Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 28 29 30 31 32 33 < 34 > 35 36 37 38 39 40 .. 153 >> Следующая

Сг\0(С2Н5)2
Ol I о \о о/
5.9. Из всех известных дихлоридов только дихлорид ванадия VC12 образует фиолетовый раствор, из которого выделяется водород:
vci2 + бн2о = [V(H2o)6]2+ + га-Фиолетовый
[V(H20)6]2+ + Н20 [V(H20)5(OH)]+ + н3о+
2[V(H20)5(OH)]+ + 2H30+ = 2[V(H20)5(OH)]2+ + Н2Т + 2Н20
зелено-коричневый
Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, способный выделять медь из раствора CuS04. При этом в растворе появляется ярко-синий катион оксопентаакваванадия(1У) состава [V(H20)50]2+:
VC12 + CuS04 + 6Н20 = Cul + [V(H20)50]C12 + h2so4
5.10. Природный гипс при нагревании до 170 °С частично теряет воду и превращается в «жженый» (строительный) гипс, или алебастр:
2(CaS04 • 2Н20) = (2CaS04) • Н20 + ЗН20
Если порошок алебастра (2CaS04) • Н20 замесить с водой, получается полужидкое тесто, быстро застывающее на воздухе в твердую массу тонковолокнистых кристаллов гипса CaS04 • 2Н20, переплетенных между собой. Гипс состава CaS04 • 2Н20 при замешивании с водой уже не затвердевает.
5.11. Если в кристаллический нитрат аммония попадают органические вещества (волокна целлюлозы от фильтровальной бумаги, гранулы парафина с крышки банки), это вещество способно саморазогреваться и взрываться с выделением теплоты и большого объема газообразных продуктов (азота, кислорода).
5.12. В окрестностях Мерра и сегодня существует горький источник; вода его насыщена сульфатом кальция. В растительном соке растущих рядом деревьев и кустарников, называемых «эльвах», содержится много солей щавелевой кислоты — гидрооксалата и оксалата калия КНС204 и К2С204. Местное население перед использованием воды бросает в нее ветки эльваха, и она теряет свою горечь, так как оксалаты, по-
Глава 5. Соли: химический хоровод
101
падая в воду, осаждают из нее оксалат кальция (оксалат кальция менее растворим, чем сульфат кальция):
КНС204 + СаЭ04 = СаС2041 + КНв04
Второй продукт реакции — гидросульфат калия, концентрация которого чрезвычайно мала, — поглощается корой кустарника.
5.13. Свинцово-сульфидное зеркало получают, используя растворимые соли свинца (ацетат или нитрат), гидроксиды натрия или калия и тиокарбамид. Сначала под действием избытка щелочи образуются хорошо растворимые гидроксокомплексы свинца (например, Ыа[РЬ(ОН)3]), затем к полученному раствору добавляют тиокарбамид и медленно нагревают смесь, пока не начнет выделяться газообразный аммиак:
Ыа[РЬ(ОН)3] + (ЫН2)2С8 = РЬв^ + 2ЫН3Т + ЫаНС03
Если эту реакцию вести в тщательно вымытом и обезжиренном сосуде (пробирке, колбе, стакане), то сульфид свинца осаждается на стекле зеркальным слоем. Такой слой сульфида свинца, обладающий толщиной не более 1 • 1(Г6 м, является фотосопротивлением (материалом, электропроводность которого при освещении резко возрастает).
5.14. Соль 2пС03 при нагревании разлагается, выделяя диоксид углерода:
гпсо3 = гпо + со2Т,
который не поддерживает горения, более того, тушит огонь.
5.15. Это был гидрид кальция СаН2, который в воде разлагается с воспламенением и образованием гидроксида кальция и водорода:
СаН2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + 2Н2Т При поджигании он сгорает
СаН2 + 02 = СаО + Н2ОТ
5.16. В результате реакции выпадает осадок малорастворимого в воде хромата свинца с одновременным появлением в растворе азотной кислоты:
К2Сг207 + 2РЬ(Ш3)2 + Н20 = 2РЬСг041 + 2НЖ>3 + 2КЖ>3
Дихромат свинца не выделяется из-за его более высокой, чем у РЬСг04, растворимости.
5.17. Ртуть не является радиоактивным простым веществом: все семь ее природных изотопов стабильны. Соединениями ртути красного цвета могут быть иодид ртути(И) или сульфид ртути(П) НёЭ, кото-
102
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
рые не представляют собой ни радиоактивных, ни стратегически ценных либо секретных материалов.
5.18. Сорель случайно получил магнезиальный цемент, который впоследствии стали называть цементом Сореля. В начале опыта протекала обычная реакция взаимодействия основного оксида магния с соляной кислотой:
МёО + 2НС1 = 1У^С12 + Н20
При недостатке кислоты в смеси остается неизрасходованный оксид магния, поэтому протекает реакция образования основной соли:
МёО + 1У^С12 + Н20 = 2МёС1(ОН),
а затем — полимеризация с выделением воды и образованием в структуре переплетающихся цепей типа — 1У^—О—1У^—О—Мё—, между которыми размещаются хлорид-ионы.
5.19. Карбамид (>Ш2)2СО при взаимодействии с водой медленно превращается в карбонат аммония (ЫН4)2С03, который в тепле полностью разлагается с выделением аммиака и диоксида углерода:
(ЫН2)2СО + 2Н20 = (Ш14)2С03 (КН4)2С03 = 2гШ3Т + С02Т + Н20
5.20. Сульфат меди(П) получали по реакции меди с серой на воздухе:
Си + в + 202 = Си804
При его кристаллизации из водного раствора образуются голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди Сив04 • 5Н20. Это упрощенная формула «турецкого», или просто медного, купороса — моногидрата сульфата тетрааквамеди(Н) [Си(Н20)4]804 • Н20. Четыре молекулы воды в этом соединении удерживаются атомом меди(П) во внутренней сфере комплекса, а пятая образует водородные связи:
^2+
н2о,
н2о
Си
ОН,
Водородные связи При прокаливании сульфата меди протекает реакция: 2Си804 = 2СиО + 2802Т + 02Т
Предыдущая << 1 .. 28 29 30 31 32 33 < 34 > 35 36 37 38 39 40 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.