Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 44 45 46 47 48 49 < 50 > 51 52 53 54 55 56 .. 153 >> Следующая

7.23. Окислительно-восстановительные — реакции кальция и гидрида кальция с водой, а карбид кальция вступает в реакцию необратимого гидролиза:
Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2Т СаН2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + 2Н2Т СаС2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + С2Н2Т
7.24. В смеси иодата натрия КаЮ3 и иодоводородной кислоты Н1 еще до пропускания СО идет реакция:
ЫаЮд + 6Н1 = 312 + Ыа1 + ЗН20, так что реактив для указанной цели становится непригодным еще до начала его применения.
7.25. Реакции, проведенные Лоссеном, таковы:
ЫН2ОН + 802 + Н20 = МН4Н804 2№12ОН + С12 = N3? + 2НС1 + 2Н20 2ГШ2ОН + 12 = N3? + 2Н1 + 2Н20 (в уксусной кислоте) ЫН2ОН + ЗК1 + ЗНС1 = МН41 + 121 + ЗКС1 + Н20 (в соляной кислоте) Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции: охотники и добыча И"/
7.26. Правильно будет так:
NaCl + H2S04 (конц.) = HClt + NaHS04 (обменная реакция
без нагревания)
2NaBr + 2H2S04 (конц.) = Br2+ S02T + Na2SO. + 2НР0 1 Окислительно-„,,. , _тт . „ ^4 \ восстановитель-
8KI + 5H2S04 (конц.) = 4I2 + H2St + 4K2S04 + 4Н20 [ Ные реакции
7.27. При прокаливании сульфита натрия идет реакция дисмута-ции:
4Na2S03 = 3Na2S04 + Na2S
Сульфид-ион обладает более сильными основными свойствами, чем сульфит, поэтому равновесие его протолиза:
S2" + Н20 j-> HS" + ОН"
существенно сдвинуто вправо, и среда в растворе сильнощелочная. Добавление соляной кислоты к смеси Na2S04 и Na2S вызывает обменную реакцию с выделением сероводорода, который реагирует с сульфатом меди, превращая его в черный сульфид меди:
Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2S? CuS04 + H2S = CuSl + h2so4
7.28. Около анода образовалась пероксодисерная кислота H2S206(02):
(+) 2S02" - 2е" = S206(02)2-
Это вещество при нагревании разлагается, выделяя пероксид водорода:
H2S206(02) + 2Н20 = 2H2S04 + Н202 Пероксодисерная кислота H2S206(02) — сильный окислитель (для окислительно-восстановительной пары S206(02)2"/S02" значение <р° равно +1,96 В), так что она способна окислить катион марганца(И) до пер-манганат-иона, а катион хрома(Ш) — до дихромат-иона:
Мп2+ + 4Н20 - 5е~ = МпО" + 8Н+ 2Сг3+ + 7Н20 - 6е~ = Cr2OfT + 14Н+
7.29. В ряду от хлора к иоду электроотрицательность элементов-галогенов уменьшается, поэтому в молекулах соединений состава Г—О—Н (Г — галоген) происходит смещение электронной пары химической связи к кислороду и формирование частично ионной связи 1—0. Одновре-
менно увеличивается ковалентность связи О—Н, что в конечном счете приводит к разрушению молекулы I—О—H и образованию ионов 1+ и ОН". Ион ОН", объединяясь с протонами, дает молекулу воды. Так в растворе появляется моногидрат иода (+1).
7.30. В аппарате Киппа произошла реакция конмутации с выделением серы:
3FeS + 4H2S04 (конц.) = 3FeS04 + 4SI + 4Н20
7.31. В «цепочке» превращений протекали следующие реакции:
6К0Н + 312 = 5KI + КЮ3 + ЗН20
Kl + AgN03 = Agll + KN03
KI03 + AgN03 = AgI03i + KN03
Agi (т) + NH3 *; AgI03 (т) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I03 (p-p)
2AgI (t) + Na2S = Ag2S (т) + 2NaI желтый черный
3Ag2S + 8HN03 (разб.) = 6AgN03 + 2NOI + 3Sl + 4H20
7.32. При обработке смеси азотной кислотой протекали реакции:
Zn + 4HN03 (конц.) = Zn(N03)2 + 2N02I + 2Н20
ZnS + 10HN03 (конц.) = Zn(N03)2 + 8N02T + H2S04 + 4H20
При добавлении хлорида бария выпадает осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах:
H2S04 + ВаС12 = BaS04i + 2НС1
В растворе над осадком остается нитрат цинка Zn(N03)2 и соляная
кислота НС1.
7.33. Гексафторид серы, несмотря на свою химическую инертность, взаимодействует с иодоводородом в соответствии с уравнением реакции:
SF6 + 8HI = H2SI + 4I2I + 6HFI
7.34. Красно-оранжевый цвет раствору придает (V02)+ — катион ди-оксованадия(У), который появляется при добавлении кислоты к раствору ванадата аммония:
2NH4V03 + 2H2S04 = (V02)2S04 + (NH4)2S04 + 2H20
148 Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции: охотники и добыча 149
Голубой цвет раствора вызван присутствием катиона оксопентаак-анади цинком:
ваванадия(ГУ), который получается в результате восстановления (У02)+
Ъъ. - 2е~ = 2п2+
(У02)+ + 4Н20 + 2Н+ + е~ = [У(Н20)50]2+
Зеленый цвет появляется у раствора с образованием аквакатиона ва-надия(Ш):
[У(Н20)50]2+ + 2Н+ + е- = [У(Н20)6]3+
Наконец, фиолетовый цвет обязан своим существованием катиону гексаакваванадия(И):
[У(Н20)6]3+ + е~ = [У(Н20)6]2+
Этот катион — один из сильнейших восстановителей, он быстро окисляется даже водой:
[У(Н20)6]2+ + 2Н20 = [У(Н20)6]3+ + 20Н" + Н2Т
7.35. При кипячении КМп04 со щелочью фиолетовый цвет, присущий перманганат-ионам, сменяется зеленым:
4КМп04 + 4КОН = 4К2Мп04 + 02Т + 2Н20
После охлаждения раствор меняет цвет; выпадает черно-бурый осадок:
ЗК2Мп04 + 2Н20 = 2КМп04 + Мп024, + 4КОН
7.36. В колбе находился водный раствор сульфата меди(П), который обезвреживает белый фосфор (окисляет его до Н3Р04). При этом идет реакция:
Р4 + 10Си8О4 + 16Н20 = 10Си1 + 4Н3Р04 + 10Н2вО4
Добавление сульфида натрия к раствору Сив04 ведет к выпадению черного осадка Сив:
Сив04 + Ш2в = Сив! + Ш2804
7.37. Ртуть с разбавленной серной кислотой не взаимодействует, а кадмий участвует в реакции:
Предыдущая << 1 .. 44 45 46 47 48 49 < 50 > 51 52 53 54 55 56 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.