Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 47 48 49 50 51 52 < 53 > 54 55 56 57 58 59 .. 153 >> Следующая

ГЯ^М Секреты карбида и цианамида
Карбид кальция СаС2 получают прокаливанием оксида кальция с коксом. В 1898 г. немецкий химик Ф. Роте обнаружил, что при нагревании в атмосфере азота до 1100 °С карбид кальция начинает самопроизвольно превращаться в цианамид кальция СаСЫ2. Когда Роте погрузил гранулы карбида кальция и цианамида кальция в воду, то увидел выделение газа только в случае СаС2. Но в обоих случаях красные лакмусовые бумажки в жидкости посинели, а на дне сосудов выпали белые осадки. Твердое вещество, выпавшее в сосуде с СаС1М2, под действием соляной кислоты начало выделять углекислый газ. Раскройте секрет взаимодействия карбида и цианамида кальция с водой.
8.18.
Происхождение малахита
Необычайно эффектный поделочный камень густо-зеленого цвета, минерал малахит — продукт реакции гидролиза. Как происходит этот гидролиз?
ГяРЛ Загадочное предписание
Когда химики растворяют в воде бесцветные кристаллы дихлорида олова, то обязательно добавляют соляную кислоту, а в склянку с готовым раствором бросают несколько гранул металлического олова. Зачем это делают?
8.20.
Существенное различие
Тетрахлориды олова и свинца — жидкие вещества. Одно из них бесцветное, другое — желтого цвета. Они весьма сильно различаются своим отношением к воде. В чем состоит это различие?
е^^М Галоген плюс азот равняется — чему?
Бесцветный газообразный трифторид азота ЫГд химически довольно устойчив. И он не менял своего названия и формулы в последние 30 лет, в отличие от темно-желтого жидкого, похожего на масло, взры-
Глана 8. Гидролиз: атакует вода
157
воопасного соединения нитрида трихлора С13КГ, который раньше называли «трихлоридом азота» (N013). Каким образом реакции гидролиза подсказали правильную формулу этого вещества?
гоёэдя Ионы в кристаллах
Французский химик Поль Лебо в 1895 г. впервые получил карбид бериллия при взаимодействии оксида бериллия с углем. Лебо спрессовал из смеси ВеО и С таблетки и нагрел их в атмосфере водорода при 1900 °С. По окончании реакции образовались красивые кирпично-крас-ные кристаллы Ве2С. Позднее, в 1924 г., другой французский химик — Жан Дюран, пропустив сухой ацетилен над нагретым до 450 °С порошком бериллия, получил черные кристаллы карбида бериллия другого состава — ВеС2. Впрочем, черный цвет скорее всего был вызван примесью углерода, который одновременно выделялся при термическом разложении ацетилена. Позже установили, что карбид Лебо содержит в кристаллической решетке ионы Ве2+ и С4-, а карбид Дюрана — ионы Ве2+ и С|~. Как эти карбиды будут реагировать с водой?
Кя^Я Дождь помог
В 1852 г. немецкий химик Фридрих Вёлер пытался выделить металлический кальций из карбоната кальция (известняка), прокаливая его с древесным углем. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой не обнаружилось никаких признаков металла. С огорчением Вёлер выбросил эту массу на свалку во дворе лаборатории. Во время дождя лаборанты заметили, что каменистая масса выделяет неизвестный газ. Что это за газ?
[П^Я Гадание на воде
Две бесцветные, сильно дымящие на воздухе жидкости — ок-сид-трихлорид фосфора РС130 и оксид-дихлорид серы 8С120 — вылили в воду. Образовались два раствора. При нагревании раствор, полученный из РС130, выделил летучее вещество, окрасившее синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, а при взаимодействии с нитратом серебра образовавшее белый осадок. Раствор, полученный из вС120, обесцветил перманганат калия, а затем при добавлении хлорида бария выделил белый осадок. Что же произошло?
8.25.
Сода-вредительница
Почему посуду из алюминиевых сплавов нельзя мыть средствами, содержащими соду?
158
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
«Смущенный» ацетат
К раствору ацетата натрия добавили фенолфталеин, а потом нагрели. Раствор окрасился в малиновый цвет, как будто покраснел от смущения. Однако после охлаждения все признаки «смущения» исчезли, раствор обесцветился. Почему это произошло?
Неизвестное вещество
Сульфид бериллия можно получить только прямым взаимодействием металла с серой, но никогда не удается выделить в водной среде обменной реакцией солей бериллия с растворимыми солями-сульфидами. Почему?
Кислые и дают «кислый спирт»
В 1547 г. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда «мастера для варения квасцов». Но сделать это не удалось: Шлитте был схвачен и заключен в тюрьму во владениях Ливонского ордена. Алюмокалиевые квасцы (додекагидрат сульфата алюминия-калия КА1(804)2 • 12Н20) широко использовались в медицине и для производства серной кислоты, которую в то время называли «кислым спиртом». Вот как М. В. Ломоносов описывал квасцы: «Квасцы от своего кислого воздуха на российском языке и имя себе весьма правильно имеют, ибо кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дают весьма кислый спирт, который с купоросной кислотой одной натуры». Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании?
Е^ЛИ Чужой!
Американский химик Г. Классен в 1962 г. первым получил тетра-фторид ксенона ХеР4. Когда он внес в воду очень небольшую порцию этого белого, очень гигроскопичного вещества, самого по себе невзрывоопасного, произошла бурная реакция. Содержимое сосуда было выброшено чуть ли не в лицо Классену. В продуктах реакции он установил присутствие триоксида ксенона, газообразного ксенона, кислорода и фто-роводорода. Тогда химик решил провести реакцию при более низкой температуре. Он охладил лед до -80 °С и посыпал его порошкообразным ХеГ4. Через некоторое время на поверхности льда появился светло-желтый продукт, в молекуле которого содержался один атом кислорода, а пленка жидкости, стекавшая со льда, представляла собой жидкий фторово-дород. Какое из проведенных Классеном превращений было реакцией гидролиза?
Предыдущая << 1 .. 47 48 49 50 51 52 < 53 > 54 55 56 57 58 59 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.