Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 32 33 34 35 .. 153 >> Следующая

8п02 + 2К0Н = К28п03 + Н20
вп02 + 2С = вп(ж) + 2С0Т
4.28. Арфведсон изучал оксид лития 1л20, который реагирует с водой, диоксидом углерода и оксидом фосфора(У) следующим образом:
1л20 + Н20 = 21лОН 1л20 + С02= 1л2С03 6Ы20 + Р4010 = 4Ы3Р04
4.29. «Кровавик» — это минерал гематит Ге203. Соли железа при прокаливании разлагаются так:
Ре2(804)3 = Ге203 + 3803Т
4Ге(Ж>3)3 = 2Ге203 + 12Ж)2Т + 302Т 4ГеС13 + 302 = 2Ге203 + 6С12Т 4ГеС03 + 02 = 2Ге203 + 4С02Т
4.30. Элемент «птен» — это, по-видимому, был осмий (металл платиновой группы, открытый в 1804 г. Смитсоном Теннантом). Осмий — единственный элемент, образующий тетраоксид 0э04 (температура плавления 40,6 °С, температура кипения 131,2 °С). Это соединение реагирует с соляной кислотой:
Оэ04 + 10НС1 = Н2[08С16] + 2С12Т + 4Н20
4.31. Гидроксид серебра не существует, при реакции был получен оксид серебра Ag20:
2AgN03 + 2Ш0Н = Ag20 + Н20 + 2КаЫ03
4.32. Бесцветные порошки — это могут быть оксид калия К20, оксид кальция СаО, оксид магния 1У^О и оксид бария ВаО. При контакте с водой все эти оксиды превращаются в гидроксиды, среда становится сильнощелочной для КОН, Ва(ОН)2 и Са(ОН)2 и слабощелочной в случае
Глава 4. Основные и амфотерные оксиды — родители гидроксидов
87
86 Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
малорастворимого Мд(ОН)2. Оксид кальция при обработке разбавленной серной кислотой дает осадок сульфата кальция Сав04. Идентификация оксидов может быть дополнена испытанием окраски пламени: при внесении в пламя соединений калия возникает фиолетовое окрашивание, кальция — кирпично-красное, бария — зеленоватое.
4.33. Речь идет о следующих диоксидах: диоксид титана ТЮ2, диоксид марганца Мп02, диоксид свинца РЬ02, диоксид олова вп02.
4.34. Это диоксид марганца Мп02.
4.35. Белая краска, которой пользовались в старину живописцы для того, чтобы на их основе, добавив красные, синие, желтые, зеленые красящие вещества — пигменты, получить тончайшие оттенки цвета — это свинцовые белила, имеющие состав РЬ2С03(ОН)2. В настоящее время вместо них используют цинковые белила (из оксида цинка 2пО) и титановые (из диоксида титана ТЮ2). В число самых древних красок входит желтая охра — гидратированный оксид железа Ее203 • хН20 с примесью глины (алюмосиликатов — природных соединений алюминия и кремния). Охра применялась в иконописи и для росписи фресок в монастырях. По содержанию оксида железа желтые охры делятся на обыкновенные (светло-желтые по цвету), в которых 12—14% Ге203, и железо-оксидные (золотисто-желтого цвета), где уже 70—75% Ее203. Существует и красная охра — это железный сурик, тетраоксид дижелеза(Ш)-желе-за(П), (Ре11?е2п)04. Свинцовый сурик («голубиная кровь») — красная краска, известная уже три тысячи лет; это тетраоксид свинца(1У)-ди-свинца(П) (РЬ2РЬ1У)04 (см. 4.6). Оранжево-желтая краска с названием «массикот» — это оксид свинца РЬО. Наконец, широко известная краска «хромовая зеленая» — это оксид хрома(Ш) Сг2Од.
4.36. Минералы: пирит Ре82, пиролюзит Мп02, касситерит 8п02, магнетит Ред04, гематит Ее203, сидерит РеС03 и боксит А1203 • пН20.
Глава 5
СОЛИ: ХИМИЧЕСКИЙ ХОРОВОД
«Все соли состоят из какой-либо кислоты и какой-либо щелочи... Из этих двух универсальных принципов составлены все тела мира», — писал немецкий химик и аптекарь Отто Тахений в 1680 г. В реакциях кислот и кислотных оксидов с основаниями и основными оксидами, при многих других обменных взаимодействиях образуются соединения, называемые солями. Соли — это кристаллические вещества, построенные из ионов. В воде и других полярных растворителях соли распадаются (диссоциируют). Если же кристаллическое вещество состоит из молекул, связанных межмолекулярными химическими связями, то оно к числу солей не относится, это молекулярное соединение такого типа, как дихлорид ртути HgCl2. Молекулярные соединения, в отличие от солей, в воде ведут себя как слабые электролиты и почти не распадаются на ионы.
Первой известной людям солью была поваренная, или каменная, соль — хлорид натрия NaCl. Позже стали известны нашатырь (хлорид аммония NH4C1), сода (карбонат натрия Na2C03), поташ (карбонат калия К2С03), калийная селитра (нитрат калия KN03), бура (тетраборат натрия Na2B407) и другие соли.
Цветная соль
Хлорид натрия, выделяясь из водного раствора, образует бесцветные кристаллы кубической формы. А почему поваренная соль бывает розовой? При каких условиях кристаллический хлорид натрия приобретает синий цвет?
Глава 5. Соли: химический хоровод
89
I^^H Парадоксальный гидролиз
Известно, что средние (нормальные) соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, включают катион-непротолит и анион-непро-толит. Следовательно, они не подвергаются гидролизу. Всегда ли это так?
^ге^Н Бертолле и его соль
В 1786—1788 гг. французский химик Клод Луи Бертолле занимался изучением действия хлора на водные растворы гидроксида калия. Пропуская поток газа через раствор при комнатной температуре, Бертолле ничего особенного не заметил, если не считать того, что газ явно поглощался раствором. Но потом, повторив тот же опыт с горячим раствором КОН, после охлаждения смеси химик обнаружил на дне сосуда бесцветные кристаллы неизвестной соли. Отфильтровав соль и высушив ее на воздухе, Бертолле стал растирать кристаллы в фарфоровой ступке. Раздался сильный взрыв! Ученому обожгло лицо, вырвало фарфоровый пестик из рук... Бертолле провел еще один опыт с неизвестной солью — добавил к ней концентрированную соляную кислоту. Из колбы со смесью стал выделяться хлор. Какие химические реакции осуществил французский химик?
Предыдущая << 1 .. 23 24 25 26 27 28 < 29 > 30 31 32 33 34 35 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.