Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 153 >> Следующая

окислитель + пе~ = продукт восстановления окислителя
РАСТВОР
Окислитель
В 1830 г. швейцарский физикохимик Артур де ля Рив обнаружил резкое увеличение скорости выделения водорода при взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком, содержащим примеси железа и меди. В металле было множество «микрогальванических пар», где цинк являлся анодом (и окислялся), а примеси — катодами.
Контактная коррозия весьма опасна в морской воде. Пример — судьба яхты «Зов моря», днище которой было обшито монель-металлом (медно-никелевым сплавом), а рама руля, киль и другие детали изготовлены из стали. Когда яхта была спущена на воду, возник гигантский гальванический элемент, состоящий из катода (монель-металла), стального анода и электролита — морской воды. В результате судно затонуло, не сделав ни одного рейса. Ученые считают, что причиной гибели Колосса Родосского тоже была контактная коррозия: бронзовая оболочка гигантского памятника была смонтирована на железном каркасе. Под действием влажного, насыщенного солями средиземноморского воздуха железный каркас очень быстро разрушился.
7.16. В первом реакторе произошло восстановление иода сероводородом:
Н2в + І2 = 8І + 2НІ,
в результате чего раствор стал сильнокислотным. Во втором реакторе прошла реакция восстановления брома диоксидом серы: 802 + Вг2 + 2Н20 = Н2804 + 2НВг
Присутствие серной кислоты в растворе установили по осаждению сульфата бария, нерастворимого в кислотах:
Н2804 + ВаС12 = Ва8041 + 2НС1 144 Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
7.17. В отличие от гальванических элементов «одноразового действия» электрические аккумуляторы можно подзаряжать, подводя электричество извне и «запасая» его, а потом использовать как источники тока. Самые известные — свинцовые аккумуляторные батареи, которые применяются в автомобилях (рис. 13). На электродах таких аккумуляторов при разрядке идут реакции:
(-) РЬ (т) + ЭО2" - 2е~ = РЬв04 (т) (+) РЬ02 (т) + 4Н+ + во2' + 2е~ = РЬв04 (т) + 2Н20 Образующийся сульфат свинца РЬЭ04 осаждается на свинцовой пластинке и пластинке из диоксида свинца РЬ02, поэтому батарея «обратима».
Зарядка аккумулятора
Разрядка аккумулятора
4 0-
-0 0-
Рис. 13. Схема работы свинцового аккумулятора
Электродвижущая сила одного элемента составляет 2 В. Соединяя последовательно несколько элементов, получают аккумуляторные батареи, дающие 6 или 12 В. При работе аккумулятора электролит (серная кислота) расходуется, и плотность его падает от 1,2 г/мл (30%-ный раствор) до меньшего значения. Зарядить аккумулятор можно, приложив внешнее напряжение, несколько большее его собственного. Тогда электродные реакции пойдут в обратном направлении: свинец и диоксид свинца регенерируются. Это можно повторять многократно. Суммарно процесс может быть описан следующим образом:
разрядка
РЬ + РЬО, + 2Н„80. < > 2РЬвО. + 2Н90
^ ^ « зарядка * «
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции: охотники и добыча
145
7.18. Водородный электрод (рис. 14), изобретенный Вальтером Нернстом, состоит из платиновой пластинки, покрытой «платиновой чернью» — тончайшим порошком платины, который хорошо поглощает водород. Электрод погружают в раствор кислоты (например, Н2в04) с концентрацией катионов Н30+, равной 1 моль/л. В этот раствор под давлением 1 атм и при температуре 298,15 К подают газообразный водород, который как бы «омывает» платиновый электрод. На электроде протекает обратимая реакция:
Н2 + 2Н20
-2е~
+2е~
2Н30+
При исследовании электрохимических процессов водородный электрод служит эталоном. Его стандартный потенциал принимают равным 0,00 В.
7.19. Гесс осуществил реакцию:
Водород (газ)
Пробка
Стеклянный корпус
Платиновая проволока
Раствор кислоты (1 моль/л)
Платиновая чернь (платиновый электрод)
Рис. 14. Водородный электрод
2КСЮ3 + 12
2КЮ3 + С12Т
Подтверждением возможности ее самопроизвольного протекания служат значения стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар. Для окислителя: С103/С12 (р° = +1,47 В, для восстановителя: Ю3/12 ф° = +1,19 В. Следовательно, Д(р° = ф°(ок) - ф°(вс) = 1,47 - 1,19 = = 0,28 В. Эта разность больше нуля, следовательно, реакция в стандартных условиях может идти самопроизвольно. Взаимодействие галогенов с тиосульфатом натрия описывают уравнения реакций:
Ма2Б038 + 4Вг2 + 5Н20 2Ка2803в +12 =
= Ыа2804 + Н2804 + 8НВг Ка28406 + 2Ыа!
7.20. Через поглотительные склянки лаборант пропускал монооксид азота, который, попадая на воздух, окисляется до Ж)2 (бурого газа). В склянках протекает реакция:
2СвОН + 4Ш = 2С8Ы02 + Ы2ОТ + Н20
Собранный в цилиндрах газ — это оксид диазота К20, «веселящий газ». Он обладает слабонаркотическим действием, поддерживает горение и служит сильным окислителем:
С + 2К20 = С02Т + 2Ы2Т
146
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
7.21. Смесь газов — хлора и водорода — недаром называют «гремучей»: под действием света в ней идет реакция образования хлороводоро-да, приводящая к взрыву:
Н2 + С12 = 2НС1
7.22. Вот уравнения этих реакций:
8 + 6НШ8 (конц.) = Н2804 + 6Ж>2 + 2Н20 Р + 5НЖ)3 (конц.) = Н3Р04 + 5Ш2 + Н20 РН3 + 8Нгга3 (конц.) = Н3Р04 + 8Ш2 + 4Н20 Си + 2Н2804 (конц.) = СиЭ04 + Э02 + 2Н20 СиЭ (т) + 8НШ3 (конц.) = Сив04 + 8Ж>2 + 4Н20 Эп + 4ЮГО8 (конц.) = 8п02 + 4Ш2 + 2Н20 В + ЗНШ3 (конц.) = В(ОН)3 + ЗШ2
Предыдущая << 1 .. 43 44 45 46 47 48 < 49 > 50 51 52 53 54 55 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.