Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 153 >> Следующая

[Cd(NH3)6](OH)2 = [Cd(NH3)g]2+ + 20H-,
а в растворах кислот с комплексными анионами — необратимый прото-лиз с образованием катионов оксония:
H2[SiF6] + 2Н20 = [SiF6]2" + 2Н30+
H[BFJ + Н20 = [BFJ- + Н30+
6.35. Наиболее вероятная для такого ацидокомплекса формула — [SnCl3]~: геометрия комплексного иона в этом случае отвечает незавершенному тетраэдру (тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома sp3-) с одной неподеленной парой электронов. В справочниках можно найти сведения об устойчивости комплекса именно этого состава:
[SnClj]-
/ i \
сі сі сі
Что касается [8пС14]2" и [8пС16]4~, строение которых должно было
бы отвечать вр3с?- и зр3й3-гибридизации атомных орбиталей олова (тригональная бипирамида и пентагональная бипирамида):
[впС14]2" [8пС1в]4~
С1 1 , .С1 2- ciN С1 , 1 /
(б JSn-Cl
V.J__ |\ С1 чсі <& 7i\ С1 С1_
4-
то их образование маловероятно. Сведения о константах образования комплексов такого состава в литературе отсутствуют.
126
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Реактор — склянка Дрекселя
Воздух
6.36. Чтобы повысить степень окисления катионов меди и кобальта, достаточно провести реакции получения комплексов, пропуская через смеси реагентов в склянке Дрекселя (рис. 10) атмосферный воздух. При этом будут протекать реакции:
2Cu20 + 4Н20 + 16NH3 + 02 = = 4[Cu(NH3)4](OH)2
4СоС12 + 2Н20 + 24NH3 + 02 = = 4[Co(NH3)6]Cl2(OH)
[Co(NH3)6]Cl2(OH) + NaCl = = [Co(NH3)6]Cl3 + NaOH
6.37. В растворе фиксажа содержится чрезвычайно прочный комплекс серебра — бис(тиосульфато)аргентат(1) натрия. Этот комплекс не разрушается под действием хлорида натрия. Чтобы выделить труднорастворимый осадок, надо использовать в качестве реагента сульфид натрия. В этом случае произойдет разрушение комплекса:
2Na3[Ag(S03S)2] + Na2S = Ag2Sl + 4Na2S03S
Реакционная смесь
Рис. 10. Склянка Дрекселя для синтеза аммиачных комплексов меди(П) и кобальта(Ш)
Глава 7
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ: ОХОТНИКИ И ДОБЫЧА
Электрон завоевал физику, а потом и химию, став для этой науки почти идолом. Окислительно-восстановительные реакции находятся во власти электронных переходов от одного атома к другому как внутри молекулы, так и между молекулами. Перемещение электронов сопровождается изменениями степени окисления атомов, участвующих в этих процессах.
Требуется агрессор
Самый известный из окислителей — кислород. Он главный виновник медленного окисления органических и неорганических веществ (гниение дерева, коррозия металлов) и быстрого окисления (горения). А могут ли быть окислителями другие вещества, например, такие неметаллы, как водород, сера или фосфор?
^^^Ц Он окисляет воду
Существует газ-окислитель, который сильнее кислорода: в нем горит даже вода. Что получается в результате такого горения?
Голубое холодное пламя
В 1796 г. немецкий химик и металлург Вильгельм Лампадиус изучал свойства серы. В одном из опытов он пропускал пары серы через слой раскаленного древесного угля, а потом — через холодильник. Он получил бесцветную жидкость с «эфирным» запахом, которая вела себя необычно: она не растворялась в воде, а нагретая стеклянная палочка
128
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
вызывала ее воспламенение. Горела жидкость голубоватым пламенем. Когда Лампадиус неосторожно внес в пламя руку, он не почувствовал тепла, а лист бумаги в пламени не загорался. Что это была за странная жидкость?
^?Я1 Поджигает... вода!
Если смешать порошок металла (цинка или алюминия) с измельченными кристаллами некоторого неметалла, а потом добавить каплю воды, начинается бурная окислительно-восстановительная реакция с выделением теплоты, света и фиолетовых паров. Что это за реакция?
Первые спички
Немецкий химик Ян Каммерер работал учителем химии. В 1820 г. он показал своим ученикам рискованный опыт. Смешав под водой воскообразное белое вещество с бесцветными кристаллами соли, полученной французским химиком Бертолле и названной его именем, он добавил гуммиарабик (клей), а потом погрузил в образовавшееся «тесто» пучок осиновых палочек. Затем палочки были извлечены из смеси и осторожно высушены. Каммерер раздал палочки своим подопечным и попросил провести ими по поверхности стола. Все палочки воспламенились, ученики были в восторге: ведь они держали в руках первые спички. Какие вещества использовал Каммерер?
^2|ЯН Холод тормозит реакции
В 1962 г. американский химик В. Соломон осуществил следующий опыт. Он охладил аммиак до -80 °С и затвердевший МН3 обработал жидким озоном. В результате получился озонид аммония >Ш403 — твердый продукт красного цвета, и это было невероятно: хорошо известная реакция между газообразными аммиаком и озоном приводит к воспламенению смеси, а иногда к взрыву:
6ЫН3 + 503 = Зг>Г2 + 302 + 9Н20
А вот еще один химический парадокс. При температуре ниже -80 °С и в среде диэтилового эфира кристаллический триоксид серы (один из сильнейших окислителей) присоединяет молекулы жидкого сероводорода (сильнейшего восстановителя), образуя соединение Н2в • вОд. В обычных условиях при контакте этих веществ тотчас идет окислительно-восстановительная реакция:
Предыдущая << 1 .. 37 38 39 40 41 42 < 43 > 44 45 46 47 48 49 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.