Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 57 58 59 60 61 62 < 63 > 64 65 66 67 68 69 .. 153 >> Следующая

9.21. Повышенное давление внутри теннисных мячей создает азот, который получается при термическом разложении солей по реакции:
NaN02 + NH4C1 = N2T + NaCl + 2H20
9.22. Бесцветный газ — монооксид азота, получаемый по реакции:
3Cu + 8HN03 = 3Cu(N03)2 + 2NOT + 4Н20
При контакте с воздухом он окисляется до бурого газа — диоксида азота. Последний при охлаждении димеризуется, превращаясь в бесцветную жидкость — тетраоксид диазота N204:
2N0 + 02 = 2N02; 2N02 (г) «=» N204 (ж)
Добавление воды к N204 приводит к образованию синей жидкости — оксида азота(Ш), а затем азотной кислоты:
2N204 + Н20 = N203 + 2HN03 3N203 + Н20 = 2HN03 + 4NOt
9.23. Буквой Э обозначен ксенон (в переводе с греческого «чужой, посторонний»).
9.24. Дэви смешал хлор и монооксид углерода, которые на свету образовали новый газ фосген (в переводе с греческого «рожденный светом») — оксид-дихлорид углерода СС120:
СО + С12 = СС120
В щелочной среде СС120 разлагается:
СС120 + 4NaOH = Na2C03 + 2NaCl + 2Н20
Фосген — ядовитый газ, он был использован в этом качестве во время Первой мировой войны.
9.25. Природные горючие газы — это естественные смеси углеводородов различного строения. Если углеводородов с тремя и более атомов углерода в цепи в газе содержится меньше 150 г/м3, газ считается «то-
щим», если от 150 до 300 г/м3 — газом «средней жирности», если больше 300 г/м3 — «жирным» газом.
9.26. Из уравнения состояния идеального газа рУ = пКТ следует, что при постоянных температуре и давлении У1/У2 = пх/п2, или п2 = {п^2)/У1. Отсюда п2 = (10 000 • 650)/8000 = 813 моль. Таким образом, надо добавить еще 813 - 650 = 163 моль смеси азота и кислорода. Для решения задачи не имеет значения, является ли газ чистым или представляет собой смесь азота и кислорода.
9.27. Руфф синтезировал трифторид кобальта СоР3, который при нагревании разлагается в соответствии с уравнением реакции:
2СоС12 + ЗГ2 = 2СоГ3 + 2С12Т 2СоР3 = 2СоР2 + Р2Т Выделившийся при этом фтор реагирует с алюминием и диоксидом кремния (кварцем) следующим образом:
2А1 + ЗР2 = 2А1Г3 вЮ2 + 2Р2 = в1Р4Т + 02Т В результате второй реакции получается кислород, поэтому лучинка вспыхивает. Клемм получил тетрафторид марганца МпР4, сильный окислитель, который вызвал вспышку керосина.
9.28. Газометры были наполнены оксидами азота состава Ы20 (бесцветный), N0 (бесцветный), К02 (бурый) и N303 (при комнатной температуре на 90% разлагается до N0 и Ж>2, поэтому тоже приобретает бурый цвет). Все эти газы реагируют с медью, превращая ее в Си20:
N30 + 2Си = Си20 + N3?
2Ж> + 4Си = 2Си20 + n2?
2Ж>2 + 8Си = 4Си20 + N3?
N303 + 6Си = ЗСи20 + n2!
9.29. Шток получил диборан В2Н6, который реагирует с кислородом, водой и щелочами следующим образом:
в2н6 + 302 = в2о3 + ЗН20
В2Н6 + 6Н20 = 2В(ОН)3 + 6Н2Т
В2Н6 + 2КОН = 2К[ВН3(ОН)]
К[ВН3(ОН)] + ЗН20 = К[В(ОН)4] + зн2Т
9.30. Воздух был отравлен монооксидом углерода СО, «угарным газом», не имеющим вкуса и запаха. Он выделялся по реакции:
2НСООН + Р4О10 = 2СОТ + (НР03)4
Г'лава Ч. Газы: эфирные создания 187
186 Часть I. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Присутствие угарного газа в воздухе определили по реакции: I205 + 5СО = 12 + 5С02Т
9.31. Ответ на вопрос аспиранта таков: необычным газом был три-фторид хлора C1F3, который реагирует с диоксидом кремния и водой следующим образом:
4C1F3 + 3Si02 = 3SiF4T + 2С12Т + 302t 4C1F3 + 3H20 = 6HFT + 3 OF2T + 2C12T
9.32. Ювелир, по-видимому, не до конца закрыл кран баллона с хлором, и начались реакции:
С12 + Н202 = 2НС10; НС10 + Н202 = 02Т + НС1 + Н20 Выделяющийся кислород способствовал возгоранию алюминиевого футляра. При высокой температуре сгорел и алмаз; от камня и футляра остался только серый пепел.
9.33. Диоксид углерода может реагировать с цианидом бария или пероксидом бария, выделяя газообразные циановодород и кислород:
Ba(CN)2 + С02 + Н20 = ВаС034 + 2HCNT
2Ва02 + 2С02 = 2ВаС03! + 02Т
9.34. Пушкин упоминал о сероводороде, известном своим отвратительным запахом, и о диоксиде серы, который с глубокой древности использовали для дезинфекции, окуривая помещения горящей серой.
9.35. Бехер открыл этилен С2Н4, образующийся по реакции:
с2н5он «==» с2н4Т + н2о
При этом серная кислота служит водоотнимающим средством.
9.36. В роли «антихлора» могут выступать сульфит натрия или тиосульфат натрия, которые реагируют с хлором так:
Na2S03 + С12 + Н20 = Na2S04 + 2НС1
Na2S03S + 4С12 + 5Н20 = Na2S04 + H2S04 + 8НС1
9.37. Бертло получил ацетилен по реакции
С2 + Н2 = С2Н2
Ацетилен образует ацетилениды серебра Ag2C2 и меди Си2С2: 2AgN03 + С2Н2 = Ag2C2l + 2HN03 2[Cu(NH3)2]Cl + С2Н2 = Cu2C2l + 2NH3T + 2NH4C1, которые разлагаются со взрывом.
188
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
9.38. Сжигание углеводородов при большом избытке воздуха дает защитный «экзогаз», содержащий 5—11% С02, 10—11% СО, 15—21% Н2, до 1% СН4, 70—86% N3. При каталитическом сжигании природного газа и дополнительном подводе теплоты извне получается «эндогаз» (0—0,5% С02, 19—20% СО, 39—40% Н2, до 1% СН4, около 40% Ы2). Эндогаз постепенно заменяется экзогазом, очищенным от С02.
Предыдущая << 1 .. 57 58 59 60 61 62 < 63 > 64 65 66 67 68 69 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.