Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 22 23 24 25 26 27 < 28 > 29 30 31 32 33 34 .. 153 >> Следующая

Оксид свинца отвечает формуле (РЬ2гРЬ1У)04. Он разлагается под действием концентрированной азотной кислоты:
(РЬ"РЬ1У)04 + 41Ш03 = РЬ02^ + 2РЬ(Ш3)2 + 2Н20
Все указанные оксиды при нагревании разлагаются, выделяя кислород:
2(Ге11Ре1211)04 = 6РеО + 02Т 2(СопСо2п)04 = 6С0О + 02Т 2(МппМп2п)04 = бМпО + 02Т 2(РЬ|1РЬ1У)04 = 6РЬО + о2Т
4.14. Это был оксид цинка ЪпО. Реакции с его участием таковы:
гпО + 2НС1 = гпС12 + н2о
ЪпО + 2КОН + Н20 = К2[2п(ОН)4]
гпО + 4ын3 + н2о = [гп(ын3)4](он)2 ЪпО + с = гп + соТ
Цинк при сплавлении с медью дает латунь. Глава 4. Основные и амфотерные оксиды — родители гидроксидов 83
4.15. Это оксиды меди, черный (СиО) и красный (Си20). Реакции с их участием отвечают уравнениям:
4СиО = 2Си20 + 02Т
Си20 + Н2804 = СиХ + Сив04 + Н20
СиО + Н2804 - Сив04 + Н20
Си20 + 4ЫН3 + Н20 = 2[Cu(NHз)2](OH)
бесцветный
4[Cu(NHз)2](OH) + 8г\ГН3 + 2Н20 + 02 = 4[Си(гШ3)4](ОН)2
темно-синий СиО + 4ЫН3 + Н20 = [Си(гШ3)4](ОН)2
темно-синий
4.16. При обработке красного свинцового сурика (РЬ2РЬ1У)04 хлорной известью получается диоксид свинца РЬ02 коричневого цвета:
(РЪпРЬ1У)04 + Са(С10)2 = ЗРЬ02 + СаС12, который при нагревании дает оксиды свинца разного состава и цвета:
рьо2 290-320 °с> (рь"рь1у)о3 390-420 °с> (рь^)о4 53°-550 °С> РЬО
коричневый оранжевый красный желтый
Диоксид свинца реагирует с соляной кислотой с выделением хлора: РЬ02 + 4НС1 = РЬС12 + С12Т + 2Н20
4.17. Чудо-порошок с Цейлона — это диоксид циркония 2т02, который плавится только при 2700 °С и реагирует с триоксидом серы:
Ъг02 + 2Б03 = гг(804)2 гг(804)2 + 2Н20 = 2г021 + 2Н2в04
4.18. При нагревании А1(СНдСОО)3 протекает реакция:
2А1(СН3СОО)3 + ЗН20 = А1203 + 6СН3СООНТ
Образовавшийся оксид алюминия реагирует со щелочами и кислотами в водном растворе:
А1203 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН20
А1203 + 2КаОН + ЗН20 = 2Ка[А1(ОН)4]
После прокаливания А12Од теряет химическую активность.
