Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 153 >> Следующая

Кислые близнецы
Бурый газ, выделившийся в результате термического разложения нитрата меди(И), пропустили через раствор щелочи — гидроксида натрия и получили соли двух кислот, сильной и слабой. Оранжевый газообразный продукт, выделившийся при нагревании смеси хлората калия с серной кислотой, поглотили раствором гидроксида калия и в итоге получили соли двух кислот — сильной и слабой. Объясните природу этих химических явлений.
Желто-коричневый и очень опасный
Французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак в 1842 г. исследовал действие хлора на разные вещества. Однажды он пропустил газообразный хлор над сухим оксидом ртути ЩО и заметил, что газ изменил свою окраску, стал желто-коричневым. Химик счел, что образовалась примесь какого-то другого газа. Чтобы отделить ее от хлора, Гей-Люссак собрал смесь газов в сосуд, погруженный в чашу со льдом и поваренной солью, и увидел образование на дне сосуда небольшого количества красно-бурой жидкости. Когда он попытался перелить ее в меньший сосуд для анализа, раздался взрыв и вся комната наполнилась хлором. Химику повезло: осколки стекла не попали ему в лицо, а на руках были надеты толстые шерстяные перчатки. Гей-Люссак успел заметить, что свеча, освещавшая вытяжной шкаф, на какое-то время загорелась ярче. Он повторил опыт, собрав еще раз желто-коричневый газ, и добавил к нему немного воды. Газ легко растворился, а синяя лакмусовая бумажка, опущенная в полученный раствор, стала красной. Что показал анализ газа?
58
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Кислотное трио
Вам дали три пробирки с бесцветными кристаллами кислородных кислот иода, имеющих состав НЛОб, НЮ4 и НЛ3014. И вот задание: выделить из них отвечающие этим кислотам оксиды. Как это сделать и что за оксиды получатся?
Некислотный кислотный оксид
На муравьиную кислоту подействовали концентрированной серной кислотой и получили бесцветный газ. В 1885 г. французский химик Пьер Эжен Марселей Бертло установил, что этот газ взаимодействует при небольшом нагревании с гидроксидом натрия с образованием соли. В воде он малорастворим и при обычных условиях с нею не взаимодействует. Если его пропускать через раствор нитрата серебра или хлорида палладия, выделяется осадок металлов — серебра либо палладия. А при нагревании в реакторе с этим газом диоксида олова получается металлическое олово... Что же это за газ?
Отгадай загадку
Кристаллический иод обработали пероксидом водорода, и после упаривания полученного раствора в чашке осталось бесцветное кристаллическое вещество. При дальнейшем нагревании кристаллы стали растрескиваться с выделением паров воды... и получился бесцветный порошок. Этот порошок хорошо растворим в воде, причем индикатор метилоранж в таком растворе показывает сильнокислотную среду. При действии на этот порошок иодоводородной кислоты или монооксида углерода выделяется иод. Каков состав полученного порошка?
Обгорелые страницы
Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект по химии, испорченный огнем. Сохранилось только следующее:
N20 + ШОНГтг
N0 + ЫаОН><** \
М203+ 2ШОН^ ЧИ**"** \
2Ж>2+2ЫаОН ->Г
и2о5+ 2№он
¦В
Восстановите записи на обгорелых страницах.
59
Глава 3. Кислотные оксиды: источники кислот
Закономерное поведение
В 1798 г. немецкий химик Мартин Клапрот изучал свойства соединений теллура. Он описал свои опыты так: «...При сильном нагревании на воздухе теллур загорелся голубовато-зеленым пламенем. В результате получился белый порошок, который не реагировал с водой и не растворялся с ней при обычных условиях. Однако этот порошок «исчезал» в водном растворе щелочи... но снова появлялся в виде осадка, если на раствор действовала разбавленная серная кислота. Если белый порошок высыпали в водный раствор диоксида серы, то он превращался в черный порошок исходного теллура, а в растворе появлялась серная кислота». На основании этих опытов Клапрот сделал вывод: белый порошок — слабокислотный оксид теллура. Каков состав этого оксида?
^^^Н Сухой и холодный
Чтобы получить этот оксид в твердом виде, достаточно взять его в жидком состоянии и... вылить прямо в бумажный пакет. Получится белый порошок, с которым хорошо знакомы уличные продавцы мороженого. Этот оксид честно служит людям: его хорошо знают те, кто хотя бы однажды пользовался огнетушителем или пил газированную воду. А голландский ученый Ян Баптист ван Гельмонт в 1620 г. назвал этот оксид «лесным духом». Что это за вещество?
^22Я Почему они разные?
Известно, что «бурый газ» — диоксид азота Ж)2 при охлаждении легко димеризуется с образованием бесцветного тетраоксида диазота ^04. Почему же диоксид серы 802 не подвергается при охлаждении аналогичному превращению и не дает димеров?
^^^Л Непохожие триоксиды
Шведский химик, профессор Йене Якоб Берцелиус в 1820 г. загадал своим студентам загадку. Белый и очень гигроскопичный (жадно поглощающий влагу) триоксид некоего элемента Э, имеющий состав Э03,
энергично взаимодействует с водой, превращаясь в очень сильную кислоту, способную химически растворять даже золото. Второй триоксид имеет аналогичный состав и образован элементом, очень близким по свойствам к Э. Однако этот триоксид ярко-желтого цвета практически нерастворим в воде. Только после длительного выдерживания под водой он образует кислоту, в составе которой на 1 моль триоксида приходится 3 моль воды. При нагревании оба триоксида выделяют кислород, а в
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.