Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 67 68 69 70 71 72 < 73 > 74 75 76 77 78 79 .. 153 >> Следующая

11.13.
_ Металлы в «доспехах»
В 1743 г. российский ученый М. В. Ломоносов обнаружил, что холодная концентрированная азотная кислота лишает железо способности к взаимодействию с разбавленными кислотами, т. е. «пассивирует» металл. Более детально это явление в 1836 г. изучил английский химик Майкл Фарадей. В чем его причина?
11.14.
Один из самых древних
Мягкий, очень тяжелый металл (дадим ему символ М) люди широко использовали еще до нашей эры. В средневековье самая известная тюрьма Венеции, соединенная «Мостом вздохов» с Дворцом дожей, имела наверху камеры под самой крышей, сделанной из этого металла. Зимой здесь было невыносимо холодно, а летом узники изнывали от жары и духоты. Темно-коричневый оксид данного металла, имеющий состав М02, при действии концентрированной соляной кислоты выделяет из нее хлор, а при растирании с серой вызывает ее воспламенение. Сильно охлажденная смесь М02 и НС1 превращается в тяжелую желтую жид-
212
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
кость МС14, дымящую на воздухе. Добавление к этой жидкости нескольких капель воды вызывает выделение хлора. Оксид М02 получается из оксида (М2гМ1У)04, имеющего красный цвет, под действием концентрированной азотной кислоты. Назовите металл М.
Царица эльфов
Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл?
цякя Чемпион псевдонимов
Алхимики XIV в. описывали один металл как «легчайший, блед-нейший и дешевейший свинец». На самом деле металл имел красновато-белый цвет и невысокую температуру плавления, он был хрупок и легко истирался в порошок. Этот металл диамагнитен и довольно тяжел (плотность 9,79 г/см3), хотя и легче свинца, имеющего плотность 11,34 г/см3. Он — последний нерадиоактивный металл в Периодической системе Д. И. Менделеева. При обычной температуре металл на воздухе устойчив, но высокая температура вызывает его воспламенение. Он горит синеватым пламенем, образуя желтый оксид М203. С хлором металл соединяется со вспышкой, превращаясь в трихлорид МС13, а азотная кислота легко переводит его в нитрат состава М(Ж)3)3. Металл называли по-разному: свинцовой золой, глаурой, белым марказитом, демогорго-ном и другими столь же экзотическими именами. Какой это металл?
цнги Мягкое и жесткое
На выставке в павильоне металлургии посетителям демонстрировали две тонкие серебристо-белые пластинки из хрома. Одна не сгибалась, а другая была пластична, как резина. Но однажды, во время очередной экскурсии не удалось согнуть ни ту ни другую пластинку: обе стали твердыми. Что же произошло?
Глава 11. Металлы: светлое тело, которое ковать можно
213
Разноцветный
Серебристо-белый металл отличается тугоплавкостью. Кислоты-окислители на холоду пассивируют, а при нагревании переводят его в раствор, например, в виде нитрата М(гЮ3)3. С кислотами-неокислителями металл реагирует с выделением водорода и образованием гексааква-катионов [М(Н20)б]2+, придающих раствору голубой цвет. На воздухе этот раствор быстро становится зеленым из-за окисления. Металл реагирует с расплавом гидроксида калия в присутствии окислителей с образованием соединений желтого цвета, имеющих состав К2М04. Какой это металл?
ц?ВД Магнезии или манганий?
В 1774 г. шведскому химику Юхану Гану удалось получить королек металла прокаливанием смеси его диоксида (природного минерала) с углем. Металл оказался химически более активным, чем цинк, и разлагал кипящую воду с выделением водорода и образованием гидроксида ме-талла(П). Правда, этот гидроксид тут же окислялся кислородом воздуха до продукта коричневого цвета. Металл реагировал с кислотами-неокислителями, а холодная азотная кислота пассивировала его поверхность. Вскоре было установлено, что диоксид металла реагирует с соляной кислотой, выделяя хлор. Какой металл получил Ган?
Он не стал ни ильмением, ни дэвием
В 1846 г. российский химик Иосиф Рудольфович Германн сообщил об открытии нового элемента — металла «ильмения» — в минерале ильмените. Через 30 лет другой российский химик Станислав Керн известил об открытии нового металла «дэвия», похожего по свойствам на металл Германна. В Западной Европе эти сообщения были проигнорированы всеми учеными-химиками, и впоследствии он был открыт снова Вальтером Ноддаком и Идой Такке.
Новый металл, тяжелый и тугоплавкий, внешне был похож на платину. На него не действовали кислоты (кроме азотной), но он химически растворялся в пероксиде водорода. Загораясь на воздухе, порошкообразный металл превращался в летучий оксид состава М20?. Какой это металл?
Предыдущая << 1 .. 67 68 69 70 71 72 < 73 > 74 75 76 77 78 79 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.