4.19. Лебо исследовал свойства оксида бериллия ВеО:
ВеО + Н2в04 = ВеБ04 + Н20 ВеО + 2КОН (ж) = К2Ве02 + Н20 ВеО + 4НР = Н2[ВеГ4] + Н20
4.20. Клапрот исследовал диоксид нового химического элемента титана (названного так в честь Титании, царицы духов природы — эльфов). Диоксид титана ТЮ2 реагирует с концентрированной (96%-ной) серной кислотой и с триоксидом серы с получением сульфата тита-на(1У):
ТЮ2 + 2Н2804 = Т1(804)2 + 2Н20 ТЮ2 + 2в03 = Т1(804)2, который при контакте с водой выделяет осадок диоксида титана: Т1(Э04)2 + 2Н20 = ТЮ21 + 2Н2в04
Фиолетовая окраска раствора при внесении в него цинка обусловлена окислительно-восстановительной реакцией:
2Т1(804)2 + = Т12(804)3 + гпв04,
приводящей к образованию катионов титана(Ш). Одновременно цинк реагирует с серной кислотой:
7,п + Н2804 = гп804 + Н2Т
4.21. Нет, это предложение неприемлемо, и вот почему. Рубин обладает всеми химическими свойствами прокаленного оксида алюминия А1203, который не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами. На него действуют только три вещества — фтор Р2, газообразный фтороводород НГ и трифторид брома ВгГд. Эти вещества превращают рубин в трифто-рид алюминия А1Г3 в соответствии с реакциями:
А1203 + 6НР = 2А1Р3 + ЗН20 2А1203 + 6Р2 = 4А1Г3 + 302Т 2А1203 + 4ВгР3 = 4А1Р3 + 302Т + 2Вг2Т
4.22. Оксиды можно получить прокаливанием карбоната бария, карбоната свинца(П), нитрата стронция, нитрата меди(Н), гидроксида кальция, гидроксида никеля(И):
ВаС03 = ВаО + С02Т РЬС03 = РЬО + С02Т
Глава 4. Основные и амфотерные оксиды — родители гидроксидов
85
84 Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
28г(1ГОа)2 = 2вгО + 4N02t + 02Т 2Си(Ш3)2 = 2СиО + 4Ж)2Т + 02Т
Са(ОН)2 = СаО + Н2ОТ
ЩОН)2 = N10 + н2оТ
4.23. Чтобы обнаружить оксид меди(1), надо обработать порции каждого из трех веществ раствором аммиака, и Си20 растворится, образуя комплекс:
Си20 + 4ЫН3 + Н20 = 2[Си(1УГН3)2](0Н)
Остальные вещества останутся без изменений. Чтобы различить между собой оксид ртути и оксид свинца, надо обработать их концентрированной азотной кислотой. Оксид ртути превратится в бесцветный, хорошо растворимый нитрат ртути, а свинцовый сурик — в коричневый осадок диоксида свинца и растворимую соль — нитрат свинца: 1^0 + 2НШ3 = ВДЖ>3)2 + Н20 (РЬ^РЬ^К^ + 41Ш03 = РЬ024 + 2РЬ(Ы03)2 + 2Н20
4.24. Это кислородные соединения цезия Сз20, Сз202, Сз02 и Св03, которые реагируют с водой и диоксидом углерода следующим образом:
св2о + н2о = гсвон
2С8202 + 2Н20 = 4СбОН + 02
4Сз02 + 2Н20 = 4СзОН + 302Т
4Сб03 + 2Н20 = 4СзОН + 502Т
С820 + С02 = Св2С03
2Сз202 + 2С02 = 2Сз2С03 + 02Т
4Сз02 + 2С02 = 2Сз2С03 + 302Т
4Сэ03 + 2С02 = 2С82С03 + 502Т
4.25. Белуччо сообщал о диоксиде свинца, проявляющем свойства сильного окислителя:
ЗРЬ02 + 4Н2Б = ЗРЬБ + 802Т + 4Н20
РЬ02 + 2в = РЬЭ + 802Т
2РЬ02 + 2Н2804 = 2РЬ804 + 02Т + 2Н20
РЬ02 + 4НС1 = РЬС12 + С12Т + 2Н20
4.26. Это оксид титана(П) ТЮ, который обладает высочайшей восстановительной способностью и поэтому выделяет водород при контакте с водой, переходя в производное титана(Ш).
4.27. Был найден минерал касситерит («оловянный камень») состава 8п02, который реагирует с расплавами щелочей и восстанавливается до металла при прокаливании с углем:
Предыдущая << 1 .. 22 23 24 25 26 27 < 28 > 29 30 31 32 33 34 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.