Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 153 >> Следующая

Электрод из водорода
При погружении пластинки какого-либо металла в раствор его соли на его поверхности возникает скачок электрического потенциала, значение которого зависит от природы металла и растворителя, концентрации соли и температуры. Абсолютное значение этого потенциала измерить нельзя, возможно лишь измерение разности потенциалов, которая возникает, если соединить в электрическую цепь два электрода, погруженные в растворы. Чтобы сравнивать между собой потенциалы, нужно, чтобы один из электродов всегда был одним и тем же (эталонным). Принято использовать в качестве эталона «водородный электрод», принимая его потенциал за нулевой: ф°(Н+/Н2) = 0,00 В. Но как изготовить
водородный электрод? Ведь водород — неметалл, к тому же газообразный!
Гесс и «солероды»
Российский химик Герман Иванович Гесс в 1831 г. изучал химию «солеродов» (так он называл галогены). Однажды он добавил порошок иода к подкисленному водному раствору бертолетовой соли и с изумле-
132
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
нием обнаружил, что выделяется хлор. Химики того времени уже знали, что газообразный хлор вытесняет иод из иодидов щелочных металлов, а не наоборот. Затем Гесс добавил красно-коричневую бромную воду к раствору тиосульфата натрия и получил бесцветную жидкость, где он обнаружил присутствие сульфат-ионов. Когда же он высыпал в раствор тиосульфата натрия порошок иода, то иод растворился и обесцветился, но сульфат-ионы не появились. Как объяснить опыты Гесса?
Развеселился!
Лаборанту поручили проверить, как идет взаимодействие гидрокси-да цезия с бесцветным газом, поступающим по трубке из аппарата каталитического окисления аммиака. Он начал пропускать этот газ через склянки, наполненные гранулированным СвОН. Поглощается ли газ твердым гидроксидом цезия, было непонятно; во всяком случае, на выходе из поглотительных склянок тоже пришлось собирать газ в цилиндры. Набрав три или четыре таких цилиндра, лаборант обнаружил, что резиновый шланг на входе поглотительных склянок потрескался; исследуемый газ шел прямо в атмосферу и на глазах становился желто-бурым. Пришлось срочно восстанавливать герметичность установки. Наконец, опыт был закончен. В поглотительных склянках обнаружили расплывающийся на воздухе гигроскопичный нитрит цезия. Настала очередь испытать собранный газ. Когда в один из цилиндров внесли тлеющую лучинку, она ярко вспыхнула. «Кислород!» — подумал лаборант. Он давно мечтал узнать, чем пахнет чистый кислород. И вот, пренебрегая правилами техники безопасности, лаборант приоткрыл пластинку второго газового цилиндра и понюхал собранный газ. Запах был слабый, но приятный. Вдруг лаборант стал судорожно смеяться, прыгать с цилиндром в руках и, приплясывая, выбежал в коридор. Объясните, что произошло.
«Страшилка»
В этой темной-темной комнате, в черном-черном шкафу, на черной-черной полке стояла большая-пребольшая запечатанная бутыль, а в бутыли — смесь двух газов, бесцветного и желто-зеленого. Пришли люди в черной-черной одежде, достали бутыль с полки, поставили на черный-черный стол и... включили свет! Угадайте, что было дальше.
Химическая «угадайка»
В руки учеников попали обрывки бумаги — черновики учителя, готовившего задания для контрольной работы. Все коэффициенты в урав-
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции: охотники и добыча
133
нениях реакций были поставлены правильно. Какие же вещества вступили в реакции, если получились следующие продукты:
Н28О4+6МО2+2Н20
Н3Р04+5ш2+н20
Н5Р04+8Ж>2+4Н20
Си80,+ 8О2+2Н2О
Си804+8Ж)2+4Н20
8п02+4>Ю2+2Н20
В(ОН)3+ЗШ2
Где идет гидролиз?
Щелочноземельный металл кальций взаимодействует с водой, выделяя газ. При этом получается сильнощелочной раствор гидроксида кальция. При внесении в воду твердых карбида кальция или гидрида кальция тоже выделяются газы, а среда становится сильнощелочной. Какие из перечисленных процессов относятся к окислительно-восстановительным, какие — к обменным (гидролиз)?
Вот так «изобретение»!
Чтобы обнаружить присутствие в воздухе монооксида углерода — вредного и ядовитого «угарного» газа, часто пользуются индикаторными трубками, наполненными белым порошком оксида иода(У), который под действием СО восстанавливается до черного порошкообразного иода. Подобного же рода реакция с выделением иода идет при пропускании СО в подкисленный раствор иодата натрия МаЮ3. Некий изобретатель-самоучка решил усовершенствовать процесс определения угарного газа в воздухе и предложил применять в качестве реактива на СО смесь иодата натрия и иодоводородной кислоты. Но эксперты отказали ему в выдаче патента на изобретение. Как вы думаете, почему?
Многоликий гидроксиламин
В 1865 г. немецкий химик Вильгельм Лоссен открыл новое вещество — гидроксиламин. Это бесцветное кристаллическое соединение сразу повело себя необычно. При действии на его водный раствор диоксида серы появились катионы аммония, при смешивании гидроксиламина с хлорной водой выделялся азот. Но самое удивительное то, что в среде уксусной кислоты гидроксиламин восстанавливал иод до иодид-ионов, а сам превращался в азот, в то время как в концентрированной соляной кислоте он, наоборот, окислял иодид-ионы до иода, превращаясь в кати-
Предыдущая << 1 .. 39 40 41 42 43 44 < 45 > 46 47 48 49 50 51 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.