Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 50 51 52 53 54 55 < 56 > 57 58 59 60 61 62 .. 153 >> Следующая

I
,с х НСН^СН
н / Н н
метан ацетилен
8.23. Вёлер синтезировал карбид кальция по реакции:
2СаС03 + 5С = 2СаС2 + ЗС02Т Во время дождя СаС2 подвергся гидролизу с выделением ацетилена: СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)21 + С2Н2Т
8.24. В воде РС130 и SC120 гидролизуются:
РС130 + ЗН20 = Н3Р04 + ЗНС1 SC120 + 2Н20 = S02 • Н20 + 2НС1 При нагревании смеси Н3Р04 и HCl хлороводород улетучивается вместе с парами воды; их конденсат — водный раствор HCl — осаждает хлорид серебра AgCl из раствора AgN03. Перманганат калия реагирует с продуктами гидролиза SC120, превращаясь в бесцветный MnS04: 2KMn04 + 5(S02 • Н20) = 2MnS04 + K2S04 + 2H2S04 + 3H20
166
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Добавление к этому обесцвеченному раствору хлорида бария дает осадок Вав04, нерастворимый в кислотах.
8.25. Сода (карбонат натрия Ма2С03) в водной среде в значительной степени подвергается гидролизу, создавая щелочную среду. А активный в химическом отношении металл алюминий в обычных условиях не реагирует с водой из-за наличия на его поверхности тончайшей оксидной пленки. В щелочной среде эта пленка разрушается, и изделие из алюминия приходит в негодность.
8.26. Ацетат натрия СН3СО(Жа диссоциирует в водном растворе; в результате получаются катион натрия Ыа+ (непротолит) и ацетат-ион СН3СОСГ, который затем в воде будет вести себя как слабое основание:
СН3СО(Жа = СН3СОСГ + Ш+
СН3СО(Г + Н20 <-* СН3СООН + ОН~
В результате гидролиза среда становится щелочной (рН > 7). Если раствор ацетата натрия нагреть, то значение рН увеличится. Гидролиз — процесс эндотермический, он протекает с поглощением теплоты. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье равновесная система стремится компенсировать изменившиеся условия — поглотить теплоту. Следовательно, равновесие смещается в сторону продуктов гидролиза. В растворе окажется больше гидроксид-ионов, чем до нагревания. Если к раствору ацетата натрия заранее добавить индикатор фенолфталеин, то при нагревании его розовая окраска станет ярко-малиновой. Но после охлаждения раствора до комнатной температуры окраска индикатора станет прежней, бесцветной.
8.27. При смешивании солей бериллия и растворимых сульфидов в водной среде идет реакция необратимого гидролиза:
Ве2+ + 82- + 2Н20 = Ве(0Н)21 + Н28Т
8.28. Квасцы при растворении в воде образуют гидратированные ионы К+, А13+ и вО^-. Аквакатион алюминия подвергается гидролизу:
[А1(Н20)6]3+ + Н20 <-> [А1(Н20)5ОН]2+ + Н30+
Наличие в водном растворе ионов Н30+ обусловливает его кислый вкус. При нагревании квасцы разлагаются с выделением серной кислоты, которую во времена Ломоносова называли «кислым спиртом»:
2{КА1(804)2 • 12Н20} = А1203 + К2в04 + ЗН2804Т + 21Н2ОТ
Глава 8. Гидролиз: атакует вода
167
8.29. В переводе с греческого ксенон значит «чужой». Разложение ХеГ4 при комнатной температуре отвечает окислительно-восстановительной реакции:
6ХеГ4 + 12Н20 = 2Хе03 + 4ХеТ + 302Т + 24НГТ
Очень низкая температура (порядка -80 °С) препятствует переносу электронов между атомами, и вместо окислительно-восстановительного процесса идет реакция гидролиза:
ХеР4 + Н20 = ХеОР2 + 2НР
8.30. Катионы аммония и карбонат-ионы, образующиеся в результате диссоциации исходной соли, подвергаются протолизу, равновесие которого описывается константой кислотности Кк в случае катиона гШ4
и константой основности К0 в случае аниона СО|~:
гШ+ + 2Н20 <-> >Ш3 • Н20 + Н30+; Кк = 5,8 • 10"10
СО|" + Н20 <=> НС03 + ОН"; К0 = Кв/Кк = 1 • 10"14/(4,7 • Ю-11) = 5,6 • 10"4 Поскольку К0 > Кк, среда в растворе будет щелочной, рН > 7.
8.31. Нет, нельзя. При нагревании пероксокарбонат натрия разлагается, выделяя кислород. Это окислительно-восстановительная реакция:
2(2Ка2С03 • ЗН202) = 4Ма2С03 + 6Н20 + 302Т
8.32. В жесткой или загрязненной воде гидролиз солей алюминия приводит в конечном счете к выделению гидроксида алюминия. Малорастворимый А1(ОН)3, похожий на студень, захватывает и удаляет из
воды глинистые частицы и колонии микроорганизмов. Вода становится прозрачной. Поэтому сульфат алюминия А12(804)3 используют для «осветления» воды на станциях водоочистки. Кроме того, добавка сульфата алюминия умягчает воду, так как сульфат кальция выпадает в осадок по реакции:
А12(804)3 + ЗСа(НС03)2 = ЗСа804<1 + 2А1(ОН)31 + 6С02Т
8.33. Раствор хлорида цинка имеет кислотную среду из-за гидролиза 2пС12:
гпС12 = гп2+ + 2сг
[гп(Н20)4]2+ + Н20 <-> [2п(Н20)3ОН]+ + Н30+; Кк = 2,0 • Ю-8
168
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Это значит, что рН раствора хлорида цинка с концентрацией 1 моль/л равняется 3,8. Такой кислотности среды вполне достаточно, чтобы оксиды железа или меди химически растворились, превратившись в соли.
8.34. Кипячение способствует удалению из раствора хлорида аммония аммиака, образующегося при гидролизе этой соли. Равновесие гидролиза:
№1+ + 2Н20 <-> ЛН8 • Н20 + Н30+
смещается в сторону продуктов, и раствор становится более кислотным. В случае сульфида натрия кипячение удаляет из раствора сероводород, который может образоваться в результате второй стадии гидролиза:
в2" + Н20 <-* Нв" + ОН"
Предыдущая << 1 .. 50 51 52 53 54 55 < 56 > 57 58 59 60 61 62 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.