Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 35 36 37 38 39 40 < 41 > 42 43 44 45 46 47 .. 153 >> Следующая

6.10. В состав молекулы диметилглиоксима (реактива Чугаева) входят две группы КОН. Диметилглиоксимат-анион может играть роль би-дентатного лиганда и образовывать химические связи с комплексообра-зователем через атомы азота. Ярко-красный комплекс никеля(П) с ди-метилглиоксимом (реактивом Чугаева) используется для качественного и количественного определения катионов никеля №2+. Реакцию ведут в растворе, содержащем аммиак. Это нужно для того, чтобы связать протоны, источником которых являются молекулы диметилглиоксима (СН3)2С2М2(ОН)2, причем каждая молекула диметилглиоксима дает по одному протону. Структура диметилглиоксиматного комплекса включает водородные связи О—Н©0:
__0—Н--0-__ Н3С—С=--**^^_ ____________—N--=0—СНЧ
НЧС—С—-МсГ ^N--=0—СНо
6 о—н—о 3
Комплекс никеля с диметилглиоксимом относится к числу комплексов хелатного (циклического) типа, он очень прочен и малорастворим.
6.11. Чем меньше растворимость осадка, тем более устойчивым должен быть комплекс, в виде которого собираются растворять данный осадок. Растворимость хлорида серебра в воде весьма мала, но его можно превратить в аммиачный комплекс в соответствии с уравнением реакции:
АёС1 (т) + 2(ГШ3 • Н20) = [Ае(№13)2]+ + СГ + 2Н20
120
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Растворимость иодида серебра почти в 1000 раз меньше, чем у хлорида серебра, и для его перевода в раствор требуется образование значительно более прочного комплекса — например, тиосульфатного: Agi (т) + 2S03S2~ = [Ag(S03S)2]3- + Г
6.12. В колонке образовался гидроксид тетраамминмеди(П) по реакции:
2Cu + 02 + 2Н20 + 8NH3 = 2[Cu(NH3)4](OH)2
Таким образом из газовой смеси был удален кислород, необходимый для протекания процесса.
6.13. Для растворения оксида серебра Ag20 Либих использовал аммиак:
Ag20 + 4NH3 + Н20 = 2[Ag(NH3)2]OH
Восстановление серебра из растворимого комплекса — гидроксида диамминсеребра [Ag(NH3)2]OH формальдегидом НСНО с получением «серебряного зеркала» отвечает уравнению реакции:
2[Ag(NH3)2]OH + НСНО = 2Ag4 + 3NH3 + HCOONH4 + Н20
6.14. В 1800 г. Мусин-Пушкин получил хромокалиевые квасцы состава KCr(S04)2 • 12Н20.
6.15. Этим способом иодид меди(П) получить нельзя, так как при смешивании сульфата меди(П) и иодида калия идет реакция
2CuS04 + 4KI = 2Cull + 2K2S04 + I2 Бурая окраска обусловлена образованием дииодоиодата(1) калия:
KI + 12 = К[Щ)2] При добавлении тиосульфата натрия раствор обесцвечивается:
K[I(I)2] + 2Na2S03S = Kl + 2NaI + Na2S406 Белый осадок иодида меди(1) Cul в избытке тиосульфата натрия легко растворяется, так как образуется прочный комплекс [Cu(S03S)2]3 :
Cul + 2Na2S03S = Na3[Cu(S03S)2] + Nal
6.16. При взаимодействии с аммиаком оксиды меди превращаются в сильные основания, которые нацело диссоциируют в водном растворе:
Cu20 + 4NH3 + Н20 = 2[Cu(NH3)2]OH
[Cu(NH3)2]OH = [Cu(NH3)2]+ + ОН"
CuO + 4NH3 + H20 = [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4](OH)2 = [Cu(NH3)4p + 20H-
Гл a ва 6. Комплексы: жизнь в квадратных скобках 121
6.17. В реакции был получен трикарбонатотриаквакобальтат(Ш) калия:
2СоС12 + Н202 + ЮКНСО3 = 2К3[Со(Н20)3(СОз)3] + 4КС1 + 4С02Т Вода входит во внутреннюю сферу комплекса.
6.18. Вначале получается гидроксид алюминия, затем он превращается в тетрагидроксоалюминат натрия — растворимый гидроксоком-плекс:
А1С13 + ЗЫаОН = А1(ОН)^ + ЗМаС1 А1(ОН)3 + ЫаОН = Ыа[А1(ОН)4] Этот комплекс разрушается под действием С02:
Ш[А1(ОН)4] + С02 = А1(ОН)3^ + ЫаНС03
6.19. В реакции нитрата ртути Н?(Ш3)2 с иодидом калия К1 вначале выпадает красный осадок иодида ртути Нё12:
Н?(Ш3)2 + 2К1 = Щ121 + 2КХОг Затем при введении избытка иодида калия образуется бесцветный, хорошо растворимый в воде тетраиодомеркурат калия К2[Не14]:
Нё12 + 2К1 = К2[Нё14]
6.20. Причина — в образовании весьма прочных комплексов тетраиодомеркурат(П)-иона №14]2- и дицианокупрат(1)-иона [Си(СМ)2]~. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар [^1А]2~/^ и [Си(С1Ч)2]~/Си имеют значения меньше нуля, и поэтому идут реакции:
Н§ + 4Н1 = Н2[Н&14] + н2Т 2Си + 4КаСК + 2Н20 = 2Na[Cu(CN)2] + 2ШОН + Н2Т
6.21. Химический состав берлинской лазури и турнбулевой сини одинаков.
Долгое время считали, что они различаются степенями окисления железа во внешней и внутренней сфере комплекса: берлинской лазури приписывали формулу КГеш[Геп(СМ)6], а турнбулевой сини — КГеп[Геш(С>06]. Однако атомы железа внутренней и внешней сферы в
этом соединении способны постоянно обмениваться электронами и менять свои степени окисления.
6.22. «Симпатические чернила» Якоба Вайца — это растворы хлорида кобальта(П). Надпись, сделанная таким раствором, не будет замет-
на: хлорид гексааквакобальта [Со(Н20)6]С12 бледно-розового цвета. Если его подогреть, комплекс изменяет состав и превращается в синий дихло-родиаквакобальт [Со(Н20)2С12]. Подышав на листок или подержав его над паром, можно увлажнить бумагу, и изображение снова пропадет.
6.23. Протекают реакции выделения гп(ОН)2 и затем — образования комплексного соединения, гидроксида тетраамминцинка [гп(ЫН3)4](ОН)2:
гпво4 + 2(>ш3 • н2о) = гп(он)21 + (>ш4)2804 гп(он>2 + 4(>ш3 • н2о) = [гп(ын3)4](он)2 + 4н2о
Предыдущая << 1 .. 35 36 37 38 39 40 < 41 > 42 43 44 45 46 47 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.