Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 30 31 32 33 34 35 < 36 > 37 38 39 40 41 42 .. 153 >> Следующая

5.33. В составе мыла содержится соль стеарат натрия С1?Н35СХХЖа,
которая в воде подвергается гидролизу. Отсюда щелочная среда раствора и моющий эффект мыла.
5.34. Успешно приготовить можно только раствор В, содержащий К1 и КЮ3, эти соли при нейтральной среде раствора не реагируют друг с другом. При смешивании К2С03 и КСг(804)2 в водной среде протекает реакция необратимого гидролиза:
ЗК2С03 + 2КСг(804)2 + ЗН20 = 2Сг(ОН)31 + ЗС02Т + 4К2в04,
поэтому раствор А приготовить невозможно. При попытке приготовить раствор Б будет протекать обменная реакция с выделением осадка хлорида серебра:
Аё1Ч03 + 1лС1 = АеСЦ + Ы1Ч03
5.35. Для того чтобы отличить друг от друга соду и буру, в старину могли использовать реакцию с соляной кислотой. Карбонат натрия (сода) при этом выделяет газообразный диоксид углерода:
Ка2С03 + 2НС1 = 2ЫаС1 + Н20 + С02Т Для того чтобы отличить друг от друга поваренную соль и нашатырь, можно воспользоваться различием в поведении этих веществ при прокаливании с гашеной известью — гидроксидом кальция. Нашатырь при этом выделяет газообразный аммиак:
21ЧН4С1 + Са(ОН)2 = СаС12 + 2Н20 + 2№Н3Т
5.36. Нюхательная соль — это нашатырь, который пахнет аммиаком из-за реакции гидролиза, идущей под действием влаги воздуха:
ГШ4С1 = ЫН+ + СГ
N11+ + 2Н20 «-> №13 • Н20 + Н30+
1ЧН3 • Н20 <—> г\ГН3Т + н2о
5.37. Тетраборат натрия может быть безводным (с температурой плавления 741 °С) и в виде кристаллогидратов состава Ыа2В407 • 5Н20 (который начинает обезвоживаться при 320 °С) и Ыа2В407 • 10Н2О (который плавится в кристаллизационной воде при 64 °С, а при 380 °С начинает терять кристаллизационную воду).
5.38. Это карбонат кальция СаС03 — мел, известняк, мрамор.
5.39. «Порошок Либиха» — это смесь КаНС03 и лимонной кислоты, которая при нагревании превращается в цитрат натрия, выделяя С02 и воду:
ЗЫаНС03 + С3Н4(ОН)(СООН)3 = С3Н4(ОН)(СООШ)3 + ЗС02Т + ЗН20
5.40. Добавка фторида калия помогает в проведении электролиза, поскольку эта соль нацело диссоциирует на катионы и анионы и электропроводность смеси становится достаточно большой.
Глава 5. Соли: химический хоровод 1 О?
106 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Глава 6
КОМПЛЕКСЫ: ЖИЗНЬ В КВАДРАТНЫХ СКОБКАХ
«Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию, разделяя, подразделяя и еще раз подразделяя тела, и мы не знаем, каков будет предел ее успехов. Мы не можем поэтому утверждать, что то, что сегодня признается простым, действительно простое», — написал великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье в 1787 г. Комплексные (или координационные) соединения — это сложные вещества, построенные из более простых по составу частиц (молекул или ионов), способных к самостоятельному существованию. Среди комплексных соединений есть соли, например тетраиодомеркурат(И) калия K2[HgI4]; кислоты типа гексахлороплатината(1У) водорода H2[PtCl6]; основания, такие как гид-роксид тетраамминмеди(П) [Cu(NH3)4](OH)2. Существуют и нейтральные комплексы типа тетракарбонилникеля [Ni(CO)4], не имеющие внешней сферы.
цЩН Явление необычное, но объяснимое
Может ли слабая кислота способствовать образованию сильного основания? Что за абсурдный вопрос! Однако это происходит при добавлении к раствору фторида калия борной кислоты (гидроксида бора). Доказательство можно получить с помощью раствора индикатора фенолфталеина: в исходном фториде калия он приобретает слабо-розовую окраску, а после добавления борной кислоты становится ярко-малиновым. Почему?
Двоин<>й эффект
Когда к диоксиду кремния, растертому в порошок, прилили раствор фтороводородной кислоты, он постепенно растворился. Образовалась
108
Часть I ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
бесцветная жидкость, над поверхностью которой появился, а потом исчез белый дымок. Эту жидкость решили упарить в платиновой чашке, считая, что избыток летучей фтороводородной кислоты при этом будет удален и останется только синтезированное из диоксида кремния вещество. Однако после удаления жидкости никакого вещества не обнаружилось, чашка оказалась пустой! Что же произошло в растворе?
О^^Н Он растворяется!
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 амфотерен, и при осаждении его из растворов солей следует избегать избытка щелочи, так как может образоваться растворимый гидроксокомплекс Ка2[Ве(ОН)4]. Поэтому, проводя обменную реакцию получения Ве(ОН)2 из ВеС12, вместо КаОН решили использовать соду — карбонат натрия: раствор Ма2С03 из-за гидролиза тоже имеет щелочную среду. Сначала в колбе появился белый осадок, но потом произошло неожиданное: при введении избытка Ка2С03 осадок растворился. В чем была ошибка химиков?
КЕ^^| Мостики и ядра
Безводный хлорид алюминия разительно отличается по свойствам от своего шестиводного «брата» — кристаллогидрата А1С13 • 6Н20: он летуч, имеет желтоватый цвет и проявляет каталитическую активность в целом ряде органических реакций. Молярная масса этого соединения оказывается «удвоенной» и отвечает формуле А12С16. Как такое стало возможным?
П^^^Ц «Закомплексованный» иод
В 1813 г. французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак был увлечен изучением химии иода, открытого всего два года назад. Он убедился, что иод практически нерастворим в воде. Кристаллы иода могут долго лежать на дне сосуда с водой, не изменяя ее цвета и прозрачности. Но стоит только прилить в этот сосуд раствор иодида калия, как жидкость становится коричневой. Если к части этой жидкости добавить гидроксид калия, то она обесцветится. Коричневую жидкость можно выпарить в вакууме при комнатной температуре. При этом образуются черные кристаллы, которые уже при небольшом нагревании начинают выделять фиолетовые пары иода и становятся бесцветными. Как объяснить наблюдения Гей-Люссака?
Предыдущая << 1 .. 30 31 32 33 34 35 < 36 > 37 38 39 40 41 42 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.