Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 15 16 17 18 19 20 < 21 > 22 23 24 25 26 27 .. 153 >> Следующая

3.10. Очевидно, это был плавленый кварц — кварцевое стекло (диоксид кремния Si02). Такое стекло обладает коэффициентом термического расширения, почти не меняющимся с температурой. Поэтому посуда из плавленого кварца выдерживает резкие перепады температур. Считается, что впервые кварцевое стекло было получено в 1839 г. французским химиком Марком Антуаном Годеном, но не исключено, что история этого удивительного материала началась гораздо раньше.
3.11. Горящий магний может взаимодействовать с углекислым газом (диоксидом углерода) и речным песком (диоксидом кремния):
2Mg + С02 = 2MgO + С 2Mg + Si02 = 2MgO + Si
64
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Для того чтобы потушить горящий магний, следует засыпать пламя порошком оксида магния или прекратить доступ воздуха с помощью асбестового одеяла (кошмы).
3.12. Это был диоксид триуглерода С302, молекула которого имеет линейное строение:
Это вещество получается в результате обезвоживания малоновой кислоты, а на воздухе горит с образованием углерода и С02:
СН2(СООН)2 + р4о10 = С302 + (НР03)4
сз°2 + °2 = 2С02 + С^ Растворяясь в воде, газообразный С302 снова превращается в малоновую кислоту СН2(СООН)2:
С302 + 2Н20 = СН2(СООН)2
Красный цвет планеты Марс обычно объясняют присутствием в ее атмосфере полимерных молекул (С302)х.
3.13. Формулы оксидов М205 и Р4О10. Взаимодействие их с водой приводит к образованию сильной кислоты (азотной НЖ)3) и нескольких слабых кислот — ортофосфорной Н3Р04, дифосфорной Н4Р207, а также целого семейства полиметафосфорных кислот, например тетраметафос-форной (НР03)4:
М205 + Н20 = 2НЖ)3
Р4О10 + 6Н20 = 4Н3Р04
Р4О10 + 4Н2О = 2Н4Р2О7
Р4О10 + 2Н20 = (НР03)4
Наконец, получение М205 происходит при обработке азотной кислоты сильнейшим водоотнимающим средством — оксидом фосфора(У) Р4О10, в то время как Р4О10 образуется при сгорании фосфора на воздухе:
4НШ3 + Р4О10 = 2К205 + (НР03)4
4Р + 5О2 = Р4О10
3.14. Произошла димеризация диоксида азота (бурого газа) с образованием тетраоксида диазота (бесцветной жидкости):
2Ы02(г) <-» М204(ж)
Приведенная реакция экзотермическая, и в соответствии с принципом Ле Шателье охлаждение сдвигает ее равновесие вправо, в сторону жидкого продукта 1М204.
3.15. При взаимодействии с сильным водоотнимающим средством — оксидом фосфора(У) Р4О10 протекали реакции:
3 Занимательные задания по химии
Глава 3. Кислотные оксиды: источники кислот 65
4Югаз + Р4010 = 2Ы205 + (НР03)4
2Ы205 = 4М02 + 02 4НС104 + Р4О10 = 2С1207 + (НР03)4
2С1207 = 2С12 + 702 2Н2804 + Р4О10 = 2Э03Т + (НР03)4
3.16. Вначале была получена 100% -ная серная кислота, затем ди-серная, трисерная и другие полисерные кислоты, смесь которых — так называемый «олеум»:
Э03 + Н20 = Н2804 803 + Н2804 = Н28207 в03 + Н28207 = Н283О10
3.17. Это диоксид серы 802, который получается при сжигании серы на воздухе и выделяется в атмосферу при вулканических извержениях:
в + 02 = 802
При взаимодействии с водой он образует полигидрат состава в02 • пН20 (п = 1 + 7), обладающий свойствами кислоты средней силы. Диоксид серы вступает в окислительно-восстановительную реакцию конмутации с сероводородом и окисляется под действием пероксида водорода до серной кислоты:
в02 + 2Н28 = 38 + 2Н20
802 + Н202 = Н2804
3.18. Молекулы этих соединений содержат пероксидные фрагменты —О—О—:
°ч Р-0 О о. О
о/ Ч0 о/_\о
Поэтому их формулы следует изображать так: 8205(02) и 802(02). Степень окисления серы в обоих случаях равна +У1. Необычные соединения (не оксиды, а пероксиды!) будут реагировать с водой с выделением кислорода:
28205(02) + 4Н20 = 4Н2804 + 02Т 2802(02) + 2Н20 = 2Н2804 + 02Т
3.19. На лекции были показаны опыты, где происходили реакции: ЗКС103 + 2Н2804 = 2КН804 + КС104 + 2С102Т + Н20
2С102 = С12Т + 202Т 2К1 + С12 = 12 + 2КС1
3.20. Термическое разложение нитрата меди Си(1М03)2 приводит к выделению диоксида азота >Ю2 и кислорода:
2Си(Ж)3)2 = 2СиО + 4Ш2Т + 02Т, а нагревание смеси хлората калия КС103 с серной кислотой — к образованию диоксида хлора С102 (см. 3.19). Оба газа — и М02, и С102 — вещества желтоватого цвета, кислотные оксиды, в которых атом неметалла содержится в нехарактерной (четной) степени окисления. Поэтому при их контакте со щелочами идет дисмутация:
2М02 + 2ШОН = ЫаЫ02 + Ка>Ю3 + Н20 С102 + 2КОН = КС102 + КС103 + н2о
В результате образуются нитрат натрия и хлорат калия — соли сильных кислот (азотной и хлорноватой), а также нитрит натрия и хлорит калия — соли слабых кислот (азотистой и хлористой).
3.21. Это был оксид дихлора С120, полученный по реакции:
^0 + 2С12 = С12ОТ + ^С12 Жидкий С120 имеет красно-бурый цвет и при сотрясении (даже при простом переливании из одной емкости в другую) взрывается, распадаясь на хлор и кислород. С водой он взаимодействует с образованием слабой хлорноватистой кислоты НСЮ:
С120 + Н20 = 2НС10 Оксид дихлора С120 первым получил в 1834 г. французский химик Антуан Жером Балар.
3.22. Всем перечисленным кислородным кислотам иода отвечает один и тот же оксид 1207, который можно выделить, обезвоживая НЛ06, НЮ4 и Н71д014 в эксикаторе над концентрированной серной кислотой или оксидом фосфора(У):
Предыдущая << 1 .. 15 16 17 18 19 20 < 21 > 22 23 24 25 26 27 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.