Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 153 >> Следующая

Это соединение в водном растворе диссоциирует нацело, как и полагается сильному основанию:
[гп(мн3)4](он)2 = [гп(>ш3)4]2+ + 20н~
6.24. Кроме аммиака, который превращает хлорид серебра в растворимый хлорид диамминсеребра [А?(гШ3)2]С1, для перевода этого соединения в раствор путем получения прочных комплексов могут быть использованы соли — бромиды, иодиды, цианиды, а также тиосульфаты. Формулы получаемых в результате реакций комплексных ионов таковы:
[Аё(Вг)2Г, [Ае(1)2Г, [Ае(СХ)2Г, [Ае(8038)2]3"
6.25. Шлезингер получил тетрагидридоалюминат лития 1л[А1Н4]:
41лН + А1С13 = 1л[А1Н4] + ЗЫСЦ, который в воде бурно разлагается:
Ы[А1Н4] + 4Н20 = ЬЮН + А1(ОН)31 + 4Н2Т с выделением осадка гидроксида алюминия, газообразного водорода и образованием гидроксида лития, от которого синеет лакмусовая бумажка.
6.26. Хлорид железа ГеС13, образующий бледно-желтый раствор, взаимодействует с тиоцианатом аммония с образованием комплексного соединения ярко-красного цвета — трис(тиоцианато)триакважелеза(Ш) (Те(Н20)3(]^С8)3] в соответствии с уравнением реакции:
ГеС13 + ЗН20 + ЗЫН^СЗ = [Ге(Н20)3(МС8)3] + ЗЫН4С1 Хлорид-ионы при взаимодействии с этим комплексом железа дают бесцветный дихлородиакваферрат(Ш)-ион [Ге(Н20)4С12]+:
|Те(Н20)3(МС8)3] + Н20 + 2СГ [Ге(Н20)4С12]+ + ЗГ^Св"
Данная реакция обратима, и повышение концентрации хлорид-ионов смещает ее равновесие вправо. В результате раствор обесцвечивается.
Глава 6. Комплексы: жизнь в квадратных скобках
123
122 Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
6.27. Правы все трое юных химиков. Действительно, при синтезе амфотерных гидроксидов действием щелочей на соли существует опасность «проскочить» точку эквивалентности и получить растворимый гидроксокомплекс. Например, в случае гидроксида алюминия:
А1С1а + 4ЫаОН = Ха[А1(ОН)4] + ЗЫаС1
Поэтому чаще всего синтез ведут, используя раствор аммиака (как это предложила Маша):
А1С13 + 3(ХН3 • Н20) = А1(0Н)3^ + ЗЫН4С1
Если уже имеется раствор Ш[А1(ОН)4], можно выделить А1(ОН)3 действием хлорида аммония (как предложил Дима) или углекислого газа (как сделал Гена):
^[А1(ОН)4] + ГШ4С1 = А1(ОН)31 + ЫН3 • Н20 + ЫаС1
Ха[А1(ОН)4] + С02 = А1(0Н)3^ + ЫаНС03
Гидроксокомплексы устойчивы только в сильнощелочной среде, а обе эти добавки слегка подкисляют раствор.
6.28. Темно-зеленый раствор содержит хлорид дихлоротетрааква-хрома(Ш) [Сг(Н20)4С12]С1 • 2Н20, голубовато-зеленый раствор — хлорид хлоропентааквахрома(Ш) [Сг(Н20)5С1]С12 • Н20, а фиолетовый раствор — хлорид гексааквахрома(Ш) [Сг(Н20)6]С13. Это три изомера аквакомп-лекса хрома. Нитрат серебра взаимодействует только с внешнесферны-ми хлоридными анионами, которые отщепляются в растворе:
[Сг(Н20)6]С13 = [Сг(Н20)6]3+ + ЗСГ
[Сг(Н20)5С1]С12 • Н20 = [Сг(Н20)5С1]2+ + 2СГ + Н20
[Сг(Н20)4С12]С1 • 2Н20 = [Сг(Н20)4С12]+ + СГ + 2Н20
Ионы С1~, которые находятся во внутренней сфере, теряют способность к осаждению в виде AgCl.
6.29. При действии Ма282 на ЭпБ олово окисляется до степени окисления +ГУ и образует довольно устойчивый комплекс тритиостаннат(1У) натрия:
Ыа282 + 8п8 = Ма2[8п83] Такой же комплекс образуется в результате реакции Ма2Б и 8пБ2:
Ха28 + 8пв2 = Ма2[8п83] Под действием кислоты тиокомплекс олова разлагается: №2[8п83] + 2НС1 = вп821 + Н2БТ + 2ШС1
6.30. Трилон (точнее, Трилон Б) — это динатриевая соль этиленди-аминтетрауксусной кислоты, в растворе образует гексадентатный ли-ганд хелатного типа. Это значит, что в комплексных соединениях данный лиганд образует устойчивые замкнутые циклы и присоединяется к атому-комплексообразователю за счет шести неподеленных электронных пар атомов кислорода и азота:
о-п н2с-сн2 с-0 О о
При образовании очень прочных комплексов с катионами кальция и магния, входящими в состав известкового налета, последний растворяется, и поверхность после смывания продуктов реакции становится совершенно чистой.
6.31. Тассер впервые осуществил реакцию:
[Со(Н20)6]С12 + 6г1Н3 = [Со(гШ3)6]С12 + 6Н20
При нагревании в вакууме образуется нейтральный комплекс — синий транс-дихлородиамминкобальт(П):
[Со(ЫН3)6]С12 = [Со(рШ3)2С12] + 2*Ш8Т
В соляной кислоте оба аммиачных комплекса превращаются в [Со(Н20)6]С12, разлагаясь по реакции:
[Со(МН3)6]С12 + 6НС1 = [Со(Н20)6]С12 + 6МН4С1
6.32. Монд получил карбонильный комплекс никеля по реакции:
N1 + 4СО = [№(СО)4]
При нагревании этот комплекс разлагается
[№(СО)4] = Ш + 4СО
Карбонильные комплексы нашли применение в технологических процессах получения высокочистых металлов.
6.33. Иодидные комплексы кадмия: [Сс1(Н20)31]+, [Сс1(Н20)212]0, [С<1(Н20)1з]" и [Сс114]2~ обладают высокой устойчивостью. Они и получаются при растворении в воде иодида кадмия. Поэтому в водных раство-
124 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Глава 6. Комплексы: жизнь в квадратных скобках 125
pax Cdl2 не обнаруживается иодид-ионов, способных к образованию по-лииодоиодатов.
6.34. Между ионами внутренней и внешней сферы комплексных соединений связь чрезвычайно слабая. Поэтому в водных растворах имеет место полная диссоциация гидроксидов комплексных катионов:
[Zn(NH3)4](OH)2 = [Zn(NH3)4]2+ + 20Н-
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.