Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 48 49 50 51 52 53 < 54 > 55 56 57 58 59 60 .. 153 >> Следующая

Глава 8. Гидролиз: атакует вода
159
_ Ионы-соперники
В воде растворили карбонат аммония, а к полученному раствору добавили несколько капель индикатора метилоранжа. Предскажите окраску раствора, если известны константы кислотности Кк для пар гШ^/гШд • Н20 и НСОд/СО|_, равные соответственно 5,8 • 1(Г10 и 4,7-КГ11.
[*??Я1 Удивительная соль — «Персоль»
Известный каждой хозяйке порошок для отбеливания при стирке «Персоль» — пероксокарбонат натрия состава 2№2СОд *ЗН202 — в кипящей воде выделяет кислород и обесцвечивает загрязнения. Можно ли считать, что действие персоли основано на реакциях гидролиза?
Задание: осветлить и умягчить
С помощью сульфата алюминия, который применяется на станциях городского водоснабжения, можно провести осветление и умягчение воды. Как это происходит?
«Паяльная кислота»
Зачастую перед спаиванием металлических деталей их поверхность очищают от оксидной пленки, обрабатывая «паяльной кислотой» — раствором хлорида цинка. Как же получилось, что эта соль действует и применяется как «кислота»?
8.34.
_ Гидролиз в кипятке
Правда ли, что при длительном кипячении раствор хлорида аммония становится более кислым, а раствор сульфида натрия — более щелочным? Почему это происходит?
8.35.
_ Кислотная или щелочная?
Предскажите, какой (кислотной или щелочной) будет среда в растворах дифосфата натрия и дигидродифосфата натрия при одинаковых молярной концентрации и температуре.
160
Чисть I ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 8
8.1. В колбе был тетрахлорид олова(ГУ) впС14, который на воздухе, содержащем влагу, подвергается гидролизу:
8пС14 + 2Н20 = 8п02 + 4НС1Т В присутствии аммиака протекают реакции:
впС14 + 2гШ3 + 2НС1 = (>Ш4)2[8пС16]
гШ3 + НС1 = ЫН4С1, приводящие к образованию «дыма».
8.2. Для получения диоксида титана самой высокой чистоты используют необратимый гидролиз тетрахлорида титана — бесцветной жидкости состава ТЮ14. Процесс ведут при нагревании, летучий газообразный хлороводород удаляется из сферы реакции, а белоснежный, не содержащий примесей диоксид титана выделяется в осадок:
ТЮ14 + 2Н20 = ТЮ2! + 4НС1Т
Этот способ получения диоксида титана дает возможность выделить очень чистый продукт. Исходный тетрахлорид титана можно подвергнуть дополнительной очистке перегонкой, а этот способ отделения примесей — самый эффективный.
8.3. Щелочная среда в растворе тетрабората натрия обусловлена гидролизом этой соли. Диссоциация ведет к образованию катионов натрия и гидратированного тетраборат-иона В40|_ • 2Н20:
Ыа2В407 + 2Н20 = 2Ыа+ + В40|" • 2Н20,
который имеет циклическое строение, более точно выражаемое формулой [В405(ОН)4]2":
ОН
/Т°\
но—В О В—ОН
\ I /
О —В-0
он
Глава 8. Гидролиз: атакует вода
161
6 Занимательные мдаии» по химии
Этот ион при дальнейшем взаимодействии с водой превращается в молекулы гидроксида бора (борной кислоты), и в растворе появляются гидроксид-ионы:
[В405(ОН)4]2- + 5Н20 <=> 4В(ОН)3 + 20Н-
8.4. Синтез карбонатов алюминия и железа(Ш) в водной среде невозможен из-за реакций необратимого гидролиза:
2А13+ + ЗСС|- + ЗН20 = 2А1(ОН)31 + ЗС02Т 2Fe3+ + ЗСО|- + Н20 = 2FeO(OH)l + ЗС02Т
8.5. Чтобы решить задачу, надо сначала составить уравнения реакций гидролиза, а именно:
Cr2(S04)3 = 2Cr3+ + 3S02"
[Сг(Н20)6]3+ + Н20 <=> [Сг(Н20)5ОН]2+ + н3о+
Равновесные концентрации [Сг(Н20)5ОН]2+ и Н30+ равны между
собой и рассчитываются по формуле: [Н30+] = ^(0,004 • Кк) =
= 7(4,48 • 10"7) = 6,7 • 10"4 моль/л, а pH = -lg [Н30+] = 3,17. Равновесную концентрацию иона [Сг(Н20)6]3+ находят по разности: (0,004 - 0,00067) = 0,00333 моль/л.
8.6. Солеобразными (ионными) являются нитриды лития, магния и меди. Если подействовать на них водой, то будет протекать реакция необратимого гидролиза с выделением аммиака, например:
Mg3N2 + 6Н20 = 3Mg(OH)2l + 2NH3t
Ковалентные нитриды, такие как SigN4, гидролизу в обычных условиях не подвергаются.
8.7. Хлориды сурьмы подвергаются гидролизу:
SbCl5 + Н20 = SbClOl + 2НС1
2SbCl5 + (п + 5)Н20 = Sb205 • пЩ01 + 10НС1
В присутствии HCl пентахлорид сурьмы образует растворимый комплекс гексахлоростибат(У) водорода:
SbCl5 + HCl = H[SbCl6], 162 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
а смесь SbCl3 и SbCl5 образует необычное соединение — тетрахлорид сурьмы SbCl4, образующий с хлоридом цезия кристаллы комплекса:
SbCl4 + 2CsCl = Cs2[SbCl6]
8.8. В растворе идет реакция гидролиза, приводящая к выпадению основных солей меди. Поскольку водопроводная вода обычно содержит соли жесткости (карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния), выпадает осадок дигидроксида-карбоната меди(П) Си2С03(ОН)2.
8.9. Либих впервые наблюдал необратимый гидролиз полученного им сульфида алюминия:
A12S3 + 6Н20 = 2Al(OH)3i + 3H2St
с выделением сероводорода и гидроксида алюминия. Гидролиз делает синтез сульфида алюминия в водной среде невозможным.
8.10. Хлорид алюминия подвергается гидролизу, и полученный раствор взаимодействует с цинком:
2А1С13 + Zn + 2Н20 = ZnCl2 + 2А1С12(ОН) + Н2Т
8.11. «Ярь-медянку», порошок зеленого или голубого цвета, обычно получали из меди и уксусной кислоты при участии кислорода воздуха:
Предыдущая << 1 .. 48 49 50 51 52 53 < 54 > 55 56 57 58 59 60 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.