Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 63 64 65 66 67 68 < 69 > 70 71 72 73 74 75 .. 153 >> Следующая

10.5. Координаты 4VIB в Периодической системе означают 4-й период и VIB-группу, элемент хром; 4VIIIB2 — 4-й период, УШБ2-группу, элемент никель; 61Б — 6-й период, 1Б-группа, элемент золото; 6ПБ — 6-й период, ИБ-группа, элемент ртуть.
10.6. Самые высокие значения первой энергии ионизации атомов у бериллия, с полностью заселенной электронами 2§-орбиталью — [Не] 2s2; у азота с наполовину заселенными электронами 2s- и 2р-орбита-лями — [Не] 2s22p3; у неона с полностью заселенными электронами 2s-и Зр-орбиталями — [Не] 2s22p6.
10.7. Металл палладий Pd был получен в 1803 г. химиком Уильямом Вулластоном, который предложил торговцу образцы этого металла для продажи, с тем чтобы проверить, как отнесутся другие химики к его
202
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
открытию и сумеют ли подтвердить его. Среди платиновых металлов палладий — самый реакционноспособный. Он взаимодействует с азотной кислотой следующим образом:
Ра + 4НШ3 = [Ра(1чГО2)2(гЮ3)2] + 2Н20
10.8. «Атомы» позитрония не имеют нуклонного ядра. Они состоят из электрона ё~ и позитрона е+, вращающихся вокруг общего центра. Столкновение позитрона и электрона ведет к аннигиляции — их взаимному уничтожению с выделением кванта энергии.
10.9. В первом периоде может быть только два элемента, что отвечает заселению ^-подуровня, где могут находиться только два электрона. Во втором периоде идет заселение 2в- и 2р-подуровней, в третьем периоде _ 3§- и Зр-подуровней, где максимально могут размещаться восемь (2 + 6) электронов. Следовательно, во втором и третьем периодах по восемь элементов. В четвертом и пятом периодах заселяются 4в-, Зй- и 4р-подуровни и 5в-, Ы- и бр-подуровни. Число электронов, которые могут быть здесь размещены, равно 18 (2 + 6 + 10). Соответствующее число элементов (32) будет в 4 и 5 периодах таблицы Менделеева.
10.10. Водород не принадлежит ни к одной из групп Периодической системы. Находясь в первом периоде, он обладает в той или иной степени свойствами элементов всех групп от 1А до УПА включительно.
10.11. Электронные формулы отвечают атомам следующих химических элементов: золота — [Хе]6в14/?145сг10, смеси углерода — [Не]2в22р2 и германия — [Аг]4з23^104р2, серебра — [КфэЧ^0, палладия — [Кг]4с210. Куски угля, хранившиеся в одном из сейфов, содержали примесь редкого элемента германия.
10.12. Элементов легче водорода не существует. Электронное строение атома водорода отвечает формуле 1а1: п = 1,1 = 0, т1 = 0, та = +1/2. Значений главного квантового числа п, меньших чем 1, не бывает. Таким образом, в первом периоде (с п = 1) могут находиться только 2 химических элемента — водород и гелий. «Ньютоний» Менделеева — это открытый позднее нейтрон, частица, входящая в состав ядер всех химических элементов (кроме изотопа водорода — протия ^Н).
10.13. Азот имел бы один неспаренный электрон, а его электронная конфигурация была бы такой: 1в*2вг2р1. А в Периодической системе существовал бы первый период с тремя элементами, второй и третий периоды — с 12 элементами, четвертый и пятый — с 27 элементами и т. д.
10.14. У гелия пара электронов очень устойчива из-за близости к ядру атома. Разъединить их пока не удалось, так как ближайшая атом-Глава 10. Периодический закон и Периодическая система 203
ная орбиталь находится по шкале энергий слишком далеко. А пара электронов, занимающая 2я-орбиталЬ у бериллия, значительно удалена от ядра и, кроме того, экранирована от его притяжения парой электронов, находящейся на 1в-орбитали. Близкой по энергии к 2в-орбитали является 2>р-орбиталь, на которую легко переходит один из электронов разъединенной пары.
10.15. К 1900 г. уже значительная часть химиков считала, что не атомная масса, а порядковый номер элемента (или заряд ядра его атомов) является основой для периодической классификации. Определение зарядов ядер показало, что между хлором (номер 17) и калием (номер 19) должен находиться элемент с зарядом ядер и порядковым номером, равным 18 (аргон). Вместе с другими благородными газами аргон располагается в УША-группе.
10.16. Нет, между водородом и гелием не может быть других элементов. Электронные конфигурации водорода и гелия — 1вх и 1в2 — исключают появление между ними других химических элементов из-за возможности совпадения тех или иных квантовых чисел и нарушения принципа Паули.
10.17. У франция, как и у цезия, существует пероксид, имеющий состав Ег202, озонид Гг03, гидроксид ГгОН, гидрид ЕгН, оксалат Гг2С204 и хлорид ГгС1. Металлический Ег должен взаимодействовать с водой со взрывом:
2Fr + 2Н20
2FrOH + Н2Т
Л
Огонь
V
Вода
О
Золото
а
Железа
о
А
Воздух
V
Земля
D
Іеребр Олово
Q
Серебро
Медь I Щелочь
Соль
ш
Сера
О
Ртуть Свинец
+
Уксус
и с кислородом воздуха с воспламенением и образованием озонида:
2?г + 302 = 2Гг03
Металлический франций — сильнейший восстановитель. В водных растворах существуют катионы Ег+.
10.18. Никто не знает, как именно обозначали жрецы Древнего Египта известные им семь металлов и неметаллов. В X—XV вв. алхимики использовали в своих записях только им известные значки (рис. 18). Впервые символы химических элементов ввел в употребление шведский химик Йене Якоб Берцелиус в 1814 г. Цифры перед символами — по-
Предыдущая << 1 .. 63 64 65 66 67 68 < 69 > 70 71 72 73 74 75 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.