Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 21 22 23 24 25 26 < 27 > 28 29 30 31 32 33 .. 153 >> Следующая

4.34.
Стекольное мыло
Этот оксид черного цвета можно найти в батарейке карманного фонарика. У него имеется ряд полезных свойств. Химики используют его как окислитель при получении в лаборатории хлора и в качестве катализатора при получении кислорода из пероксида водорода. Этот оксид применяют как отбеливающую добавку при варке стекла, отсюда его старое название «стекольное мыло». Какой это оксид?
Оксидные краски
Многие из оксидов известны людям как краски — белые, красные, желтые, зеленые. Существует по крайней мере два вида оксидных белил, два вида «Суриков» и несколько «охр». Какие это вещества?
?ЩТ[Я Семь минералов
Названия минералов заканчиваются на «...ит». Надо отыскать их в буквенной абракадабре (в скобках приведено число букв в названии минерала). Это дисульфид железа (5), «стекольное мыло» (9), «оловянный камень» (10), «магнитный железняк» (8), «кровавик» (7), карбонат железа (7) и еще один, сырье для получения «серебра из глины» (6). Что это за минералы?
щ Н Г п И Р
т Е А X Т И
и Т м п И Р
т И т и 3 О
А Т и т ю л
м С с к 0 Б
Е И д Е А С
Г Т и р К С
Т И р Е Т И
80
Часть [. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 4 4.1. В 1808 г. Дэви первым получил металлический барий и его оксид. Соединения бария окрашивают пламя в зеленый цвет. При нагревании оксида бария ВаО на воздухе образуется пероксид бария Ва02, который при более сильном нагревании выделяет кислород:
2ВаО + 02 = 2Ва02 2Ва02 = 2ВаО + 02Т После растворения оксида бария в соляной кислоте получается соль — хлорид бария, которая в водном растворе реагирует с серной кислотой, образуя осадок сульфата бария:
ВаО + 2НС1 = ВаС12 + Н20
ВаС12 + Н2804 = Ва804Х + 2НС1
4.2. Превращения соли меди отвечают реакциям:
Си804 + 2КОН = Си(ОН)21 + К2Э04 2Си(ОН)2 + 2гШ2ОН = Си2ОХ + Ы2Т + 5Н20 Си20 + Н2804 = Си! + Си804 + Н20
4.3. Парацельс получил соединения ртути. При слабом нагревании нитратов ртути образуется оксид ртути красного цвета:
2Ня(Ш3)2 = 2^0 + 4Ж>2Т + 02Т Нё2(Ш3)2 = 2ЩО + 2Ж)2Т Из водного раствора Н?(М03)2 под действием щелочей осаждается желтый оксид ртути:
щ(ж>3)2 + гкон = ^оХ + 2кко3 + н2о
А динитрат диртути при добавлении КОН дает черный осадок, состоящий из желтого оксида и мельчайших капелек ртути:
Яg2(N03)2 + 2КОН = ЯgOІ + Яgi + 2КШ3 + Н20 При нагревании оксид ртути разлагается и ртуть испаряется:
2НёО = 2НёТ + 02Т При действии на оксид ртути хлороводородной кислоты образуется дихлорид ртути — сулема, слабый электролит:
ЯgO + 2НС1 = ^С12 + Н20
Глава 4. Основные и амфотерные оксиды - родители гидроксидов
81
4.4. Школьники имели дело с дихроматом аммония (?>Ш4)2Сг207, который содержит азот в степени окисления -III и хром в степени окисления +У1. Горящая спичка вызвала начало самопроизвольной внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции с выделением раскаленных частичек оксида хрома(Ш) Сг2Од:
(>Ш4)2Сг207 = + Сг203 + 4Н2ОТ
4.5. Сплавленный корунд — оксид алюминия А1203 (материал тигля) взаимодействовал с расплавом дисульфата калия, образуя смесь сульфатов алюминия и калия, тоже расплавленную:
А1203 + ЗК2в207 = А12(804)3 + ЗК2804
4.6. Свинцовые белила (цинковых во времена Никия еще не было) — это дигидроксид-карбонат свинца(П) РЬ2С03(ОН)2. При его нагревании происходит разложение вещества с частичным окислением свинца кислородом воздуха и образованием тетраоксида свинца(1У)-дисвинца(П) (РЬ2гРЬ1У)04, или свинцового сурика РЬ304 — ярко-красного цвета:
РЬ2С03(ОН)2 + 02 = (РЬ121РЬ1У)04 + С02Т + Н20 Свинцовый сурик используется как красный пигмент.
4.7. Рубин — это оксид алюминия А1203, окрашенный примесью оксида хрома Сг203, а сапфир — тот же А1203, но окрашенный примесями оксидов титана и железа, состава ТЮ2 и Ге203.
4.8. Превращения оксида марганца Мп203 передают реакции:
Мп203 + Н2в04 = Мпв04 + Мп021 + Н20 2Мп203 + 4Н2804 = 4Мпв04 + 4Н20 + 02Т Мп203 + 6НС1 = 2МпС12 + ЗН20 + С12Т
4.9. Желтый оксид — это оксид висмута В1203, а белый — оксид сурьмы 8Ь203. Реакции, протекавшие при исследовании этих оксидов, таковы:
В1203 + 6НС1 = 2ВгС13 + ЗН20 8Ь203 + 6НС1 = 28ЬС13 + ЗН20 8Ь203 + 2КОН + ЗН20 = 2К[вЬ(ОН)4]
4.10. Зеленый оксид — это оксид хрома Сг203, дающий зеленый рисунок на стекле и керамике, а черный — оксид кобальта СоО, превра-
82 Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
щающийся при обжиге на поверхности стекла в ярко-синий метасили-кат кобальта Со8Ю3.
4.11. Воклен не перепутал образцы веществ, он ошибся в другом. Перед демонстрацией свойств Сг203 он, по-видимому, слишком сильно прокалил это вещество, чтобы удалить летучие примеси. А сильно прокаленный Сг2С*3 из-за перестройки своей кристаллической структуры теряет реакционную способность по отношению к растворам кислот и щелочей. Такой Сг203 можно перевести в соединения, растворимые в воде, только сплавлением с дисульфатом калия или со щелочью:
Сг203 + ЗК28207 = Сг2(804)3 + ЗК2804 Сг203 + 2КОН = 2КСг02 + Н20
4.12. Удаление диоксида углерода из воздуха произошло в результате реакций:
2Ыа202 + 2С02 = 2Ыа2С03 + 02Т 4Св03 + 2С02 = 2Сз2С03 + 502Т
4.13. Оксиды железа, кобальта и марганца имеют следующие формулы: (ГепРе2п)04, (СопСо2п)04 и (МппМп2п)04.
Предыдущая << 1 .. 21 22 23 24 25 26 < 27 > 28 29 30 31 32 33 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.