Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 153 >> Следующая

Н+___
Б02 • Н20 + ОН"; К0 = Кв/Кк = 6,02 • 10"13
Н+
б) НБОд + Н20 т-» 80§- + Н30+; Кк = 6,31 • 10"
Глава 2. Основания: химический баскетбол
47
Поскольку К0 для уравнения а) меньше, чем Кк для уравнения б), у гидросульфит-ионов Нв03 преобладает кислотная функция и среда в растворе ^НБОд кислотная.
2.17. Швейцер получил реактив, названный впоследствии его именем. Гидроксид тетраамминмеди(П) [Си(1ЧН3)4](ОН)2 — это сильное основание, растворяющее целлюлозу, входящую в состав бумаги. При добавлении серной кислоты аммиачный комплекс разрушается:
[Си(>Ш3)4](ОН)2 + ЗН2Б04 = Си804 + 2(гШ4)2804 + 2Н20
и целлюлоза выделяется в виде волокон (так называемого «медноамми-ачного шелка»).
2.18. Внесение в почву солей очень слабой угольной кислоты — карбонатов кальция и магния позволяет избавиться от избытка кислот:
СаС03(т) + Н30+ = Са2+ + НСО" + Н20 М&С03(т) + Н30+ = Mg2+ + НС03 + Н20 Присутствующие в почве гуминовые кислоты (условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей («перещелачивания» почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде.
2.19. Гидроксид бериллия Ве(ОН)2 амфотерен, поэтому в избытке ЫаОН растворяется, образуя тетрагидроксобериллат натрия Ш2[Ве(ОН)4]:
ВеС12 + 2ЫаОН = Ве(ОН)21 + 2ЫаС1
Ве(ОН)2 + 2№ОН = Ш2[Ве(ОН)4]
В отличие от Ве(ОН)2 гидроксид магния Мё(ОН)2 — основный гидроксид, поэтому с избытком щелочи он не реагирует:
МшС12 + 2ЫаОН = ]>^(0Н)21 + 2ШС\ Шg(OЩ2 + ЫаОН *
2.20. Реакции, проведенные Акселем Кронстедтом, отвечают уравнениям:
№С12 + 2КОН = №(ОН)2! + 2КС1 2ЩОН)2 + Вг2 + 2КОН = 2№0(ОН) + 2КВг + 2Н20 Во второй реакции образуется сильный окислитель — метагидрок-сид никеля №0(ОН), который затем взаимодействует с соляной и серной кислотами с выделением хлора и кислорода соответственно:
2№0(ОН) + 6НС1 = 2№С12 + С12Т + 4Н20 4№0(ОН) + 4Н2804 = 4№804 + 02Т + 6Н20
48
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
При добавлении аммиака образуется хорошо растворимый аммиачный комплекс — например, хлорид гексаамминникеля(П) [Ni(NH3)6]Cl2:
NiCl2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6]Cl2
2.21. При отсутствии диафрагмы, разделяющей катодное и анодное пространство в электролизере, возникает опасность смешивания като-лита и анолита — растворов продуктов электролиза. Идут побочные реакции:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaCIO + Н20 6NaOH + ЗС12 = 5NaCl + NaClOg + 3H20 Таким образом, в растворе, помимо NaOH, появляются гипохлорит и хлорат натрия NaCIO и NaC103. Выход гидроксида натрия снижается, сливаемый раствор продукта оказывается сильно загрязнен примесями.
2.22. По-видимому, профессор использовал следующие реакции:
Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3l + NaCl + Н20 А1(ОН)3 + ЗНС1 = AlClg + 3H20 Действительно, тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4] под действием кислот превращается в малорастворимый гидроксид алюминия, который затем легко растворяется в избытке HCl. Однако профессору пришлось схитрить, готовя исходный раствор для опыта: вместо воды он брал раствор щелочи. Дело в том, что Na[Al(OH)4] существует только в водном растворе, а при попытке выделить это соединение в твердом виде получается бесцветный метаалюминат натрия NaA102. Ме-таалюминат натрия легко переходит в раствор только в присутствии NaOH.
2.23. Гидроксид марганца(П) Мп(ОН)2 на воздухе легко окисляется:
МпС12 + 2NaOH = Mn(OH)2l + 2NaCl 4Мп(ОН)2 + 02 = 4МпО(ОН) + 2Н20 В связи с этим Мп(ОН)2 обычно получают в атмосфере азота. Мета-гидроксид марганца является довольно сильным окислителем, поэтому и произошло выделение хлора по реакции:
2MnO(OH) + 6НС1 = 2МпС12 + С12Т + 4Н20
2.24. Осадив гидроксид алюминия аммиаком, учитель показал его реакции с кислотой и с избытком щелочи, отвечающие ионным уравнениям:
А1(ОН)3 + ЗН30+ = [А1(Н20)6]3+; А1(ОН)3 + ОН" = [А1(ОН)4Г
Глава 2. Основания: химический баскетбол 49
В качестве реагентов для первой реакции он мог взять азотную, серную, соляную и любую другую сильную кислоту, а для второй — гидро-ксиды натрия, калия или бария.
2.25. При пропускании аммиака в раствор сульфата кобальта(П) Сов04 получается комплекс — сульфат гексаамминкобальта(И) [Со(гШ3)б]804:
Сов04 + 6гШ3 = [Со(КН3)6]Б04 Добавление гидроксида натрия к сульфату кобальта(И) Сов04 ведет к выделению основной соли синего цвета — гидроксида-сульфата ко-бальта(П) Со2804(ОН)2, а потом — гидроксида кобальта(И) Со(ОН)2:
2СоБ04 + 2ЫаОН = Со2804(ОН)2! + Ыа2804
Со2804(ОН)2 + 2ЫаОН = 2Со(ОН)24 + Ма2804
Гидроксид кобальта(П) на воздухе постепенно (а под действием перок-сида водорода — быстро) окисляется до метагидроксида кобальта СоО(ОН):
4Со(ОН)2 + 02 = 4СоО(ОН) + 2Н20
2Со(ОН)2 + Н202 = 2СоО(ОН) + 2Н20
Метагидроксид кобальта под действием аммиака превращается в аммиачный комплекс — гидроксид гексаамминкобальта(Ш) [Со(>Ш3)б](ОН)3,
который при нагревании разлагается, выделяя осадок метагидроксида кобальта и газообразный аммиак:
СоО(ОН) + 6>Ш3 + Н20 = [Со(>Ш3)6](ОН)3 [Со(РШ3)6](ОН)3 = СоО(ОН)! + 6ЫН3Т + Н20
Предыдущая << 1 .. 10 11 12 13 14 15 < 16 > 17 18 19 20 21 22 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.