Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 < 7 > 8 9 10 11 12 13 .. 153 >> Следующая

Н+ Н+
нмо7+н2° = Шз + Нз0+; нсю4 + Н20 = С104 + Н30+
Глава 1. Кислоты: протоны в подарок
21
Но азотная кислота в среде хлорной кислоты приобретает основные свойства (т. е. проявляет некоторую способность принимать протоны). Поэтому HN03 может быть представлена как основание (гидроксид нит-роилия N02OH), а протекающая в смеси HN03 и НС104 реакция приводит к образованию некоторого количества соли — перхлората нитро-илия (N02)C104. Таким образом, простого суммирования кислотных свойств растворенных веществ здесь не происходит.
1.5. В результате реакции уксусной кислоты с кристаллическим карбонатом кальция СаСОд образуется хорошо растворимый в воде и уксусной кислоте ацетат кальция Са(СН3СОО)2:
2СН3СООН + СаС03 = Са(СН3СОО)2 + С02Т + Н20 При действии серной кислоты на поверхности кристаллов СаС03 образуется малорастворимый сульфат кальция CaS04:
СаС03 + H2S04 = CaS04i + H20 + С02Т, который препятствует дальнейшему проникновению кислоты к СаС03.
1.6. Получить иодоводород удалось Феде, выбравшему в качестве реагента ортофосфорную кислоту:
KI + Н3Р04 = Hit + КН2Р04
А концентрированная серная кислота, выбранная Сережей, окисляет выделяющийся иодоводород до иода 12, а сама восстанавливается до сероводорода H2S:
8HI + H2S04 = 4 I2 + H2St + 4H20
1.7. Каменная соль — это хлорид натрия NaCl, а железный купорос — кристаллогидрат сульфата железа(П) FeS04 • 7Н20. Прокаливанием смеси этих веществ алхимики получали хлороводородную кислоту HCl:
2NaCl + 2(FeS04 • 7Н20) = 2НС1Т + Fe203 + Na2S04 + S02T + 13H20 1.8.
S + 6HN03(koh4.) = H2S04 + 6N02T + 2H20
S02 + H202 = H2S04
4Mg + 5H2S04(kohu.) = H2St+4MgS04 + 4H20
22
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1.9. «Кисличная кислота» содержится в соке щавеля и других растений; это гидрооксалат калия КНС204. Осадок, полученный Виглебом
по реакции:
КНС204 + Са(ОН)2 = СаС2041 + КОН + Н20, представляет собой соль щавелевой кислоты — оксалат кальция СаС204. Шееле получил из сахарозы С12Н22Оп по реакции:
С12Н22°п + 12НШ3 = 6Н2С204 + 12Ж)Т + 11Н20 2Ж) + 02 = 2Ш2Т
щавелевую кислоту Н2С204, которая в водном растворе подвергается протолизу и создает в растворе кислотную среду:
н2с2о4 + Н20 <—> нс2о4 + н3о+
Шееле назвал щавелевую кислоту «сахарной кислотой»; в кристаллическом состоянии она действительно похожа на сахарный песок. Щавелевая кислота реагирует с гидроксидом кальция, превращаясь в оксалат кальция:
Н2С204 + Са(ОН)2 = СаС2041 + 2Н20
1.10. В склянке находился олеум — смесь полисерных кислот с общей формулой Н28^ + д.)0^4 + Зху где х > 1. «Дым» — это выделяющийся из олеума триоксид серы в03, взаимодействующий с влагой воздуха с образованием мельчайших капелек серной кислоты.
1.11. В первый момент контакта порошкообразного активного металла (например, магния) с чистой, не содержащей примесей >Ю2 и
Ы203, сильно разбавленной азотной кислотой начинается реакция магния с Н>Ю3, ведущая к образованию нитрата магния М§(Ж)3)2 и выделению водорода. Но затем, с появлением ничтожнейших («следовых») количеств диоксида азота или нитрит-анионов N0^, выделение водорода прекращается: он полностью расходуется на восстановление азотной кислоты до N0, М20, Ы2 и МН4. Суммарное уравнение реакции таково:
4Mg + 10НШ3 = 41У^(Ж)3)2 + >Ш4Ж)3 + ЗН20
1.12. Степень окисления азота в Н>Ю3 действительно равна +У. Валентность же — это число образуемых азотом ковалентных связей, иначе говоря — число электронных пар, обеспечивающих связывание атома азота с соседними атомами в молекуле. Электронная конфигурация атома N такова:
[Не] 2&*2р\2р\2р\
Глава 1. Кислоты: протоны в подарок 23
Он содержит три неспаренных р-электрона и пару в-электронов, которая практически никогда не разъединяется при образовании связей. Поэтому атом азота может образовать три химические связи по обменному (равноценному) механизму при простом перекрывании атомных ор-биталей и еще одну связь — по донорно-акцепторному механизму, когда атом азота N предоставляет электронную пару, а атом-партнер по химической связи — свободную атомную орбиталь.
N [Не]2в22/?3
| Г---1 :
т т т
п.
Образование Образование
химической химической связи по связи по
донорно- обменному
акцепторному механизму механизму
Получается всего четыре связи, следовательно, максимальная валентность азота равна четырем.
1.13. Перегоняется без разложения только азотная кислота. Азотистая кислота при перегонке разлагается, выделяя N0 и переходя в НЖ)3:
ЗНЖ)2 = НШ3 + 2ШТ + Н20; 2Ш + 02= 2Ш2
Ортофосфорная кислота при нагревании теряет воду и превращается в триметафосфорную кислоту:
6Н3Р04 = 2(НР03)3 + 6Н20
1.14. Способ Глаубера для получения азотистой и тиосерной кислот непригоден, так как серная кислота разлагает исходные соли:
2Ыа>Ю2 + Н2804 = Ма2804 + М>2? + N0? + Н20 Ка28038 + Н2804 = Ка2в04 + 802Т + 8І + Н20 Азотистая кислота НгЮ2 существует только в растворе, а тиосерная кислота Н28038 в обычных условиях в водной среде неизвестна.
24
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1.15. Этой кислотой была уксусная СН3СООН. Безводная уксусная кислота загорается при контакте с твердым пероксидом натрия Na202:
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 < 7 > 8 9 10 11 12 13 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.