79 80 81 82 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.