Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 29 30 31 32 33 34 < 35 > 36 37 38 39 40 41 .. 153 >> Следующая

Глава 5. Соли: химический хоровод
103
В водном растворе Сив04 взаимодействует с металлическим железом, выделяя осадок меди, а при смешивании с раствором аммиака дает растворимое комплексное соединение темно-синего цвета — сульфат тетраамминмед и:
Сив04 + Ее = Си1 + Ее804; Сив04 + 4МН3 = [Си(МН3)4]804
5.21. Стеклянные фильтры с осадком хлорида серебра были обработаны раствором аммиака, который переводит АёС1 в растворимый аммиачный комплекс:
АеС1 + 2>Ш3 = ^(>Ш3)2]С1
Фильтры с осадком диоксида марганца были обработаны концентрированной соляной кислотой, которая реагирует с Мп02 с образованием растворимого хлорида марганца(П):
Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н20
5.22. Ошибка была обусловлена тем, что на воздухе невозможно получить сульфат железа(И) без примеси железа(Ш) из-за реакции с атмосферным кислородом:
4Ге804 + 02 + 2Н20 = 2Ге2(804)2(ОН)2
Поэтому синтез сульфата железа(П) ведут в атмосфере азота, аргона или углекислого газа, а с железных опилок предварительно удаляют ржавчину — метагидроксид железа ЕеО(ОН) кратковременным действием разбавленной серной кислоты. Присутствие примеси железа(Ш) устанавливают при помощи реакции с тиоцианатами калия или аммония, когда раствор приобретает красный цвет из-за образования тиоцианат-ного комплекса железа(Ш) состава [Ее(Н20)3(Ж:8)3].
5.23. Английские инженеры-химики вначале получали гидрокарбонат аммония, а затем гидрокарбонат натрия, малорастворимый в воде:
>Ш3 + С02 + Н20 = >ш4нсо3 гШ4НС03 + 1ЧаС1 = КаНС03Х + РШ4С1 После этого нагреванием разлагали гидрокарбонат натрия: 2МаНС03 = Ма2С03 + С02Т + Н2ОТ
А фильтрат после обменной реакции гидрокарбоната аммония с хлоридом натрия подвергали обработке гидроксидом кальция:
2ГШ4С1 + Са(ОН)2 = СаС12 + 2гШ3Т + 2Н20
104
Часп, I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
5.24. В названиях множества городов и поселков разных стран мира упоминается соль: Сольвычегодск, Соликамск, Соль-Илецк, Усолье-Сибирское, Солонешное, Солт-Крик, Солтпонд, Солткотс, Зальцбург, Зальцгиттер, Марсель (морская соль), наконец, просто Соль, Солянка и даже Солонка. И этот список можно продолжить.
5.25. Нашатырь — это хлорид аммония гШ4С1. Его применение для травления (очистки поверхности жала паяльника и спаиваемых поверхностей от оксидов металлов) основано на том, что при повышенной температуре хлорид аммония подвергается разложению на аммиак и хлоро-водород:
1ЧН4С1 = МН3Т + НС1Т Эти продукты реагируют с оксидом меди на горячей поверхности меди: ЗСиО + 2ЫН3 = ЗСи + М2Т + ЗН2ОТ СиО + 2НС1 = СиС12 + Н2ОТ
В результате обнажается поверхность металла, которая приобретает способность смачиваться расплавленным оловом или оловянным припоем.
5.26. Бисульфит натрия — это гидросульфит натрия ШН803, при кристаллизации которого образуется дисульфит натрия Ма28205:
2КаН803 = Ка28205 + Н2ОТ Это соединение раньше называли пиросульфитом (метабисульфи-том) натрия. Его получали реакцией гидрокарбоната натрия с диоксидом серы:
2МаНС03 + 2в02 = Ка28205 + 2С02Т + Н20 Термическое разложение Ка28205 отвечает реакции: Ха28205 = Ка2803 + 802Т
5.27. Красно-фиолетовые кристаллы — это безводный хлорид хро-ма(Ш) СгС13, малорастворимый в воде. Темно-зеленые кристаллы — ди-гидрат хлорида дихлоротетрааквахрома(Ш) [Сг(Н20)4С12]С1 • 2Н20, который хорошо растворяется в воде.
5.28. Гидрокарбонат аммония 1ЧН4НС03 нельзя подвергать сушке, это вещество разлагается уже при комнатной температуре:
>ш4нсо3 = >Ш3Т + С02Т + н2оТ Перекристаллизация нитрита аммония МН4>ГО2 из горячей воды невозможна также из-за его разложения:
ГШ4гЮ2 = М2Т + 2Н2ОТ
Глава 5. Соли: химический хоровод
105
А при выпаривании водного раствора цианата аммония 1ЧН4ЖЮ происходит его превращение в карбамид (Г\ГН2)2СО (мочевину): •
>Ш41ЧСО <—> (>Ш2)2СО
Впервые эту реакцию (синтез органического вещества из неорганического) осуществил немецкий химик Фридрих Вёлер в 1828 г.
5.29. При нагревании смеси растворов двух солей протекает реакция:
Ыа>Ю2 + ЫН4С1 = N3? + ШС1 + 2Н2ОТ
5.30. В водном растворе хлорида алюминия присутствуют ионы
[А1(Н20)6]3+ и СГ. При упаривании раствора кристаллизуется
[А1(Н20)6]С13 — хлорид гексаакваалюминия. Дальнейшее нагревание
приводит к выделению хлороводорода («белый дым») в соответствии с уравнением реакции:
[А1(Н20)6]С13 = [А1(Н20)3(ОН)3] + ЗНС1Т
Затем идет разложение тригидроксотриакваалюминия [А1(Н20)3(ОН)3]:
2[А1(Н20)3(ОН)3] = А1203 + 9Н2ОТ
Выделение воды обнаружено по превращению бесцветного Сив04 в голубой пентагидрат сульфата меди Сив04 • 5Н20.
5.31. При сливании растворов А1С13 и Ыа28 протекает реакция необратимого гидролиза:
2А1С13 + ЗКа28 + 6Н20 = 2А1(ОН)3^ + ЗН28Т + 6ШС1
5.32. Да, существуют, например, при взаимодействии карбоната аммония со щелочью и с кислотой (при нагревании) получатся газообразные продукты:
(1ЧН4)2С03 + 2КаОН = Ма2С03 + 21ЧН3Т + 2Н20
(КН4)2С03 + 2НС1 = 2ГШ4С1 + С02Т + Н20
Одна из солей, выделяющих осадок при взаимодействии со щелочью и при обработке нитратом серебра, — это хлорид железа(Ш):
ГеС13 + ЗКаОН = ГеО(ОН)Х + ЗЫаС1 + Н20 ГеС13 + ЗАе1Ч03 = ЗАяСЦ + Fe(N03)3
Предыдущая << 1 .. 29 30 31 32 33 34 < 35 > 36 37 38 39 40 41 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.