Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 153 >> Следующая

60
Часть I. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
водном растворе щелочи превращаются в соли с анионом типа ЭО|~. Студенты обычно правильно называли формулы триоксидов: ведь они знали, что профессор совсем недавно открыл новый элемент... А вы сумеете отгадать загадку Берцелиуса?
КИШЯ Белый дым
Если нагреть дисульфат калия, получится белый «дым», жадно поглощаемый водным раствором гидроксида калия. При этом получается сульфат калия. Если «дым» охладить, появляются бесцветные волокнистые кристаллы, которые весьма опасны. Достаточно нескольким каплям воды попасть на них, как происходит взрыв. Дерево или ткань при контакте с этими кристаллами немедленно обугливаются. Какова формула «дыма» и кристаллов?
3.31.
Головоломка-абракадабра
Среди буквенной «абракадабры» вы легко отыщете ответы на простые вопросы. В скобках указано число букв в правильном решении. Из оставшихся букв получится имя самого неметаллического элемента-галогена.
1. Элемент, оксиды которого бывают не только «бурыми», но и «веселящими» (4). 2. Светящийся элемент (6). 3. В переводе с древнеиндийского она «желтая» (4). 4. Он обязательно содержится в оксидах (8). 5. И хлор, и иод, и углерод, и кремний (8). 6. Она дала имя элементу номер 34 (4). 7. Один из элементов-халькогенов (6). 8. Углекислый, угарный, сернистый ... (3). 9. Потеря атомом электронов (9). 10. Кислотный оксид + ... = кислота (4).
Г А 3 т Е л
ф Л У р У л
т А Н А Л н
р Ф О Д Л Е
О О С О А М
ф С Е В Т Е
р А Р к И С
Е д О р О Л
И О К и А '¦3
Н Е Л с т 6
Глава 3. Кислотные оксиды: источники кислот
61
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 3
3.1. Чтобы получить из диоксида кремния ортокремниевую кислоту, надо сначала превратить 8Ю2 в соль — ортосиликат натрия Ма4вЮ4, а затем обработать эту соль в водном растворе соляной кислотой:
вЮ2 + 4ЫаОН = Ма48Ю4 + 2Н20
Ма4вЮ4 + 4НС1 = Н48Ю41 + 4ШС1
Есть и другой способ: сначала с помощью фтороводородной кислоты НЕ перевести диоксид кремния в бинарное соединение — тетрафторид кремния 81Е4, а потом разложить в1Р4 водой:
8Ю2 + АШ = + 2Н20
в1Р4 + 4Н20 = Н48Ю41 + 4НРТ
3.2. Носильщиком карбоната кальция и строителем подземных чудес является диоксид углерода С02. Растворяясь в подземных водах, он образует угольную кислоту Н2С03, которая, проникая по трещинам в толщу известняка, превращает его в растворимый гидрокарбонат кальция Са(НС03)2:
СаС03 + С02 + Н20 = Са(НС03)2
В результате появляются полости — карстовые пещеры. При испарении воды снова образуется карбонат кальция:
Са(НС03)2 = СаСОэ1 + С02Т + Н20
Так растут сталактиты и сталагмиты (рис. 5), появляются пласты известняка, которые под давлением превращаются в мрамор.
Рис. 5. Образование сталактитов и сталагмитов
62 Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
3.3. В растворе хромата калия происходит ступенчатое образование полихроматов. Сначала образуется дихромат калия К2Сг207:
К2Сг04 + Сг03 = К2Сг207,
затем — трихромат и тетрахромат калия и так далее:
К2Сг207 + Сг03 = К2Сг3О10
К2Сг3О10 + СЮ3 = К2Сг4О13
3.4. Речь идет о триоксиде серы 803, который действительно может образовывать тример (803)3 и полимерные частицы (803)л.
3.5.
НС1 нею НС102 НСЮ3 НСЮ4
3.6. Два кислотных оксида получатся при горении веществ, молекулы которых включают элементы-неметаллы. Например, дисульфид углерода (сероуглерод) превращается в диоксид углерода и диоксид серы:
CS2 + 302 = С02 + 2S02 При окислении иодида бора В13 или сульфида фосфора(У) P4S10 также получается по два кислотных оксида:
2В13 + 902 = В203 + 31205
P4S10 + 1502 = Р4О10 + 10SO2
3.7. Молекула диоксида углерода линейная; это отвечает sp-гибри-дизации атомных орбиталей углерода. Помимо а-связей, валентный угол между которыми для молекулы С02 равен 180°, здесь осуществляется и it-связывание углерод—кислород, которое приводит к упрочнению молекулы. Молекула диоксида серы угловая; тип гибридизации атомных орбиталей серы — sp2. Один из углов незавершенного треугольника, отвечающего данному типу гибридизации, занимает неподелен-
Глава 3. Кислотные оксиды: источники кислот 63
ная пара электронов атома серы (имеющего степень окисления Между атомами кислорода и серы также имеется л-связывание:
О^С—О S.
У \. О О
3.8. Красно-бурый газ — диоксид азота N02 и вода (оксид водорода) при взаимодействии между собой дают азотную кислоту и монооксид азота, который на воздухе легко окисляется до N02:
3N02 + Н20 = 2HN03 + NOt
2NO + 02 = 2N02
При добавлении к азотной кислоте поваренной соли (хлорида натрия NaCl) идет образование соляной кислоты HCl:
NaCl + HN03 <-> NaN03 + HCl
Таким образом, получается смесь кислот (азотной и соляной) — «царская водка», которая химически растворяет золото:
Au + 4НС1 + HNOg = H[AuClJ + NOt + 2H20
3.9. При температуре 480 °С и давлении 100 атм монооксид углерода подвергается дисмутации:
2СО <-> С02 + Cl
Поэтому атмосфера планеты Венера содержит 97% С02, а СО в ней практически нет. Кстати, и в земных условиях нельзя пропускать газы, содержащие СО, через трубопроводы, если температура достигает 400— 500 °С, так как есть опасность их закупорки выделяющимся на стенках углеродом.
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.