Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 38 39 .. 153 >> Следующая

Красота метро и многое другое
Одна из распространенных солей используется для отделки станций метро, а также в повседневной работе школ и институтов. Эту соль применяют, чтобы получить строительный цемент... О какой соли идет речь?
Соль для теста
Немецкий химик Юстус Либих изобрел не только бульонные кубики, но и порошок для получения пышного теста, названный его именем. Какие соли входили в состав «порошка Либиха»?
Мнимое фиаско Анри Муассана
Французский химик Муассан На завтрак кушал круассан И говорил: «С недавних пор Меня интересует фтор. Опасен он и вреден, Но я умом не беден... Вчера (увы, какой позор!) Включил я электролизёр, Но опыт не удался. Потом я догадался: Сырьем служила кислота. Она слаба и так чиста, Что не проводит тока! Но я ведь химик-дока! Добавил калия фторид, И вот — упрямый фтор летит!»
С тех пор твердит учебник сказку Про Муассаново «фиаско»... Давайте, не дразните, В чем дело, объясните!
98
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 5
5.1. Чистая поваренная соль NaCl бесцветна и образует кристаллы кубической формы (рис. 8). «Деликатесная», или «царская», поваренная соль имеет нежно-розовый цвет и приятный аромат. Она содержит микроскопические водоросли, попавшие в нее при кристаллизации из воды соляного озера. Встречается и синяя поваренная соль. В природе каменная соль такого цвета — большая редкость. А в лаборатории получить синий хлорид натрия нетрудно. Для этого в плотно риСш 8. Кристаллы каменной закрытом сосуде нагревают смесь металли- соли (галита)
ческого натрия и хлорида натрия. Металл
способен растворяться в соли. При этом атомы натрия проникают в кристаллическую решетку, состоящую из ионов Na+ и С1~, и «достраивают» ее, превращаясь в катионы натрия. А освободившиеся электроны размещаются в тех узлах кристаллической решетки, где полагалось бы находиться хлорид-анионам. Такие необычные узлы решетки, занятые электронами, называют вакансиями, или F-центрами (от немецкого слова Farbe — цвет). При охлаждении кристалла некоторые F-центры объединяются, образуя ассоциаты, включающие от 10 до 1000 атомов натрия. В этом и состоит причина появления синей окраски. В природном минерале галите (каменной соли) F-центры образуются под действием излучения, сопровождающего радиоактивные превращения. Интересно, что при растворении синей каменной соли в воде образуется бесцветный раствор хлорида натрия.
5.2. Если вести обработку такой соли, как хлорид натрия, в жестких условиях (при температуре 500 °С и давлении 1 МПа, с применением воды в виде перегретого пара), то NaCl гидролизуется. Хлороводород начинает удаляться с паром, и парадоксальный гидролиз становится явью:
NaCl + Н20 <-> NaOHi + HClt
5.3. На холоду идет дисмутация хлора до хлорид- и гипохло-рит-иона:
2КОН + С12 = KCl + КС10 + Н20
В горячем растворе щелочи реакция дисмутации приводит к образованию хлорида калия KCl и хлората калия КС103 (бертолетовой соли):
6КОН + ЗС12 = 5КС1 + KClOgl + зн2о
Глава 5. Соли: химический хоровод
99
При растирании КС103 в ступке, куда могли попасть волокна целлюлозы (фильтровальная бумага — условно углерод), происходит взрыв:
2КС103 + ЗС = 2КС1 + ЗС02Т
При взаимодействии КСЮ3 с HCl выделяется хлор:
КСЮ3 + 6НС1 = KCl + ЗС12Т + зн2о
5.4. Отжиг дает возможность удалить из пирита FeS2 часть серы по реакциям:
FeS2 = FeS + S; S + 02 = S02T
Под дождем происходит превращение сульфида железа FeS в сульфат:
FeS + 202 + 7Н20 = FeS04 • 7Н20
Появление ржавчины — метагидроксида железа FeO(OH) — признак полного превращения FeS в железный купорос FeS04 • 7Н20 и начала окисления железа(И) до железа(Ш) по реакции:
12FeS04 + 2Н20 + 302 = 4Fe2(S04)3 + 4FeO(OH) Как только обнаруживали ржавчину, извлекали водой сульфат же-леза(И). Полученный раствор упаривали до начала кристаллизации («появление перепонки») FeS04 • 7HgO.
5.5. Давление паров воды под колпаком отвечает давлению паров воды над чистой водой. Поскольку давление паров воды над раствором соли меньше, то часть молекул воды из пара будет переходить в раствор, увеличивая его объем. Убыль молекул воды в паре начнет пополняться новым испарением чистой воды.
5.6. При упаривании раствора, эквимолярного по сульфату калия и сульфату алюминия (содержащего одинаковые количества этих солей, в молях), кристаллизуются алюмокалиевые квасцы — двойная соль состава KA1(S04)2 • 12Н20. При нагревании квасцы разлагаются с образованием серной кислоты:
2{KA1(S04)2 • 12Н20} = 3H2S04T + 21Н2ОТ + K2S04 + А1203
5.7. В некоторых случаях это становится возможным. Например, при раскалывании кристалла фторида лития меньший обломок, как правило, приобретает отрицательный заряд, а больший — положительный.
5.8. Фокусник использовал реакции:
KCr(S04)2 + 6КОН = K3[Cr(OH)6] + 2K2S04
зеленый
2K3[Cr(OH)6] + ЗН202 = 2K2Cr04 + 2КОН + 8Н20
желтый
2K2Cr04 + H2S04 = К2Сг207 + K2S04 + Н20 оранжевый
100
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Пероксид водорода реагирует с дихроматом калия в среде эфира и дает пероксокомплекс состава [СгО(02)2{(С2Н5)20}] голубого цвета:
О
Предыдущая << 1 .. 27 28 29 30 31 32 < 33 > 34 35 36 37 38 39 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.