Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 16 17 18 19 20 21 < 22 > 23 24 25 26 27 28 .. 153 >> Следующая

2НЛ06 = 1207 + 5Н20 2НЮ4 = 1207 + Н20 2Н713014 = 31207 + 7Н20
3.23. Это монооксид углерода СО, формальный «кислотный» оксид муравьиной кислоты НСООН, из которой он выделяется при действии во-доотнимающих средств, например концентрированной серной кислоты:
НСООН = СОТ + Н20
Глава 3. Кислотные оксиды: источники кислот
67
66 Часть 1. ЗЛНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
При реакции с гидроксидом калия СО дает соль — формиат калия НСООК:
СО + КОН = НСООК Монооксид углерода обладает восстановительными свойствами: СО + PdCl2 + Н20 = Pdi + C02i + 2НС1 СО + 2AgN03 + Н20 = Agi + C02i + 2HN03 Sn02 + 2CO = Sn + 2C02T
3.24. Бесцветный порошок — оксид иода(У), который получен по реакциям:
12 + 5Н202 = 2НЮ3 + 4Н20 2НЮ3 = 1205 + Н20 Этот оксид реагирует с водой, образуя сильную йодноватую кислоту:
1205 + Н20 = 2НЮ3, окисляет иодоводородную кислоту и монооксид углерода, выделяя иод:
I205 + 10HI = 612 + 5Н20 I205 + 5СО = 12 + 5С02
3.25. Первые два из указанных здесь оксидов — несолеобразующие (не реагируют со щелочами), а остальные — кислотные оксиды (при реакции с гидроксидом натрия дают соли):
N30 + ИаОН * N0 + 1ЧаОН ф
1\Г203 + 2ИаОН -»2NaN02 + Н20
2>Ю2 + 2№0Н -» ЫагЮ2 + NaN0з + Н20
Ы205 + 2Ма0Н -> 2Как4 + Н20
3.26. Горение теллура приводит к получению диоксида теллура, который взаимодействует со щелочью с образованием соли — теллурита натрия:
Те + 02 = Те02
Те02 + 2МаОН = Ма2Те03 + Н20
При действии кислот на растворимые соли — теллуриты выпадает белый осадок диоксида теллура. При реакции диоксида теллура, обладающего окислительными свойствами, с диоксидом серы выделяется порошкообразный теллур и образуется серная кислота:
Ыа2Те03 + Н2в04 = Те021 + Ма2804 + Н20
Те02 + в02 + Н20 = Те1 + Н2804
68
Часть \. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
3.27. Это диоксид углерода (температура возгонки -78,5 °С). Твердый диоксид углерода («сухой лед») используется как хладоагент, газообразный диоксид углерода (углекислый газ) применяется для приготовления газированных напитков, жидким С02 наполняют «углекис-лотные» огнетушители.
3.28. Молекула N02 на самом деле представляет собой радикал, так как имеет неспаренный (одиночный) электрон. Такие частицы стремятся объединить одиночные электроны в пару и поэтому легко образуют димеры. Молекула S02 обладает неподеленной парой электронов, которая не склонна к объединению с другими электронными парами.
3.29. Это триоксиды селена и теллура, Se03 и Те03. Триоксид селена реагирует с водой, образуя сильную селеновую кислоту, обладающую мощным окислительным действием (химически растворяется в ней даже золото!):
Se03 + Н20 = H2Se04 6H2Se04 + 2Au = Au2(Se04)3 + 3Se02T + 6H30
Триоксид теллура дает с водой слабую ортотеллуровую кислоту Н6ТеОб:
Те03 + ЗН20 = Н6Те06
При нагревании Se03 и Те03 разлагаются, выделяя кислород, сходным образом происходит и их взаимодействие со щелочами:
2Se03 = 2Se02 + 02
2Те03 = 2Те02 + 02 Se03 + 2NaOH = Na2Se04 + Н20 Те03 + 2NaOH = Na2Te04 + Н20 Остается напомнить, что Берцелиус открыл селен в 1817 г.
3.30. Дисульфат калия при нагревании выделяет триоксид серы S03, который взаимодействует с влагой воздуха, превращаясь в мельчайшие капельки серной кислоты, образующие туман («белый дым»):
k2s207 = k2S04 + so3T S03 + H20 = h2so4 Триоксид серы — кислотный оксид; он реагирует с гидроксидом калия: S03 + 2КОН = k2so4 + н2о
3.31. Ответы головоломки:
1. Азот. 2. Фосфор. 3. Сера. 4. Кислород. 5. Неметалл. 6. Луна. 7. Теллур. 8. Газ. 9. Окисление. 10. Вода.
Глана 3. Кислотные оксиды: источники кислот 69
Глава 4
ОСНОВНЫЕ И АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ -РОДИТЕЛИ ГИДРОКСИДОВ
Основные и амфотерные оксиды — это соединения металлов и амфотер-ных элементов с кислородом. Взаимодействуя с кислотными оксидами или кислотами, такие оксиды образуют соли. Некоторые из основных оксидов могут реагировать с водой, превращаясь в сильные основания — щелочи. Первым основным оксидом, с которым имел дело человек, был оксид кальция СаО — негашеная известь, которая образуется при обжиге известняка (карбоната кальция СаС03). Почти одновременно (а может быть, и раньше) люди узнали другой оксид, амфотерный. Это был драгоценный камень рубин, оксид алюминия А1203, прозрачные кристаллы которого имеют кроваво-красный цвет из-за примеси оксида хрома Сг203. Рубины с незапамятных времен украшали короны властителей — царей, королей, султанов...
^ХДН^ Забавы аристократов
В 1808 г. в Лондоне появилась новая мода — посещать по четвергам лабораторию президента Королевского общества (Английской академии наук) Гемфри Дэви и наблюдать химические опыты. Обычными посетителями лаборатории были молодые аристократы. Дэви таким посещениям не препятствовал. Недавно он открыл новый химический элемент, получил его в виде металла и установил формулу его оксида ЭО. И вот очередной эффектный опыт: Дэви зажег свечу и высыпал со шпателя в пламя немного белого порошка оксида ЭО. Тотчас огонь окрасился в зеленый цвет. Затем Дэви нагрел белый порошок в токе воздуха, и все увидели, что цвет порошка не изменился, увеличился только его объем.
70
Предыдущая << 1 .. 16 17 18 19 20 21 < 22 > 23 24 25 26 27 28 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.