Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 34 35 36 37 38 39 < 40 > 41 42 43 44 45 46 .. 153 >> Следующая

(Ж7|Я| Как повысить степень окисления?
На практическом туре городской химической олимпиады участникам было дано задание: приготовить растворы, содержащие аммиачные комплексы гидроксида меди(П) и хлорида кобальта(Ш). В качестве исходных реагентов предлагалось использовать оксид меди(1), растворы аммиака, хлорида кобальта(П) и хлорида натрия. Каким образом участники олимпиады выполнили задание?
Неуловимое серебро
Чтобы выделить серебро, накопившееся в отработанном растворе фотографического фиксажа, юные химики решили провести реакцию осаждения хлорида серебра и добавили большой избыток хлорида натрия. Но осадка AgCl не было обнаружено. В чем состояла ошибка? Предложите способ выделения серебра из данного раствора в виде труднорастворимой соли.
Глава 6. Комплексы: жизнь в квадратных скобках
117
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 6
6.1. При взаимодействии В(ОН)3 и КГ в соответствии с уравнением реакции:
В(ОН)3 + 4КГ = К[ВР4]1 + ЗКОН образуется очень устойчивый комплекс — тетрафтороборат-ион [ВР4]~ и выпадает осадок К[ВР4], малорастворимый в воде. Одновременно в растворе появляется гидроксид калия КОН — сильное основание.
6.2. При действии на 8Ю2 фтороводородной кислоты выделяется газообразный тетрафторид кремния в1Р4 («белый дымок»), который с избытком НР реагирует, образуя комплексное соединение со свойствами сильной кислоты — гексафторосиликат водорода Н2[81Рб]:
БЮ2 + 4НР = 81Г4Т + 2Н20; 81Р4 + 2НГ = Н2[81Р6]
При нагревании Н2[81Р6] полностью разлагается с образованием легколетучих веществ:
Н2[81Г6] = 81Г4Т+ 2НГТ
6.3. Сначала протекала реакция выделения гидроксида-карбоната бериллия
2ВеС12 + 2Ыа2С03 + Н20 = Ве2С03(0Н)21 + 4ЫаС1 + С02Т,
а потом вместо Ве(ОН)2 получился растворимый карбонатный комплекс бериллия:
Ве2С03(0Н)2 + ЗКа2С03 = 2Na2[Be(C03)2] + 2КаОН, который имеет следующее строение:
/<\ /°\
0=с\ /в\ /с=0
6.4, Безводный хлорид алюминия А12С16 — это двухъядерный комп-
лекс:
cix С. d АГ АГ
с/ \/ \i
Атомы алюминия(Ш) (комплексообразователя) имеют координационное число 4. Это значит, что они образуют по четыре связи с лиганда-
ми — хлорид-ионами. При этом два мостиковых хлоридных лиганда соединяют атомы алюминия между собой: хлоридные лиганды имеют несколько неподеленных пар электронов, и поэтому С1~ может играть роль бидентатного (образующего две связи) лиганда.
6.5. Иодид калия и иод взаимодействуют с образованием в растворе дииодоиодата(1) калия:
KI + 12 = К[Щ)2]
Анион этого комплекса и придает раствору темно-коричневый цвет. Водный раствор КОН разрушает комплекс:
ЗК[1(1)2] + 6КОН = 8KI + КЮ3 + ЗН20
При нагревании комплекс также разрушается:
К[1(1)2] = KI + 12Т
6.6. Кристаллогидраты сульфата, нитрата и хлорида меди содержат часть или даже все молекулы воды во внутренней сфере комплекса. Пен-тагидрат сульфата меди по современным представлениям — это моногидрат сульфата тетрааквамеди [Cu(H20)4]S04 • Н20. Гексагидрат нитрата
меди — это дигидрат нитрата тетрааквамеди [Cu(H20)4](N03)2 • 2Н20.
Дигидрат хлорида меди представляет собой нейтральный комплекс ди-хлородиаквамедь состава [Си(Н20)2С12].
6.7. В 1848 г. еще не получил широкого распространения цианид -ный метод извлечения золота из бедных руд, предложенный князем Петром Романовичем Багратионом — племянником героя войны 1812 г. Работник пробирной лаборатории, видимо, узнал о цианидном методе из опубликованных работ КНЯЗЯ • Золото растворяется в водном растворе цианида натрия при продувании воздуха:
4Au + 8NaCN + 2Н20 + 02 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH Полученный водный раствор дицианоаурата(1) натрия Na[Au(CN)2] и перевозили в бутылях на свалку. Оттуда они попадали в подпольную лабораторию, где раствор подвергался обработке цинковой пылью, восстанавливающей золото из цианидного комплекса:
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Aul
Порошок золота, полученный в результате этих операций, содержит примесь непрореагировавшего цинка (который берется в избытке, чтобы полностью выделить драгоценный металл). Удаление примеси цинка достигается промывкой осадка золота разбавленной соляной кислотой, которая переводит цинк в соль — хлорид цинка:
Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т
Глава 6. Комплексы: жизнь в квадратных скобках
119
118
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
6.8. Соединение состава СиС12 • 2Н20 — это на самом деле комплекс, дихлородиаквамедь [Си(Н20)2С12]. В водном растворе он подвергается реакции обмена лигандов: хлорид-ионы из внутренней сферы комплекса уходят в раствор, а на их месте появляются молекулы воды. Таким образом, нейтральный комплекс превращается сначала в катион [Си(Н20)3С1]+ зеленого цвета, а затем — в [Си(Н20)4]2+ голубого цвета.
6.9. Комплексное соединение, полученное Цейзе, отвечает формуле К[Р*(С2Н4)С13] * Н20 и называется моногидрат трихлороэтиленплатина-та(П) калия. Цейзе выделил его по реакции:
Н2[РЮ14] + С2Н5ОН + КС1 = К[Рт,(С2Н4)С13] • Н20 + 2НС1
Подобные соединения относятся к классу л-комплексов, где атом-комплексообразователь связан не с каким-то конкретным атомом С2Н4, а со всей системой делокализованных л-электронов этилена.
Предыдущая << 1 .. 34 35 36 37 38 39 < 40 > 41 42 43 44 45 46 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.