Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 153 >> Следующая

По вертикали:
1. На самолете доставляют адресату ... почту. 3. Лицо выше бровей. 4. Где у атома находится большая часть его массы? 5. Умелый летчик. 6. Красавец наоборот. 7. Краска ...-медянка. 10. Волк — ... леса. 12. Великий химик родом из Холмогор. 13. И кислород, и хлор, и перманганат, и дихромат. 15. Трехатомный кислород. 17. Он впервые получил щелочные металлы электролизом. 18. Взаимодействие реагентов с получением продуктов — это химическая ... . 19. Тяжелая потеря. 23. Благородный газ.
140
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 7
7.1. Водород, сера и фосфор, которые в реакциях с кислородом выполняют роль восстановителей, могут быть и окислителями, например, если взаимодействуют с активными в химическом отношении металлами: „ , „ „ „
Са + Н2 = СаН2
Zn + s = гпв
ЗMg + 2Р = М&3Р2
В результате этих реакций получаются гидрид кальция, сульфид цинка, фосфид магния.
7.2. При взаимодействии фтора с водой в соответствии с уравнением реакции:
Н20 + 2Г2 = 2НГ + ОГ2,
кроме фтороводорода и дифторида кислорода, получаются в небольшом количестве озон и фториды кислорода состава Оп?2 (п = 1 ^ 8).
7.3. Лампадиус впервые получил дисульфид углерода Св2 по реакции: .
С + 2в = С82Т,
который горит холодным голубоватым пламенем:
С82 + 302 = С02Т + 2802Т
7.4. При смешивании порошкообразного алюминия и тонко измельченных кристаллов иода и внесении в смесь капли воды начинается реакция
2А1 + 312 = 2АП3,
которая сопровождается выделением теплоты и частичной возгонкой иода (фиолетовые пары).
Вода в этой реакции выполняет роль катализатора.
7.5. Каммерер использовал белый фосфор Р4 и бертолетову соль — хлорат калия КС103. Гуммиарабик — природный клей. Воспламенение состава вызвано легкостью возгорания белого фосфора от трения. «Поставщиком» кислорода служит хлорат калия. Уравнения реакций таковы:
Р4+ 502 = Р4Ош 2КС103 = 2КС1 + 302Т
7.6. При низких температурах окислительно-восстановительные реакции находятся в заторможенном состоянии.
Г лапа 7. Окислительно-восстановительные реакции: охотники и добыча 141
С повышением температуры озонид аммония NH4Og превращается в нитрат аммония:
4NH403 = 2NH4N03 + 02i + 4Н20 Молекулярное соединение H2S • S03 сначала образует тиосерную кислоту H2S03(S), которая выше -10 °С разлагается по реакции:
H2S03(S) = S02i + Si + н2о
7.7. Топливом ракет был гидразин N2H4, а окислителем — тетраок-сид диазота N204. Их смесь самовоспламеняется:
2N2H4 + N204 = 3N2I + 4H2OI
В водной среде гидразин подвергается протолизу как основание:
N2H4 + Н20 <=> N2H+ + ОН"
При комнатной температуре жидкий N204 превращается в бурый газ — N02 в соответствии с обратимой реакцией:
N204 <=> 2N02
7.8. Реакции перманганата калия («хамелеона») со щавелевой кислотой Н2С204, сульфитом натрия Na2S03 и пероксидом водорода Н202 протекают следующим образом:
2KMn04 + 5Н2С204 + 3H2S04 = 2MnS04 + 10CO2i + K2S04 + 8H20
бесцветный
2KMn04 + Na2S03 + 2KOH = 2K2Mn04 + Na2S04 + H20
зеленый
2KMn04 + 3H202 = 2Mn02i + 302i + 2KOH + 2H20 бурый осадок
7.9. Этот раствор содержит продукты взаимодействия хлора со щелочью в водной среде:
С12 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Н20
Отбеливающим действием обладает гипохлорит натрия NaCIO.
7.10. Друце получил сульфат меди(1) Cu2S04:
2Cu + 2H2S04 = Cu2S04 + S02i + 2H20, который в водной среде подвергается дисмутации:
Cu2S04 = CuS04 + Cul
7.11. В местах соприкосновения железа и алюминия образуются «гальванические пары» (см. 7.15). Алюминий как более активный в химическом отношении металл играет роль анода — поставщика электронов, а железо — роль катода, принимающего электроны. Поэтому алюминиевые детали в контакте с железом очень быстро разрушаются, вместе с тем защищая от коррозии железные изделия.
7.12. На монете, как на катоде, протекает реакция:
(-) 2Н20 + 2е~ = Н2Т + 20Н-
Выделяющийся водород восстанавливает оксид и сульфид меди, которые «зеленят» и «чернят» старую медную (латунную) монету:
СиО + Н2 = Н20 + Си
Сив + Н2 = Н2Э + Си,
и она становится как новая. Выделяющийся сероводород реагирует с гидроксидом натрия:
Н2Э + ЫаОН = ШИв + Н20 На графитовом аноде протекает реакция:
(+) 40Н~ - 4<Г = 02Т + 2Н20
7.13. Эти вещества — сероводород и иодид калия, которые реагируют с РеС1„:
2РеС13 + Н28 = 2РеС12 + в! + 2НС1; РЬ(Ш3)2 + Н28 = РЬЭ1 + 2НЖ)3 Желтый осадок образует сера, а темно-коричневый — сульфид свинца. 2РеС13 + ЗК1 = 2РеС12 + К[1(1)2] + 2КС1 РЬ(Ш3)2 + 2К1 = РЫ2! + 2КЖ>3 Дииодоиодат калия К[1(1)2] окрашивает раствор в коричневый цвет, а иодид свинца РЫ2 — осадок ярко-желтого цвета.
7.14. Серебряную «чернь» наносят специально, это сульфидная «патина». В тазике серебро и цинк образовали гальваническую пару, где мыльная вода служила электролитом, цинковая поверхность — катодом, а серебро — анодом. На катоде шло выделение водорода из воды, а на аноде — кислорода. В результате сульфид серебра окислялся и сульфидная патина обесцвечивалась:
А&28 + °2 = 2А? +
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции: охотники и добыча 143
142 Часть I. ЗЛНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
7.15. Два различных металла, которые контактируют друг с другом, образуют так называемую гальваническую пару и обмениваются электронами. В результате в агрессивной среде более активный металл быстро окисляется:
Предыдущая << 1 .. 42 43 44 45 46 47 < 48 > 49 50 51 52 53 54 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.